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1、精选优质文档-倾情为你奉上专题03 阿伏加德罗常数1下列说法不正确的是（ ）A物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔B气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大C若x个N （氮）原子的质量是1 g，则阿伏加德罗常数可表示为14 x mol1D任何一种微观粒子，当摩尔质量以gmol1为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同【答案】B2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 ( )A标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NA /22.4B1 mol甲基(CH3)所含的电子总数为9NAC0.5 mol 1，3 -丁二烯分子
2、中含有碳氢键数为3 NAD28g丙烯所含共用电子对数目为6NA【答案】A【解析】A、标况下庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和燃烧产生的分子个数，故A错误；B、羟基中含9个电子，故1mol羟基中含9mol电子即9NA个，故B正确；C、1，3 -丁二烯的分子数为C4H6，0.5 mol 1，3 -丁二烯中含碳氢键数为3 NA2条碳碳双键，故0.5mol丁二烯中含1mol碳碳双键即NA个，故C正确；D、28g丙烯的物质的量为=mol，所含共用电子对的物质的量mol(34+61)=6mol。数目为6NA，故D正确。3设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A2.4g金属镁变成
3、镁离子时失去的电子数为0.1NAB标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C20，1.01105Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数D含NA个Na+的Na2O 溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1 molL-1【答案】C4NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A标况下，22.4L 的H2O 含有的水分子数为NAB标况下，11.2LCCl4 中含有的Cl 原子数为2NA.C. 17gNH3中含有的电子总数为l0NAD. 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数为NA【答案】C【解析】A标况下，水不是气体，22.4L 的H2O的物质的量不是1mol，故A错误；B标况下，C
4、Cl4不是气体，11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol，故B错误；C. 17gNH3的物质的量为=1mol，含有的电子总数为l0NA，故C正确；D. 为告知溶液的体积，无法计算0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数，故D错误。 7 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAB常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键C标况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子【答案】B【解析】A1 mol Na2O2与水完全反应时氧元素的化合价部分升高到0价
5、，部分降低到2价，转移电子数为NA，A错误；B常温下，4 g CH4即0.5mol甲烷含有NA个C-H共价键，B正确；C标况下氨水是液体，且是混合物，不能利用气体摩尔体积计算，C错误；D1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移的电子数小于2NA个，因为是可逆反应，D错误。8NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NAB含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间C在0、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NAD5NH4NO3 4N2+2HNO3 +9H2
6、O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA【答案】C9在标准状况下，将A气体(不与水反应，摩尔质量是M gmol-1)V L溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a gcm-3，则此溶液的物质的量浓度为(molL -1)A B C D 【答案】C【解析】溶质的物质的量是；溶质的质量是；溶液的体积；此溶液的物质的量浓度为，故C正确。 15设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述错误的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NAD标准状况下，2.24 L CH4含有的共
7、价键数为0.4NA【答案】A【解析】A乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，则14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，A错误；B合成氨反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，C正确；D标准状况下，2.24 L CH4的物质的量是0.1mol，含有的共价键数为0.4NA，D正确。16NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NAC92.0 g甘油（丙三
8、醇）中含有羟基数为1.0 NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA【答案】B17NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B. 铁离子在溶液中水
9、解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。 22NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.
10、1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA【答案】B【解析】A、2.4 g镁的物质的量为2.4/24=0.1 mol，反应中失去0.2 mol电子，故错误；B、标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25 mol，含有的氧原子为0.5 mol，故正确；C、甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 mol，含有5mol键，故错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。23NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数
11、之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核素U发生裂变反应：，净产生的中子（n）数为10NA【答案】C【解析】A60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为11NA，A错误；B根据物料守恒可知1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3和CO32离子数之和为0.1NA，B错误；C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g23g/mol1mol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1NA，C
12、正确；D235g核素U的物质的量235g235g/mol1mol，根据发生的裂变反应可知净产生的中子（n）数为9NA，D错误。24NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C25设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 【答案】D专心-专注-专业