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1、精选优质文档-倾情为你奉上专题六 实验探究题七大实验过程专题分类集训类型 1 反应后物质成分的探究(郴州、衡阳均1考)湖南真题精选1. (2018衡阳)某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。第1题图【提出问题】废液中所含溶质是什么？【猜想与假设】猜想1：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl猜想2：废液中的溶质只有NaCl猜想3：废液中的溶质是NaCl、HCl猜想4：废液中的溶质是_。【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是_(请用化学方程式说明)。【实验与结论】(1) 小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管
2、中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论_(填“正确”或“错误”)，理由是_。请你另设计实验方案验证猜想3：实验步骤实验现象实验结论_猜想3正确(2)验证猜想4，可选择的试剂有_。A. 酚酞溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 稀硫酸 D. 氯化钡溶液【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_操作，即可从废液中得到NaCl固体。2. (2016郴州)某化学兴趣小组完成了下列两个实验：实验1：用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。实验2：用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和
3、的Na2CO3溶液。实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色。同学们欲对该澄清液成分进行探究，请你参与，完成下列问题：【问题分析】(1)实验1的目的是验证_(填化学原理)。(2)实验 2中产生白色沉淀的化学方程式_。(3)澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有_或_。【实验验证】取澄清液，加入适量的CaCl2溶液：无明显现象，则澄清液中不含_；取澄清液，通入CO2气体：产生浑浊。写出产生浑浊的化学方程式_。【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量。类型 2 生成物成分的探
4、究(衡阳1考)湖南真题精选1. (2018曲靖)某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：【查阅资料】(1)镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。(2)镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。(3)氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。【提出问题】该气体成分是什么？【作出猜想】猜想一：H2和N2猜想二：N2和NH3猜想三：_。【进行实验】第2题图步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有
5、刺激性气味，则猜想_不成立。步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去_，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜。观察到B中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C的作用是_，装置D中发生反应的化学方程式为_。【得出结论】猜想_成立。【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？_(填“可行”或“不可行”)。类型 3 物质变质的探究(郴州1考，衡阳2考)1. (2018桂林)实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对
6、该白色粉末的成分进行了探究。【猜想与假设】猜想：白色粉末是碳酸钠。猜想：白色粉末是氢氧化钠。猜想：白色粉末是_。【查阅资料】CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。【实验探究】取该白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：第2题图(1)由上述实验可知，猜想_肯定不成立。(2)若操作滴加过量稀硫酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B生成，其可能的原因是_(用化学方程式回答)。(3)适宜操作的X溶液是_(填字母序号)。A. CaCl2溶液 B. Ca(OH)2溶液C. Ba(OH)2溶液 D. Ca(NO3)2溶液(4)操作需要用到的玻璃仪器是_。(5)请写出操作的两种方案并得出结论。方
7、案一：_。方案二：_。2. (2018绵阳)实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠(Na2O2)”，但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。【查阅资料】.过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：2Na2O22CO2= 2Na2CO3O22Na2O22H2O= 4NaOHO2.常温常压下，O2的密度为1.3 g/L。【分析猜想】(1)该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2。理由是_。(2)进一步对固体成分提出以
8、下猜想：.只有Na2O2；.含有Na2O2和Na2CO3两种物质；.含有_两种物质；.含有_。【实验操作】首先按如图连接好装置。用电子秤称取1.00 g固体样品置于干燥的仪器X中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。第3题图(3)仪器X的名称是_。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后(无固体剩余)，注射器内收集到80.0 mL气体，说明样品中含有_g Na2O2(计算结果保留到小数点后两位)。(4)更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集到的气体质量为0.11 g。由此推知，样品中含有_，该物质的质量为_(计算结果保留到小数点后两位)。【
9、得出结论】(5)通过以上实验操作得出结论，猜想_是正确的(填序号)。类型 4 受损标签试剂成分的探究(郴州、衡阳均1考)湖南真题精选1. (2015郴州)化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液(标签如图)。他们提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。第1题图查阅资料：三种物质溶液在常温下的pH如下表：溶液Na2SO4NaHCO3Na2CO3pHpH7pH7pH7(1) 小新同学认为该溶液不可能是_，理由是_。(2) 标签破损的原因：_。(3)为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究实验步骤现象结论取该溶液少许于试管中，滴加
10、过量的BaCl2溶液，振荡_则该溶液是Na2CO3溶液过滤，向滤渣滴加稀盐酸_(4)小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：_(写出实验步骤、现象及结论)。类型 4 混合物成分的探究(郴州1考)湖南真题精选1. (2014郴州)袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究。【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有_。再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后
