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1、精选优质文档-倾情为你奉上第I卷（选择题）一、选择题1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同2下列有关叙述中，正确的是()A需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B将Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C在反应2CO+O2=2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaC
2、O3 CaO + CO2 H = +178.5kJmol-13在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A B C D4对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()Av (B2) = 0.8mol/ (Ls) Bv (A2) = 0.4mol/ (Ls) Cv (C) = 0.6mol/ (Ls) Dv (B2) = 4.2mol/ (Lmin) 5下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 36
3、70 kJmol-1(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+573 kJmol-1(中和热)CS(s)+O2(g)SO2(g)H=-2698 kJmol-1(反应热)D2NO2O2+2NOH=+1162 kJmol-1(反应热)6下列有关能量的判断或表示方法正确的是()A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B从C（石墨，S）C（金刚石，S） H+1.9kJmol1，可知石墨比金刚石更稳定C2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g） 2 H2O（l） H285.8 kJmol1D由H
4、+（aq）OH（aq） H2O（l） H57.3 kJmol1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ 7根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJ/mol；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJ/mol；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q38已知下列反应的热化学方程式为： （1）C(s)O2(g)CO2(g) H 1393
5、.5kJ/mol （2）CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) H 2870.3kJ/mol（3）H2(g)O2(g)H2O(l) H 3285.8kJ/mol 则2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的反应热H为()A+488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D+244.15 kJ/mol9反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少06 molL-1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是08 molL-1s-1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2
6、 min末时的反应速率，用反应物B来表示是03 molL-1min-1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的10灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(白，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(灰，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(灰，s) Sn(白，s)H321 kJmol1下列说法正确的是 () AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于132 的环境中，会自行毁坏11已知H2（g）+ Br2（l） 2HBr（g）H42 kJ/mol。1mol Br2（g
7、）液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则上述表格中的a值为( )A404 B344 C230 D20012已知： Cu(s)H2O2(l)+2H+ (aq)Cu2+(aq)2H2O(l) H 12H2O(l)2H2(g)O2(g) H 22H2O2(l)2H2O(l)O2 (g) H 3Cu(s)2H+ (aq)Cu2+(aq)H2 (g) H4则H4的正确表达式为（ ）AH4H 1H 2H 3 BH4H 1H 2H 3CH4H 12H 22H 3 DH42H 1H 2H 313可以
8、证明可逆反应N2+ 3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其它条件不变时，体系压强不再改变；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v(H2) = 0.6 mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3) = 0.4 mol/(Lmin)A全部 B C D14对于可逆反应：A2(g)3B2(g)4AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是() A B C D15等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X
9、(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，该反应的H0，下列叙述正确的是()A达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数B达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z)C平衡常数K值越大，X的转化率越大D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动16已知可逆反应X(g)2Y(g) Z(g)H0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ）A增大X的浓度，X的转化率增大 Ba点正反应速率大于逆反应速率C容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器
10、的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小17在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是（ ） A该反应的化学方程式为A+3B 2CB在tl s时，v（A）正=0C（t1+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大D若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡18氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO33HSO3=3SO42Cl3H，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO3 在单位时间内的物质的量
11、浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是()A反应开始时速率增大可能是c(H)增大引起的B纵坐标为v(H)的速率时间曲线与图中曲线能完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小D图中的阴影部分“面积”为t1t2时间内ClO3的物质的量浓度的减小值19 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是( )A. 升高温度 B. 再加入2nmolH2C. 再加入nmolCO和nmolH2O D. 再加入2nmolCO2和2nmolH220相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列正确的是（ ）容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2Ar甲210放出热量：Q1乙210放出热量：Q2丙210.5放出热量：Q3AQ1 =Q3”、“=”或“ （2分） 1.4mol/L（2分） 增大压强 降低温度 充入水蒸气 加催化剂 t7-t8 （或“t7到t8”）专心-专注-专业