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1、精选优质文档-倾情为你奉上利用化学方程式的简单计算典型例题一、反应物、生成物均为纯净物的计算例1、工业用电解氧化铝的方法制取单质铝，计算电解10t 氧化铝最多生产多少吨铝？ 二、反应生、生成物为不纯物的计算例2、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2 ）是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理2Na2O22H2O=4NaOHO2 ，且 CaO2与 Na2O2的化学性质非常相似。（1）写出该反应的化学方程式：_ _。（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3
2、.2g氧气 （假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。三、涉及巧解的计算例3、有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50% ，取该混合物16g经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成Ca(OH)2的质量为（ ）（技巧：元素质量守恒） A 3.7g B 7.4g C 14.8g D 22.2g例4、现有200g澄清石灰水，敞口放在空气中一段时间后，发现液面上产生白膜，称量石灰水质量变为202.2g，求：生成白膜质量为多少克？（技巧：差量法）将30g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至没有气体放出，称量剩余固体物
3、质质量为20.4g，求：原混合物种KClO3质量为多少克？（不知道任意一种参加反应物质的质量，不能直接用化学方程式的计算，运用质量守恒定律求。突破口：生成氧气多少克？）四、图表型计算例5：（南通市中考)密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 O4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6下列说法正确的是( ) A物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B反应后密闭容器中A的质量为19.7g C反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为8736 D若物质A与物质C的相对分子质量比为
4、197158，则反应中A与C的系数之比为l2例6、某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 +HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O)加入稀盐酸质量/g07374146147烧杯中溶液质量/g200273273.76328.4329.4(1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳
5、 g。(2)计算出44g样品中各成份的质量。五、图像型计算例7、某样品由氯化钡和氯化钠组成。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。已知：水的密度为1g/cm3相对分子质量 BaCl2：208 Na2CO3：106 BaCO3：197 NaCl：58.5 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？11、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3
6、的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO2的质量为_ g；（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 例8、物质A和B可以直接化合生成C。甲、乙、丙、丁四位同学分别做A和B的化合反应的实验，充分反应后，每个人所用A、B的质量各不相同，但总质量均为9克，有关数据
7、见下表，请填写表中的空格： 甲 乙 丙 丁A物质的质量（g） 2 4 6 B物质的质量（g） 5 3C物质的质量（g） 3 7.51现有23克某物质在氧气中完全燃烧后，生成44克CO2和27克H2O，则该物质的有哪些什么，质量比为多少？总结：根据化学方程式进行计算的解题提示：认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过
8、量”等关键性词语，以便作出正确的判断。练习1、根据质量守恒定律，6克镁和6克氧气点燃，生成氧化镁质量为（ ） A12克 B10克 C24克 D16克2、1. 3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是（ ）A产物全是CO B产物全是CO2 C产物是CO、CO2的混合物 D木炭过量，产物为CO3、在反应：X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为229，当1.6克X与一定量Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y与M的质量比为 。 4、在反应：X+Y=Z+M中，已知25克X和10克Y恰好完全反应，生成5克Z。若要生成9克M，则参加反应的Y 质量为 克。5、现有X、Y、Z物质各10克，加热充分反应，反应后的物质中含有16克Z 、8克新物质W和若干克X，则反应中X和Y的质量比为 。6、碳酸氢钠、碳酸氢钙、碳酸氢铵三种物质中碳元素的质量相同时，所含氢元素的质量比为（ ）A. 1:1:1 B. 1:2:1 C. 2:1:2 D. 1:1:57、将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为（ ）A28.0g B44.8g C56.0g D78.0g专心-专注-专业