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1、精选优质文档-倾情为你奉上东北育才高三化学第三次模拟考试 一、单选题12016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是（ ）A 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动2下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A 氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中:c(Cl)c(
2、NH4)B pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合:c(OH)c(H)C 0.1 molL1的硫酸铵溶液中:c(NH4)c(SO42)c(H)D 0.1 molL1的硫化钠溶液中:c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)3化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)28H2O溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是（ ）A 配制0.1molL-1莫
3、尔盐溶液500mL，需莫尔盐21.4克B 可与含HClO、H+、Cl微粒的溶液大量共存C 加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2Ba2+2SO42-+Fe2+2OH=2BaSO4+Fe(OH)2D 取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+520时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中错误的是（ ）A 温度低于20时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B 20时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5c/（1000）100%C 20时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D 20时，饱和NaCl溶液的溶解
4、度S5850c/（-58.5） g水6向BaCl2溶液中通入物质的量之比为12的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是（ ）A Cl2和SO2 B CO2和NH3 C NO和CO2 D NO2和SO27下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）实验操作现象及结论A将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C向Na2SiO3溶液中通入CO2有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强D向FeI2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+8用NA表示阿伏加德罗常数的
5、值，下列叙述中正确的是( ) 31g白磷中含有1.5NA个P-P 1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个 标准状况下，22.4L HF含NA个分子 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA 142g Na2SO4 和Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA B C D 9Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装
6、置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（ ）A e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应C c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触D Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀10下列相关离子方程式书写正确的是（ ）A 氯化铝中加入足量的氨水:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=2Na+CuC 铁与盐酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2D 次氯酸钙溶液中通入足量的二
7、氧化硫:H2O+SO2 + 3ClO=+2HClO+Cl11根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2O2MnO2KClO3浓盐酸Cl2KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A 表中反应的氧化产物只能有FeCl3B 表中生成1mol的O2将有4mol的电子转移C 表中的离子方程式配平后，H的化学计量数为16D 表中还原产物是KCl12现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图
8、所示。下列推断正确的是（ ）A 最简单氢化物的沸点排序:YTR B 原子半径和离子半径均满足:YZC 最高价氧化物对应的水化物的酸性:TR D 单质氧化性:YRT13某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是（ ）A 实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体B 反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C 装置C的作用是除去混合气中的CO2D 反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温14利用电解法制备Ca(
9、H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是（ ）A C膜可以为质子交换膜B 阴极室的电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+C 可用铁电极替换阴极的石墨电极D 每转移2 mol e-，阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L15将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）16已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2下列推断正确的是（ ）A 若CO的燃烧热为H3，则H2的燃烧热为H3H1B 反应CH4(g)+ CO2(g)2CO(
10、g)+2H2(g)的H=H2H1C 若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则H20D 若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则H1017一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是A 该盐酸的物质的量浓度为4.25 molL-1B 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为31C 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 LD 该磁黄铁矿中FexS的x=0.8518某废水中可能存在
11、的离子如下:Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、CO32-、S2、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下:下列说法正确的是（ ）A 根据实验中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀A一定是AgBrB 根据实验中现象可推出气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3C 根据实验中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4D 原溶液中肯定含有Na、AlO2-、S2，不能确定是否含有SO32-、SO42-19类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）已知类推A将Fe加入CuSO
12、4溶液中:FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中:2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解NaCl溶液:2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液:2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:HOH=H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性:H+OH=H2O20已知可逆反应X(g)2Y(g)Z(g) H 0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一
