《夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——水的离子积常数(强化练习题)(共19页).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——水的离子积常数(强化练习题)(共19页).docx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上夯基提能2020届高三化学选择题对题专练选修四化学反应原理水的离子积常数（强化练习）1. NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1molL1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A. a离子为Na+B. 溶液中含有NA个Na+C. 水合b离子的图示不科学D. 室温下NaCl溶液中c(H+)=1106molL12. 在55C时，下列说法正确的是()A. 向水中加入少量NaHSO4固体，促进水的电离，c(H+)增大，Kw不变B. 1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(H+)c(OH)C. pH=3的盐酸和pH=11
2、的氨水等体积混合，溶液显碱性D. pH=8的NaHCO3溶液中：由水电离出的c(H+)=1106mol/L3. 下列有关说法中，不正确的是()A. amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN)，则a一定小于bB. 常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+)c(CH3COO)=9.9107mol/LC. 常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH)/c(H+)=1108，则溶液中由水电离出的c(H+)=11011mol/LD. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，c(HCO3)c(CO32)减小4. 下
3、列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClB. 在饱和的氯水中：SO42、NH4+、Al3+、CH3CHOC. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO32、NO3、HCO3D. KWC(H+)=0.1molL1的溶液：Na+、K+、SiO32、AlO25. 25时，水溶液中c(H+)与c(OH一)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的() A. ac曲线上的任意一点都有c(H+)c(OH一)=10一14B. bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C. d点对应溶液的温度高于25，pHc(HA)c(OH)c(H2A)c(
4、H+)c(A2)D. d点溶液中：2c(Na+)=c(HA)+c(A2)+c(H2A)7. 已知：40时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为amolL1的一元酸HA与bmolL1的一元碱BOH等体积混合，所得溶液呈中性，下列叙述不正确的是()A. a=b，pH=7B. 混合溶液中，c(H+)=c(OH)C. 混合溶液中，c(B+)=c(A)D. 混合溶液中，c(OH)=KwmolL18. 下列说法不正确的是A. 25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同B. 浓度为0.2molL1的KHCO3溶液：c(H2CO3)c(CO32)C. 将amolL1HCN溶
5、液与bmolL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)c(CN)，则b一定大于aD. 常温下，在0.1molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)c(A)c(OH)c(H+)D. 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则：c(A)c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH)10. 某温度下，纯水中c(H+)=106molL1.该温度下向VmLpH=a的NaOH溶液中加入pH=b的硫酸溶液10VmL时，溶液中的SO42的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的一半，则此时(a+b)的值为()A. 13B. 14C. 15D. 无法判断11. 某温度下，
6、水的离子积常数Kw=1012.该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A. 1：10B. 9：1C. 10：1D. 99：2112. 下列说法正确的是：()A. 在100、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJmol1，则H2O(g)H2O(l)的H=40.69kJmol1B. 100mLpH=2的新制氯水中：N(OH)+N(ClO)+N(HClO)=0.001NAC. 已知： 共价键 CC C=C CH HH 键能/kJmol1 348 610 413 436 则反应的焓变为H=(43
7、48+3610+8413)+3436(7348+14413)kJmol1=384kJmol1D. 常温下，在0.10molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小13. 工业用Na2SO3溶液吸收SO2，减少空气污染。常温下，测得Na2SO3溶液吸收SO2过程中，pH随cSO322cHSO3的变化关系如下表所示，下列说法正确的是( )cSO322cHSO3 91:9 1:1 9:91 pH 8.2 7.2 6.2 A. Ka1H2SO31107.2B. NaHSO3溶液的pHcHSO3cSO322cH+=cOHD. Na2SO3溶液中，SO3
8、2的水解常数Kh1=9.1105.214. 不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH的物质的量浓度的关系如图所示下列说法不正确的是()A. M点和N点对应的溶液均呈中性B. T1时，P点对应溶液中，水电离出来的c(H+)可能为104molK1或1010molL1C. T2时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6D. 向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点15. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中c(H+)c(OH)=1012；Z为金属元素，且
9、Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是：A. 简单离子半径：XYZB. 氢化物的沸点：WXC. 化合物P中既含有离子键又含有共价键D. W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性16. 已知液氨的性质与水相似。T时，NH3+NH3NH4+NH2，NH4+的平衡浓度为 11015molL1，则下列说法中正确的是()A. 在此温度下液氨的离子积为 11014B. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C. 恒温下，在液氨中加入 NH4Cl，可使液氨的离子积减小D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且 c(NH4+)99:1B. 25时K(HX)2105C.
