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1、精选优质文档-倾情为你奉上期中考试练习题1强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) H=57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中， H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)NH3H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ） A B C D均不符合2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中
2、混合并在一定条件下发生如下反应 2A气）+B（气）2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是A B C D3一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A B C D只有 4A.B.C.2. 将氨水
3、缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl)A. B. C. D. 5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）ANaOH BMgO C氨水D铁粉6. 在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是【 】c(H+)的物质的量浓度 c(OH)的物质的量浓度 c (CH3COO)/c(CH3COOH) 水的浓度c(H+)c(OH) A .B. C. D. 7.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断一定
4、正确的是【 】A. 加入的碱过量 B.生成的盐不发生水解 C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等8、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断9. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少
5、了C物质B的质量分数减小了 Dab10.在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是 A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体11.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJmol1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= +890KJmol1C. CH4(g) + 2
6、O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= -890KJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= -890KJmol112.已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为A50 B0.02 C100 D无法确定13.若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl CO32DK NH4 SO42 NO314.在一定条件下，可逆
7、反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是【 】A加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数C降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数 D加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数15对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ） A缩小体积使压强增大 B体积不变充入N2使压强增大 C体积不变充入He使气体压强增大 D保持总压强不变，充入Ne气体16等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ） ANH4
8、HSO4 BNH4HCO3 CNH4Cl DNH4NO317向纯水中加入少量KHSO4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是 txjyAc(OH)增大 Bc(H+)减小 Cc(OH)与c(H+)之积增大 D抑制了水的电离18已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H= 184.6 kJ，则反应HCl(g)H2(g) + Cl2(g) 的H为 A184.6 kJ B92.3kJ C369.2 kJ D+92.3 kJ19.（全国）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方
9、向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动20（四川卷）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)21.15.100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在
10、一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A碳酸钠（s） B醋酸钠（s） C硫酸钠（aq） D硝酸钾（aq）22.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A反应开始时的速率：甲乙 B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 D反应结完后溶液的pH值：甲乙23常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)
11、c(Na)c(H)c(OH) Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)24把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）Ac (CH3COO-)c (Na+) Bc (OH-)c (H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO-) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L25. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A盐酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸
12、和醋酸分别与锌反应的速率一样大26把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（固）Ca2+2OH-当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大27室温下某溶液的pH12，则在该溶液中，由水电离出的OH-的浓度可能是【 】 A1x10-2mol/L B. 1x10-12mol/L C1x10-6mol/L D1x10-7mol/L28.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反应达
13、到平衡的标志是【 】A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z29. 在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是【 】A.正反应是吸热反应，且A不是气态 B.正反应是放热反应，且A是气态C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动无影响30.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(
14、C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是 A平衡不移动 B平衡向正反应方向移动C新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 DC的质量分数减小31.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g) nW(g)；HQ某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q0 C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图可能是在同温同
15、压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好32在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ） A 4molA + 2mol B B 2molA + 1molB + 3molC + 1molDC 3molC + 1molD + 1molB D 3molC + 1molD33在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的体
16、积和温度不变，按开始物质的量A:0.6mol 、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为（ ） A可能为2 B只能为3 C可能为2，也可能为3 D无法确定34化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是【 】 A B C D1000/mLpH36pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下
17、列说法不正确的是（ ）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH738下列叙述正确的是 A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL
18、1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)390.1molLKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝色，则离子浓度关系正确的是（ ）Ac(SO42-)c(HS-)c(OH-)c(H+)Bc(Na+)c(K+)c(H+)c(OH-)Cc(Na+)=c(S2-)+c(HS-)c(H2S)+ c(SO42-)Dc(Na+)+c(K+)+c(H+)= c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)+ c(SO42-)+ c(OH-)40室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A 0.1mol/L的盐酸和0.1m
19、ol/L的氢氧化钠溶液 B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 DpH4的盐酸和pHl0的氨水41为了更好地表示溶液地酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AGlg，则下列叙述正确的是（ ） A中性溶液AG0 B酸性溶液AG14 则V1/V2_(填表达式)且V1_V2（填“”、“”或“=”）47某温度时，测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下的KW_ 在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合 （1）若所得混合溶液为中性，a=12，b=2，则Va:Vb=_(2) 若所得混合溶
20、液为中性，a+b=12，则Va:Vb=_(3) 若所得混合溶液的pH10，且a=12，b=2，则Va:Vb=_48. 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下发应：A（g）B（g）C（g）（1） 若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）A.大于2 mol B.等于2 mol C.小
21、于2 mol D.可能大于、等于或小于2mol49(8分)下列有关仪器的使用，能实现的是_(填序号)A用托盘天平称取11.7g食盐 B用量筒量取12.36ml盐酸 C用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液 D用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。 （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数： c (NaOH) = _。 （3）下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是_A.若在
22、滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失 B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C滴定到终点时，仰视读数 D滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出50（10分）已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 molL1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。（1）H5IO6是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。（2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是 (填化学式)。已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测
23、其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系c(H
24、+) c(OH)。51（10分）已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2，达到平衡时，K =，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L，a、b、c之间的关系式是_；当a = b时，a = _c。52（4分）某
25、温度下的水溶液中，c（H+）10x mol/L，c（OH-）10y mol/L。x与y的关系如右图所示：（1）该温度下水的离子积为。（2） 该温度下0.01 mol/LNaOH溶液的pH为。53（7分）将等物质的量的A、B混合于两升的密闭容器中，发生下列反应：3A (g) +B(g)xC(g) + 2D(g) 经5分钟后达到平衡时，测知D的浓度为0.5 molL-1，c(A)c(B)=35，C的平均反应速率是0.1 molL-1min-1，则A的平衡浓度为 ，B的平均反应速率为 ，x值为 。请写出计算的过程54.如上图，将4mol SO2和2mol O2混合气体置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) HV(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO3)的取值范围是_专心-专注-专业