13、定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A 若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/LB a点正反应速率大于逆反应速率C 反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化D 该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3二、填空题21随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断回答下列问题:（1）f在周期表中的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_；_比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_。_（3）任选上述元素组成一种四原子共价
14、化合物，写出其电子式:_。（4）写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式:_。（5）上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1R溶液的烧杯中逐滴加入1 molL1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化示意图如下:写出m点反应的离子方程式:_。若在R溶液中改加20 mL1.2 molL1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。22（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈伯（PHaber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g
15、） NH3（g） H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）化学吸附：N2（g）2N*；H2（g）2H*；表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*脱附：NH3* NH3（g）其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：（1）利于提高合成氨平衡产率的条件有_。A低温 B高温 C低压 D高压 E.催化剂（2）标准平衡常数K=NH3/N2/0.5H2/1.5，其中p为标准压强（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2为各组分的平衡分压，如p NH3=x NH3
16、 p，p为平衡总压，x NH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则K=_（用含w的最简式表示）下图中可以示意标准平衡常数K随温度T变化趋势的是_。（3）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。分析说明原料气中N2过量的理由_。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_。A合成氨反应在不同温度下的H和S都小于零B控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率C当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比
17、例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。（二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。（1）请写出“化学法”得到FeO42-的离子方程式_。（2）请写出阳极的电极反应式（含FeO42-）_。四、实验题23无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催
18、化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。已知:SnCl2、SnCl4有关物理性质:物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体33114SnCl4极易水解生成SnO2H2O。回答下列问题:（1）导管a的作用是_，装置A中发生反应的离子方程式为_。（2）当观察到装置F液面上方_时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是_。（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_。（4）Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的Sn
19、Cl2，可采取的措施是_。（5）滴定分析产品中2价Sn(II)的含量:用分析天平称取5.000 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 molL1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL，则产品中Sn(II)的含量为_。24三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，易水解，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下:（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因_。（2）已知CCl4沸点为76.8，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_。（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括:将产
20、物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150mL CCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。正确的顺序为:_。（4）用如图装置制备CrCl3时，向三颈烧瓶中通入N2的作用为_（5）制备CrC13时生成的气体COCl2(俗称光气)有毒，COCl2遇水发生水解，反应方程式为COCl2+H2OCO2+CHCl，为了防止污染环境，用NaOH溶液吸吸收光气，其化学方程式为_。（6）仔细分析整套装置，为了制取并收集到纯净的CrCl3，
21、明显有一个不足之处，你认为应该改进的一项措施是_专心-专注-专业参考答案1BA需要对体系输入一定的能量，才能驱动分子机器，故A正确；B分子状态的改变是物态变化，属于物理变化，故B错误；C电子的得失是氧化还原反应的本质，则发生氧化还原反应时可刺激分子机器体系，故C正确；D光照可使光能转化为机械能，即光照能使分子产生类似于机械运动的某种热运动，故D正确；答案为B。2C根据电荷守恒，氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)=c(NH)，故A错误；pH2的一元弱酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(SO)c(H)，故C正确；根据质子守恒，0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H
22、)c(HS)2c(H2S)，故D错误。3BA、Al2(SO4)3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中两者发生双水解，可生成 二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，选项A正确；B、氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，选项B错误；C、次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，选项C正确；D、玻璃含有二氧化硅，HF与二氧化硅反应生成SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查物质的组成、结构和性质的关系，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累。4AA.n=cV=0.1molL-10.5L=0.05
23、mol，m=Mn=428g/mol0.05mo=21.4g，故A正确；B. HClO有强氧化性，可以氧化摩尔盐中的亚铁离子，所以在溶液中不能大量共存，故B错误；C.加入过量Ba(OH)2溶液，漏写了与铵根离子的反应，离子方程式应为：2Ba2+2SO42-+Fe2+2NH4+4OH=2BaSO4+Fe(OH)2+2NH3H2O，故C错误；D.氨气的检验，应该用红色的石蕊试纸，由红色变为蓝色，故D错误。5D试题分析：A温度低于20时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L，正确；B1L该温度下的氯化钠饱和溶液中，溶液质量为：1000g，氯化钠的物质的量为cm
24、ol，所以氯化钠的质量分数为：(58.5cg1000g)100%=(58.5c)(p1000)100%，正确；C20时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液，正确；D20时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为1000，则该温度下氯化钠的溶解度为：S=58.5cg(1000g58.5cg)100g=5850c(100058.5c)g，错误。考点：考查物质的量浓度与物质的溶解度及溶质质量分数的计算的知识。6CACl2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸；BCO2和NH3生成（NH4）2CO3 再与BaCl2生成