10、向溶液中加入适量NaX溶液，酸的电离平衡向左移动，新平衡时c(X)减小D. 加水稀释后，溶液中c(X)、c(H+)、c(OH)均减小19. 下列说法正确的是()A. 常温下，0.1molL1的氨水中，由水电离出的c(H+)=1.01013molL1B. pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c(H+)之比为110C. 常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH7D. 25时，完全中和50MlpH=3的盐酸，需要25mLpH=11的Ba(OH)2溶液20. H2O与D2O的pKw(PCW=lgKw)与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是()
11、A. 常温下，向D2O中加入DCl，pKw变大B. 25时，纯D2O的pH等于7C. 25时，pH=7的液体一定是纯H2OD. D2O的电离过程为吸热过程21. 下列叙述错误的是()A. NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液2HS+Cu2+=CuS+H2SB. 向饱和NaClO溶液中滴加少量饱和FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2+ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+C. 氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD. 常温下cmol/L、电离常数为Ka的酸HA溶液中，由水电离的H+浓度为c(H+)水=1014Kacmol/L22. 已知pOH=lgc
12、(OH)。向20mL0.1molL1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是( )A. 稀H2SO4的物质的量浓度为0.05molL1B. 当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最大C. a点时溶液中存在NH3H2O+2OH=NH4+2H+D. a、b、c三点对应NH4+的水解常数：Kh(b)Kh(a)Kh(c)23. 下列说法正确的是()A. 向50mL1molL1的盐酸中加入烧碱后，水的Kw不变B. NH4C1和NH3H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C. 室温时某溶液的pH7C. 图中Q点水的电离程度最小，
13、Kw1014D. M点，c(Na+)=c(HY)+c(Y)+c(Cl)26. 100时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述错误的是A. 此时水的离子积KW=1.01012B. 水电离出的H+=1.01010mol/LC. 水的电离度随温度升高而升高D. H3O+SO4227. 下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是( )A. 图中温度T1A=D=ED. E，D两点水的电离均被抑制，而Kw相等答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及盐的水解、物质的量的计算等知识，题目难度不大，正确判断a
14、、b代表的离子为解答关键，B为易错点，注意缺少溶液体积，试题有利于提高学生的灵活运用能力。【解答】NaCl在溶液中电离出Na+和Cl离子，Na+含有2个电子层、Cl离子含有3个电子层，则离子半径ClNa+，根据图示可知，a为Cl、b为Na+，A.离子半径ClNa+，则a离子为氯离子，b为Na+，故A错误；B.没有告诉该NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+的数目，故B错误；C.b为Na+，带正电，应该吸引水分子中带有微弱负电性的O，图示b离子不科学，故C正确；D.Cl、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，室温下NaCl溶液中c(H+)=1107molL1，故D错误；故选：C。2.【答案
15、】C【解析】【分析】本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质来确定溶液酸碱性，再结合电荷守恒来分析解答，注意该温度不是常温，为易错点。【解答】A.向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H+)增大，溶液的pH减小，温度不变，Kw不变，故A错误；B.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中c(SO42)=1mol/L，铵根离子是弱根离子部分发生水解，导致c(NH4+)c(OH)，所以溶液中各种离子浓度大小顺序为c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)，故B错误。C.pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，盐酸浓度远小于氨水，二者等体积混合氨水有剩余，所以溶液呈碱性，故C
16、正确；D.55时，水的离子积常数大于11014，所以pH=8的NaHCO3溶液中由水电离出的c(H+)1106mol/L，故D错误。故选C。3.【答案】A【解析】【分析】本题考查了酸碱混合时定性判断及有关pH的简单计算、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握判断酸碱混合后溶液酸碱性的方法及溶液pH的计算方法，明确盐的水解原理及其应用，能够利用电荷守恒、物料守恒比较或判断溶液中离子浓度。【解答】A.等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显示碱性，一定满足c(Na+)c(CN)，所以amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(
