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1、精选优质文档-倾情为你奉上第四章非金属及其化合物单元测试时间：90分钟 满分 ：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 第I 卷（选择题 共48分）一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、 下列名词与环境污染无关的是A.酸雨 B.冻雨 C.光化学烟雾 D.水体富营养化2、 储存某物质的试剂瓶上有标志：该标志的含义是A.自燃物品 B.腐蚀性C.爆炸性 D.氧化剂3、 最早发现氯气的化学家是A.法国的拉瓦锡 B.英国的道尔顿C.英国的普利斯特里 D.瑞典的舍勒4、 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
2、下列叙述中不正确的是A.硅单质可用来制造太阳能电池B.硅单质是制造玻璃的主要原料C.石英（SiO2）可用来制作工艺品D.二氧化硅是制造光导纤维的材料5、 下列含“水”的化学物质中，并不含有水分子的是A.氨水 B.水玻璃 C.王水 D.水泥6、 下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是7、 下列过程中，不涉及化学变化的是A.浓硫酸加入蔗糖固体中 B.四氟化碳萃取碘水中的碘C.SO2使品红溶液褪色 D.氨气溶于水，水溶液呈碱性8、 下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A.Cu与浓H2SO4共热 B.红热的木炭与浓H2SO4反应C.Na2SO3与浓H2SO4反应 D.S在空
3、气中燃烧9、 将下列物质各0.1 mol 投入水中，电离出的CL-为0.1 mol 的是A.KClO3 B、HClO C、HCl D、MgCl210、 下列物质间的转化能一步实现的是A.SiO2 H2SiO3 B.S SO3C.N2 NO2 D.CL2 FeCL311、 ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替CL2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是A.该反应是复分解反应B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D.Na
4、ClO2和ClO2中Cl的化合价相同12、 某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检 查，你觉得该液体最有可能是A.浓盐酸 B.烧碱 C.浓硫酸 D.碳酸钠溶液13、 如图烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的PH变化正确的是14、下列离子方程式书写不正确的是A.盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3 B.Cl2和H2O反应：CL2+H2O=2H+Cl-+CLO-C.NO2通入水中：H2O+3NO2=2H+2NO3-+NOD.浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O15、 下
5、列实验报告记录的实验现象正确的是16、一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是A.硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B.硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同C.硝酸浓度越大，产生的气体越少D.两者少排水法收集到的气体体积相等 第II卷 （非选择题 共52分）二、 （本题共6小题，共52分）17、 （8分）氯水中含有多种成分，因而具有多得性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。（1） 能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2） C过程中
6、的现象是_，b过程中的离子方程式为_。（3） a过程中的化学方程式为_。18、 （12分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：三位同学制取氨气的化学方程式为：_。（1） 三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_.（2） 三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_(用化学方程式表示)。（3） 检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_。（4） 三位同学都
7、认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3？_(填“能”或“不能”)。19、 （7分）黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：（1） 黏土主要有效成分的化学式为AL2Si2Ox（OH）4，其中x的值是_，若以氧化物形式表示，应写为_。（2） 在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有_，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是_(用化学方程式表示)。20、
8、（9分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应均为化合反应。回答下列问题：（1） Y的化学式为_，Z的化学式为_。X直接排入空气中易造成的环境问题是_。（2） 反应中属于可逆反应的是_，属于氧化还原反应的是_。（3） 写出反应的化学方程式：_。21、 （8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1） 稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：_。（2） 在一定体积的10 moll-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使
9、之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_.(3) 根据下图操作及现象推断酸X为_(填序号)。a、 浓盐酸 b、浓硫酸 c、浓硝酸22、 （8分）镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：（已知：4Mg+10HNO
10、3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）（1） 发生还原反应的硝酸的物质的量为_mol。（2） 参加反应的镁的质量为_g。（3） 原稀硝酸的物质的量浓度为_ molL-1。参考答案15 B、B、D、B、D、 610 B、B、D、C、D、1116 B、A、C、B、B、D17、 （1）d（2）有白色沉淀产生：2H+CO32-=H2O+CO2 （3）CL2+2KBr=2KCL+Br2（每空2分）18、（1）2NH4CL+Ca（OH）2=CaCL2+2NH3 +2H2O（2分） （2）NH3的密度小于空气（2分） （3）乙（2分）；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（2分） （4）将湿润
11、的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（2分） （5）丙（1分）；不能（1分）19、 （1）5（1分）；AL2O32SiO22H2O（2分）（2）水泥厂、玻璃厂（2分）；SiO2+4HF=SiF4 +2H2O（2分）20、（1）SO3；H2SO3；形成酸雨（各1分） （2）；（各1分） （3）CL2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCL（2分）21、 （1）Cu+H2O2+2HCL=CuCL2+2H2O（2）大于；3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O（3）b（每空2分）22、（1）0.01(2分)(2) 0.96(3分)(3) 0.5(3分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m专心-专注-专业