25、BaCO3沉淀；CNO和SO2不反应，与BaCl2溶液不反应；DNO2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸。A发生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，可生成硫酸钡沉淀，选项A不选；BCO2和NH3在水溶液中生成CO32-，可生成碳酸钡沉淀，选项B不选；CNO和SO2不反应，与BaCl2溶液不反应，没有沉淀生成，选项C选；DNO2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，选项D不选。答案选C。7CA.将AlCl3溶液加热蒸干，由于HCl易挥发，加热促进了铝离子的水解，则最终得到的是氢氧化铝，无法得到纯净的AlCl3，故A错误；B.由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化
26、亚硫酸根离子，干扰了检验结果，应该用氯化钡溶液，故B错误；C.向Na2SiO3溶液中通入CO2，有白色沉淀产生此沉淀为硅酸，根据强酸制弱酸的规律，则碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；D.向FeI2溶液中通入少量C12，被氧化的为碘离子，无法比较氯气与铁离子的氧化性强弱，故D错误。故选C。8B分析：本题考查的是阿伏伽德罗常数，是高频考点，注意气体摩尔体积的使用范围，和物质中微粒数目或氧化还原中转移电子数等。详解：31g白磷的物质的量为31/124=0.25mol，每个白磷分子含有6个磷磷键，故0.25mol含有0.25*6=1.5mol，即1.5NA个P-P，故正确；碳酸根离子发生水解，所以不能计算
27、1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数，故错误；标准状况下， HF不是气体，不能计算其物质的量，故错误；电解精炼铜时阳极首先是锌铁等活泼金属溶解，然后是铜溶解，所以不能计算铜的质量，故错误；标准状况下，2.24LCl2即0.1mol，与水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数目为0.1NA，故正确；常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应时随着反应的进行硫酸变稀，反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，故正确；142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物的物质的量为1mol，所以阴、阳离子总数为3NA，故正确；胶体粒子是很多个分子的集合体，不能计算其质量
28、，故错误；故选B。9AA、如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-,所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生碱性气体氨气，故A 正确；B、玻璃管的作用是连通大气,平衡压强,以便左右两边产生的气体顺利导入，故 B错误；C、如果产生氨气，氨气极易溶于水，易产生倒吸，为防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故C错误；D. SO2与 BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故D错误；综上所述，本题选A。10AA.氯化铝溶液和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于弱碱，则氯化铝溶液中加入过量氨水反应的离子方
29、程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A正确；B.钠与硫酸铜溶液反应，因为钠非常活泼，与溶液中的水反应，而后生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C.铁和盐酸反应，因为氢离子的氧化性不够强，反应生成亚铁离子：Fe +2H+ =Fe2+ +H2，故C错误；D次氯酸有强氧化性，可以将二氧化硫氧化，故向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2+2ClO-+H2O+SO2CaSO4+H+Cl-+HClO，故D错误。故选A。11CA、氯气具有强氧化性，可氧化Fe2和Br，当氯气足量时，氧化产物有FeCl3和Br2，故A错误；B、表中H2O2中O元素化合价由1升高到0，生成1mol的O
30、2将有2mol的电子转移，故B错误；C、表中的离子方程式为2MnO4-16H10Cl=2Mn25Cl28H2O，H的化学计量数为16，故C正确；D、表中Cl2既是氧化产物又是还原产物，KCl既不是氧化产物又不是还原产物，故D错误。综上所述，本题应选C。12A短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Y与T同主族，则T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素；A. 根据上述分析，最简单氢化物对应的物质为：H20、H2S、CH4，沸
31、点的大小和分子间作用力有关，分子间的相互作用力又取决于分子的相对分子质量，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，又因为水分子间存在氢键，故沸点：H20H2S CH4，即YTR，故A正确；B. 原子半径氧原子小于于钠原子，氧离子和钠离子核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，钠离子小于阳离子，故错误；C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性，硫酸的酸性比碳酸强，故C错误；D. 非金属性越强，其单质氧化性越强，OSC，即YTR，故D错误。故选A。13BA. B中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有CO2，E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO，故A正确；B.由于反应中
32、生成了一氧化碳，可能将部分铁的氧化物还原成了铁，反应结束后，用稀硫酸溶解A中固体，铁将Fe2O3溶解生成的铁离子还原，故再向其中滴加KSCN溶液，溶液无颜色变化，因此不能证明分解产物中不含Fe2O3，故B错误；C.E和F是检验生成物是否含有一氧化碳，二氧化碳会干扰检验，因此需要装置C除去混合气中的CO2，故C正确；D. 反应结束后，为了防止倒吸，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温，故D正确；故选B。14CA.通过图示分析C膜只能是阳离子交换膜，故A项错误；B.阴极室的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，故B项错误；C.阴极电极不参与反应，故可用铁电极替换阴极的石墨
33、电极，故C项正确；D.未给出溶液体积，无法计算浓度，故D项错误。点睛：具有隔膜的电解池，膜的作用是让特定的离子单向移动，防止副反应的发生。15C试题分析：向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中通入足量CO2，依次发生反应CO22OH+Ba2= BaCO3H2O，CO22OH=CO32H2O，2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32，CO32CO2H2O=2HCO3，BaCO3CO2H2O= Ba22HCO3，故选C正确。考点：元素及其化合物知识16B试题分析：A氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，而反应中的水是气体，A项错误；B根据盖斯定律，反应
34、CH4(g)+ CO2(g)=2CO (g) +2H2(g)的H=H2H1，B项正确；C若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应是吸热反应，H20，C项错误；D由于对于放热反应，焓变是负值，则放出的热量越多，焓变越小，所以若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则H1 r(Na) ；从原子半径的相对大小和化合价判断g是硫，h是氯，g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO4 H2SO4。(3)上述元素组成的四原子共价化合物的电子式： (或或等其他合理答案均可)。(4)e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式：2Na O2 Na2O2。(5)R是NH4Al(SO
35、4)2，图中依次发生反应：Al3+3OHAl(OH)3、NH4+OHNH3H2O、Al(OH)3+OHAlO2-+2H2O。m点反应的离子方程式：NH4+OHNH3H2O。消耗NaOH0.05mol，0.024molBa(OH)2含有0.048molOH和0.024molBa2+，0.01molR含有0.02molSO42-。Ba(OH)2提供的OH比NaOH减少0.002mol，反应Al(OH)3+OHAlO2-+2H2O因为减少0.002 molOH而剩余0.002mol Al(OH)3，反应Ba2+SO42-BaSO4中的SO42-不足，BaSO4的物质的量等于SO42-的物质的量为0.
36、02mol，沉淀的物质的量为0.022mol。22AD 4(2-)33(1-)2 A 原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率；N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。 ADE 2Fe3+3C1O-10OH-2FeO42-3Cl-5H2O或2Fe(OH)3+3C1O-4OH-2FeO42-3Cl-5H2O Fe3+8OH3e-=FeO42-4H2O或Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42-4H2O (一)（1）由勒夏特列原理可知，根据反应12N2（g）32H2（g）NH3（g）H（298K）46.2kJ/mol，为了提高合成氨平衡产率，即平衡正向移动，低温和高压符合条件，答案选AD；（2） 12N2（g）32H2（g）NH3（g）起始量： 1 3 0