17、Na+)c(CN)，则ab，故A错误；B.CH3COONa溶液中，一定满足c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，溶液的pH=8，则c(H+)=1108、mol/L、c(OH)=1106mol/L，所以c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)c(H+)=1106mol/L1108mol/L=9.9107mol/L，故B正确；C.常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH)/c(H+)=1108，根据水的离子积可知：c(H+)=1103mol/L；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c(H+)=11011mol/L，故C正确；D.CO32在溶液中存在
18、水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH，向0.1molL1的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，平衡向右移动，故c(HCO3)c(CO32)减小，故D正确。故选A。4.【答案】D【解析】解：A.能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，Fe2+、H+、NO3离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误； B.乙醛具有还原性，易被氯水中的氯气、HClO等氧化，则不能共存，故B错误； C.加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3既能与酸又能与碱反应，则一定不能共存，故C错误； D.KWC(H+)=0.1molL1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故D正确； 故选DA.能使pH试
19、纸呈红色的溶液显酸性，离子之间能发生氧化还原反应； B.乙醛具有还原性，易被氧化； C.加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液； D.KWC(H+)=0.1molL1的溶液，显碱性 本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意离子之间的氧化还原反应即可解答，选项B为解答的难点，题目难度不大5.【答案】D【解析】【分析】本题考查了水的电离及影响因素，题目难度不大，注意明确影响水的电离的因素，明确溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小，不能以溶液的pH判断溶液酸碱性。【解答】A.ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积相同，根据b点可知，c(H+)c(OH)=
20、1014，故A正确；B.b、d线上任意点都满足c(H+)=c(OH)，溶液一定显示中性，故B正确；C.d点时，c(H+)=c(OH)=1106mol/L1107mol/L，溶液的pH=6，水的电离为吸热反应，所以d点温度高于25，故C正确；D.在c点c(H+)=1108mol/L，c(OH)=1106mol/L，溶液显示碱性，而醋酸钠溶液显示碱性，所以c点可能为醋酸钠溶液，故D错误。故选D。6.【答案】C【解析】【分析】本题考查酸碱滴定的综合分析，难度一般，熟知物料守恒和电荷守恒是解题的关键。【解答】A.在a、b、c、d四点中溶液的pH逐渐升高，水电离出的离子浓度均不相同，所以水电离出的c(H
21、+)和c(OH)的乘积是变化的，任何溶液中存在H+的总浓度和OH总浓度乘积不变，而不是只水电离的，故A错误；B.b点为pH=7的点，c(OH)=c(H+)相等，故B错误；C.c点溶质为NaHA，溶液中存在三个平衡：HAH+A2、HA+H2OH2A+OH、H2OH+OH，溶液显碱性，则HA水解大于电离，所以c(H2A)c(A2)、c(OH)c(H+)，又H+和OH又来自于水的电离，则c(OH)c(H2A)，c(H+)c(A2)，故c(Na+)c(HA)c(OH)c(H2A)c(H+)c(A2)，C正确；D.d点溶质为Na2A，物料守恒为c(Na+)=2c(HA)+2c(A2)+2c(H2A)，故
22、D错误。故选C。7.【答案】A【解析】【分析】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c(H+)=c(OH)，由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断。【解答】温度40时水的离子积常数为Kw，浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，应存在反应后的溶液中c(H+)=c(OH)=Kwmol/L。A.因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B.溶液pH=7，说明溶液呈中性，溶液中c(H+)=c(OH)，故B正确；C.根据电荷守恒：c(B+
23、)+c(H+)=c(OH)+c(A)，由于溶液中c(H+)=c(OH)，所以c(B+)=c(A)，故C正确；D.混合溶液中，c(H+)=Kwmol/L，根据c(H+)c(OH)=KW，可知溶液中c(H+)=c(OH)=Kwmol/L，溶液呈中性，故D正确。故选A。8.【答案】C【解析】【分析】本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、盐类水解、水的电离、溶度积常数等知识点，注意所有的平衡常数都只与温度有关。【解答】A.溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，与溶液浓度无关，故A正确；B.碳酸氢钾溶液呈碱性，因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32
