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1、精选优质文档-倾情为你奉上2018高考复习专题氧化还原反应 测试题相对原子质量：H=1 He=4 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32 C1=35.5 Ca=40 Fe=56 Zn=56 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，55分)1下列过程中，没有发生氧化还原反应的是()A钻木取火 B青铜器生锈C燃放烟花爆竹 D利用焰色反应检验Na2已知X和Y是两种单质，XYX2Y2。下列叙述正确的是()X被氧化X是氧化剂Y2是还原产物X2具有氧化性Y2具有还原性Y单质氧化性比X2氧化性强A B C D3根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO
2、4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I4下列有关说法正确的是()A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)HNO3(浓)D含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H、Fe2、Cl5下列说法正确的是()ACl22Br= 2ClBr2，ZnCu2=
3、Zn2Cu 均为单质被还原的置换反应B2Na2O22H2O=4NaOHO2，Cl2H2O=HClHClO，均为水作还原剂的氧化还原反应CNa2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 D生石灰用作食品抗氧化剂6已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBH2O2H2SO4=SO2O22H2O CI2SO22H2O=H2SO42HID2Fe3H2O2=2Fe2O22H7已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2
4、HIO3()。下列说法正确的是()A反应()中HCl是氧化剂 B反应()中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2 D氧化性：Co2O3Cl2HIO38赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S2Cu2O6CuSO2，下列关于该反应的说法中正确的是 （ ） A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子9已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯
5、气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()氧化性：Br2Fe3I2 原溶液中Br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A B C D10根据下列实验现象，所得结论正确的是()实验实验现象结论A左烧杯中铝表面有气泡，右烧杯中铁表面有气泡活动性：AlFeCuB左侧棉花变橙色，右侧棉花变蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgClAgBrAg2
6、SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象非金属性：ClCSi11. 将1.95 g锌粉加入200 mL 0.1 molL1的MO溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是()AM2 BM CM3DMO2 姓名 座号 题1234567891011 答案二、填空题(45分)12(15分).某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_ _。(2)实验的化
7、学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 ( )ACl2BH2O2CClO2DO3(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_ _(用离子方程式表示)。13(14分)(全国卷)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)
8、H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2 中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2 为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 _(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。14(16分)(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3O22
9、Cl24HClO42H2O。根据题意完成下列小题：在上述变化过程中，发生还原反应的过程是_(填化学式)。该反应的氧化产物是_(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为_ _。(2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H、Mn2、H2O、IO、MnO、IO。有关反应的离子方程式为_。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH2，则在反应中转移电子的物质的量为_mol。三 补充题15硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。（1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2 + C +
10、 O2 Fe3O4 + CO +S；配平上述化学反应方程式为_ _生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为_。（2）过硫酸钾，化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为:过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2下列能加快过硫酸分解的固体物质是（ ） ACuO BMnO2 CFe2O3 DNa2SO4已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式_ _16黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuF
11、eS221O2 8Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 。（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O822I=2SO42I2通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应的催化过程 （不必配平）。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过
12、量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为： 。12(1)ClO2I2H=I2ClH2O (2)0.004 mol (3)SOI2I2，根据实验知氧化性：I2SO，故氧化性：ClOI2SO。(4)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2H2OHClHClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质
13、反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(5)ClO与Cl在酸性条件下会生成有毒的Cl2。13解析(1)由于H3PO2为一元中强酸，故属于弱电解质，只有部分发生电离，其电离方程式为H3PO2HH2PO。(2)设P的化合价为x，根据化合价的代数和为零，则有13x22，x1；反应中氧化剂为Ag，其还原产物为Ag；还原剂为H3PO2，设其氧化产物中P的化合价为y，根据题意有：411(y1)，y5，故其氧化产物为H3PO4；由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2为正盐；又由于H3PO2为弱酸，故H2PO水解使溶液显弱碱性。(3)根据题意可知反应物和生成物，然后根据得失电子守恒和质量守恒配平，即
14、可得到白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2。14解析(1)根据方程式中化合价的升降可以判断出5价的氯被还原为0价，故还原过程为HClO3Cl2。方程式中化合价升高的有两种元素，故氧化产物是O2和HClO4；混合气体(O2和Cl2)的平均相对分子质量计算如下：(332271)547.6。(2)根据题意和氧化还原反应书写规律可以得出2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H。根据离子方程式，每生成6 mol H，转移电子的物质的量为10 mol，当1 L溶液的pH2时，生成n(H)0.01 mol，则转移电子的物质的量为1/60
15、mol。16解析：(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,则Cu化合价为+2,S化合价为-2，分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu和O元素。关于SO2的吸收问题，一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因SO2难溶于浓硫酸。只有变废为宝，才能符合“绿色化学”的概念，答案选b、c.（2）此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe3+作催化剂的反应，因此，首先Fe3+要参与反应，即有反应2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，生成的Fe2+又被S2032-氧化
16、生成了Fe3+。此题若要求写出Fe2+对上述反应的作催化剂的话，就应写成如下方程式：S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+，2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，虽是二个相同反应方程式，由于二者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别。（3）此题考查是混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能与过量NaOH的反应生成可溶性的钠盐（NaAlO2），然后将溶液中的难溶物Fe(OH)3沉淀过滤出来，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。故除去Al3+的离子方程式是Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。要证明炉渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2+的还原性，先将混合物溶于过量的稀硫酸中（FeOFe2+），然后滴入KMn04溶液，观察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或盐酸，因硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+；盐酸会还原KMn04溶液而使之褪色，干扰了Fe2+的检验。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m专心-专注-专业