11、续探究活动。【实验探究2】实验操作实验现象实验结论取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水试管外壁不发烫固体中一定没有_【实验探究3】第1题图【实验结论】步骤产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有_，其反应的化学方程式：_。步骤有气泡冒出、溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有_和_。备考满分挑战2. (2018毕节)某混合气体可能含有H2、CO2、CO、H2O(g)中的两种，一化学兴趣小组在老师指导下设计实验进行探究活动，实验装置如下(假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收)【查阅资料】无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色；浓硫酸有吸水性，常作气体干燥剂。【探究实验】第2题图(
12、1)若观察到的现象是A中白色固体变蓝，B中溶液变浑浊，其它均无明显现象，据此得出混合气体中含有_和_(填对应成分化学式)，B中变浑浊的原因是_(写对应化学方程式)；(2)若混合气体的组成是H2和CO，实验时，先通入混合气体，目的是_，再点燃D处酒精灯，一段时间后，观察到A、B无明显变化，D中黑色固体变成_色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊，说明H2和CO均发生_反应(填“氧化”或“还原”)。3. (2018贺州)现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。(1)提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？(2)作出猜想：猜想一：混合固体是
13、炭粉、CuO猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4猜想三：混合固体是_猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4(3)查阅资料：Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3的盐溶液遇到KSCN(硫氰化钾)溶液时变成红色，Fe(OH)2是一种白色沉淀。(4)实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：实验操作实验现象实验结论步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉无红色固体析出该固体物质一定没有_步骤二：又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN(硫氰化钾)溶液溶液变成红色滤液A中一定含有的物质是_步骤三：再取
14、一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后面变成红褐色滤液A中还一定含有的物质是_(5)讨论交流：通过以上实验，猜想_成立。写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式_。Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变，请大家推断Fe3O4中铁元素的化合价为_。(6)拓展：请写出同种元素显不同化合价的一种盐_(写化学式)。类型 6 物质性质的探究1. (2018柳州)某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空
15、气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是_。【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式_。【提出猜想】猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；猜想三：Cu块与_溶液发生了化学反应。【设计实验】实验步骤 实验现象解释或结论将Cu块加入到KNO3溶液中Cu块不溶解说明猜想一是错误的将Cu块加入到_溶液中Cu块不溶解说明
16、猜想二是错误的将Cu块加入到稀HNO3溶液中Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色说明猜想三是正确的【实验结论】猜想三成立。请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式_。【讨论交流】实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3_(填“能”或“不能”)发生化学反应。Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：H2SO4溶液解离出H和SO，KNO3溶液解离出_，可以间接地看成有HNO3溶液。老师还告诉大家：Ag也能与稀HNO3溶液反应。请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO
17、3混合溶液中所产生的实验现象_。其他类型(衡阳2考)湖南真题精选核 心 素 养 提 升方向1有关异常现象的探究1. (2018常德)某化学兴趣小组的同学在对稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质进行探究的过程中遇到“异常”现象。现象一：向试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，再滴入23滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红色；然后振荡试管，发现红色消失。【提出问题】红色为什么会消失？【猜想】(1)氢氧化钠溶液的量少了；(2)酚酞溶液的量少了；(3)_。【查阅资料】酚酞是一种弱有机酸，在pH8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH8.2时为红色的酯式结构；在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐。【
18、实验探究】根据上述“猜想”进行如下探究。(1)取4 mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入23滴酚酞溶液，振荡后红色消失；(2)取2 mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入45滴酚酞溶液，振荡后红色消失；(3)取2 mL同浓度氢氧化钠溶液，加适量水稀释，滴入23滴酚酞溶液，振荡后红色没有消失。结论：猜想_正确。【继续实验】取一定体积的稀氢氧化钠溶液，滴入23滴酚酞溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸直至红色消失，写出反应的化学方程式_；从微观角度分析，该反应的实质是_。现象二：向碳酸钠粉末中逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡；而向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始没有气泡，过一段时间后才有气泡产生。【提出问题】碳酸钠溶液刚开
19、始与稀盐酸是否发生了化学反应？【实验探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸。【收集证据】分别收集实验过程中不同阶段消耗盐酸的质量与生成CO2的质量，得到两者之间的关系如图1、图2所示。(忽略CO2在水中的溶解)第1题图【合作交流】(1)图1中A点时溶液中的溶质有_(填化学式)；(2)图2中从B点开始的变化关系与图1完全重合，据此我们可以判断碳酸钠溶液刚开始和稀盐酸确实发生了化学反应(如图OB段所示)，请你写出该反应的化学方程式_。【反思与评价】基于以上“异常”现象，你能提出的有价值的见解是_(任写一点)。2. (2018江西)兴趣小组利用提供的试剂：