24、)，故B正确；C.若cNa+cCN，根据溶液电中性可知cH+cOH，溶液呈碱性，二者恰好反应或者氢氧化钠过量均可，即：ab或a=b都符合，故C错误；D.酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离，氢氧化钠是强碱，抑制水电离，所以水电离出的 c(H+)c(OH)，故C错误；D.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离大于A离子的水解，溶液中 c(A)c(Na+) c(HA)，故D错误。故选B。10.【答案】A【解析】解：此温度下离子积Kw=c(H+)c(OH)=1012molL1，该温度下向VmLpH=a的NaOH溶液中加入pH=b的硫酸溶液10VmL时，溶液中
25、的SO42的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的一半，VmL101210amol/L12=10VmL10bmol/L12，得到a+b=13； 故选A依据此温度下离子积Kw=c(H+)c(OH)=1012molL1，该温度下向VmLpH=a的NaOH溶液中加入pH=b的硫酸溶液10VmL时，溶液中的SO42的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的一半，依据元素物质的量定量关系计算分析； 本题考查了酸碱混合后溶液PH的计算应用，注意离子积常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等11.【答案】B【解析】解：当混合溶液的pH=7时，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=1012107=105m
26、ol/L。设硫酸的体积为X，氢氧化钠的体积为Y。两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度103Y104XX+Ymol/L=105mol/L=105mol/L所以X：Y=9：1，故选B。pH=9的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=1012109=103mol/L，pH=4的H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度=104mol/L，水的离子积常数Kw=1012，即PH=6时，溶液呈中性，当混合溶液的pH=7时，溶液呈碱性，即氢氧化钠过量本题考查了混合溶液PH的计算，难度不大，注意该题中中性溶液的PH不等于7而是为6，能灵活运用水的离子积常数是解本题的关键12.【答案】D【解析】【分析】 本题考查了
27、汽化热、燃烧热概念分析，离子积常数的应用条件，若点击电离平衡影响因素分析和溶液酸碱性变化分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等。【解答】A.气体转化为液体是放热过程，焓变为负值，则正确的表达为：H2O(g)H2O(l)H=40.69kJmol1，故A错误； B.根据电荷守恒， 100mLpH=2的新制氯水中： N(H+)=N(OH)+N(ClO)+N(Cl)=0.001NA，故B错误；C.因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算，故C错误； D.NH3H2O溶液中存在电离平衡，加入少量NH4Cl晶体，NH4+浓度增大使电离平衡向逆
28、方向移动，电离程度降低，溶液的pH减小，故D正确。 故选D。13.【答案】C【解析】【分析】本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、盐类水解原理、离子浓度大小和电荷守恒、物料守恒的分析判断，注意图表的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性，A.由表中信息可知：当c(SO32)=c(HSO3)时，pH=7.2，c(H+)=107.2mol/L，H2SO3溶液第二级电离平衡常数为：Ka2=cH+cSO32cHSO3=107.211=107.2，因为亚硫酸为二元弱酸，存在电离平衡，而且Ka1Ka2，所以Ka1107.2，
29、故A错误；B.由表中信息可知：NaHSO3溶液的pH7，为酸性溶液，根据物料守恒可得：溶液中c(Na+)=c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)，故B错误；C.由表中数据，当c(SO32)=c(HSO3)时，pH=7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c(SO32)c(HSO3)Na+Mg2+，故A正确；B.碳的氢化物有多种，其沸点可能高于氧的氢化物，故B错误；C.P为Na2O2，既含有离子键又含有共价键，故C正确；D.W、X、Y三种元素形成的物质为Na2CO3或Na2C2O4，其水溶液显碱性，故D正确；故选B。16.【答案】B【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生分析判断
30、及知识迁移能力，以水的电离为模板分析液氨的电离即可，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液浓度等因素无关，易错选项是C。【解答】A.该温度下，该物质中c(NH4+)=c(NH2)，液氨的离子积常数=c(NH4+)c(NH2)=1030，故A错误；B.由钠与水反应可推知，2Na+2NH3=2NaNH2+H2，所以液氨中放入金属钠，可生成NaNH2，故B正确；C.离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故C错误；D.弱电解质的电离是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，但液体中仍然存在(NH4+)=c(NH2)，故D错误；故选B。17.【答案】D【解析】【分析】 本题考查离子积常数、水的电离等知
31、识点，明确离子积常数只与温度有关、与溶液酸碱性无关是解本题关键，酸或碱都抑制水电离，题目难度不大。HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，据此分析解答。【解答】A.HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故A正确；B.水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故B正确；C.离子积常数不变，氢离子浓度增大，则溶液中c(OH)降低，故C正确；D.HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，则水电离出的c(H+)减少了，故D错误。故选D。18.【答案】B【解析】【分析】本题
32、考查弱电解质的电离平衡的影响、电离平衡常数的计算、水的离子积常数等，题目难度中等，熟练掌握弱电解质的电离平衡是解题的关键。【解答】A.25时，0.2molL1的HX溶液中c(HX):c(X)=99:1，说明HX是弱酸，升温促进电离，c(HX):c(X)99:1，故A错误；B.平衡时溶液中c(H+)c(X)=0.2199+1molL1=2103molL1，c(HX)=0.29999+1molL10.2molL1，K(HX)=c(H+)c(A)c(HA)=2103mol/L2103mol/L0.2mol/L2105，故B正确；C.由于加入的X只有部分转化为HX，即最终溶液中c(X)增大，故C错误；
33、D.由c(H+)c(OH)=Kw知，稀释过程中c(H+)减小，而c(OH)增大，故D错误。故选B。19.【答案】B【解析】【分析】本题考查的是pH计算和盐类的水解的相关知识，题目难度适中，考查学生的计算能力和问题分析的能力。【解答】A.氨水是弱电解质，不能完全电离，所以溶液中的氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，根据离子积常数，则氢离子浓度大于1.01013molL1，故A错误；氨水溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以c(H+)101molL1，则由水电离出的c(H+)大于1013molL1，故A错误；B.酸溶液中c(H+)=10pH，所以pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比=
34、0.01：0.1=1：10，故B正确；C.pH=2的醋酸溶液中醋酸浓度大于102molL1，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧化钠浓度=102molL1，二者等体积混合，酸剩余，溶液呈酸性，故C错误；D.HCl 溶液中n(H+)=50103L103molL1=5105mol，Ba(OH)2溶液中n(OH)=25103L103molL1=2.5105mol，不能完全反应，酸有剩余，溶液呈酸性，D错误。故选B。20.【答案】D【解析】解：A、水的离子积只受温度影响，常温下，向Dz0中加入DCI，pKw不变，故A错误； B、根据25时，纯D20的pKw是15，所以其pH=7.5，故B错误； C、25时，
35、pH=7的液体可以是纯H2O、不水解的盐、醋酸铵等物质的溶液，不一定只是纯水，故C错误； D、根据图示：温度越高，pKw越小，所以Kw越大，得到D20的电离过程为吸热过程，故D正确； 故选：D。由H2OH+OH，水中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，结合Kw等于氢离子和氢氧根离子浓度之积推断各选项。 A、水的离子积只受温度影响，据此回答； B、根据25时，纯D20的pKw来计算其pH； C、25时，pH=7的液体可以是纯H2O、不水解的盐、醋酸铵等物质的溶液； D、根据图示：温度越高，pKw越小，所以Kw越大，据此回答；本题通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，培养学
36、生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大。21.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查溶液中离子方程式的书写以及电离常数的计算，要重点关注题干给的条件，难度不大。【解答】A.HS不能拆，生成的CuS是沉淀，要有沉淀符号，离子方程式为2HS+Cu2+=CuS+H2S，故 A正确；B.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生3H2O+3ClO+6Fe2+=2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl，故B错误；C.氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故 C正确 ;D. 常温下cmol/L、电离常数为Ka的酸HA溶液中，c(H+)=Kac，由水电离
37、的浓度为c(H+)水=c(OH)水=1014c(H+)=1014Kacmol/L，故D正确；故选B22.【答案】B【解析】【分析】本题考查电解质溶液理论，涉及水的电离、离子浓度的大小比较以及水解常数，考查较为综合，很好的考查了学生的信息处理应用能力，难度偏大。【解答】A.b点温度最高，说明b点酸碱完全反应，NH3H2O与H2SO4反应比例为2：1，则稀H2SO4的物质的量浓度为0.05molL1，故A正确；B.当酸碱完全反应生成(NH4)2SO4，此时水的电离程度最大，而溶液显酸性，pHpOH，故B错误；C.a点时加入10mLH2SO4，溶液中溶质为(NH4)2SO4和NH3H2O，电荷守恒和物料守恒合并后存在NH3H2O+2OH=NH4+