20、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。【提出问题】刺激性气味的气体是什么？【猜想与假设】猜想1：可能是二氧化硫；猜想2：可能是氯化氢；猜想3：可能是氨气。大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_。【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式：_。第2题图【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_，于是他认为猜想2正确。【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试
21、剂通过实验确认了猜想2正确。实验操作实验现象如图所示，将产生的气体_【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为_(填序号)。A. 加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物B. 加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物C. 加热氯中考化学总复习：基本概念、基础知识基本理论、必考的七大实验过程基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：
22、物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比
23、较所得的值。相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子核和核外电子，原子核又包含质子和中子注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数在离子里，核电荷数=质子数核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B复分解反应：由两种化
24、合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=2H2O+ O2此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类
25、也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如： KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+ 2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+ NO3-Na2SO4=2Na+ SO42-BaCl2=Ba2+ 2Cl-25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧
26、化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。 基础知识基本理论在中考复习的时候，还必须把下面的基础知识、基本理论牢记心中，通过做题加深理解，这样就能够事半功倍。1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03
27、%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH
28、-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)4.化合价口诀一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质
29、的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：
30、先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图
31、）排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数）最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法pH值说明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值7，溶液呈碱性。（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越
32、接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构：11.化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第5点第（1）小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，
33、此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。15、重要常见气体氧气、氢气、二氧化碳的性质（物理性质和化学性质）。中考必考的七大实验过程一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。用止水夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。4.注意事项：红磷要取足量或过量；实验前检查装置气密性；止水夹夹紧；点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；要冷却完全。二、高锰酸
34、钾制氧气1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。4.注意事项：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。切断装
35、置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。4.注意事项：水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。四、木炭还原氧化铜1.操作步骤：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混匀，小心地铺放进试管，并将试管固定
36、在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象。2.实验现象：黑色粉末逐渐变为红色，石灰水变浑浊。3.实验结论：碳具有还原性。4.注意事项：反应完后先将盛有石灰水的试管移走，防止液体倒吸进入试管，使热的试管炸裂。实验完毕不能立即将试管内的物质倒出观察，防止高温的铜与空气中的氧气反应重新氧化成氧化铜。五、一氧化碳还原氧化铜1.操作步骤：按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铜，先通CO，后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入CO。2.实验现象：黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊，末端导管处产生蓝色火焰
37、。3.实验结论：一氧化碳具有还原性。4.注意事项：实验前要对一氧化碳进行验纯。六、铁的冶炼1.操作步骤：按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铁，先通CO，后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入CO。2.实验现象：玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。3.实验结论：炼铁的原理就是利用一氧化碳与氧化铁的反应。4.注意事项：反应结束后应先停止加热，待冷却后停止通气。七、铁制品锈蚀条件1.操作步骤：(1)在第一支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水，不要浸没铁钉，使铁钉与空气和水接触。(2)在第二支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水(以赶走水中溶解的空气)至浸没铁钉，然后在水面上加一层植物油，使铁钉只与水接触。(3)将第三支试管用酒精灯烘干，放入一根铁钉，用橡皮塞塞紧试管口，使铁钉只与干燥的空气接触。每天观察铁钉生锈的情况，并认真做好记录。2.实验现象：中铁钉生锈，中铁钉不生锈，中铁钉不生锈。3.实验结论：铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。4.注意事项：要用蒸馏水；要用洁净无锈的铁钉。化钠固体和浓硫酸的混合物专心-专注-专业