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1、精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业高一化学高一化学离子反应专题训练题离子反应专题训练题1下列物质属于强电解质的是A.CH3COOHB.Cl2C. NH4ClD. SO22下列叙述正确的是A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D金属 Cu 能导电，但它不是电解质，是非电解质3下列说法正确的是A强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质4下列各组物质中，都是强电解质的是：AHBr、HCl
2、、HFBCaCO3、CH3COONa、NaHSCNaOH、Ca(OH)2、NH3D. HClO、CaF2、Ba(OH)25下列各组中，离子能大量共存的是()A.NH4+、 Na+、SO42-、OH-B.NH4+、H+、 Cl-、CO32-C.K+、 NH4+、 NO3-、 Cl-D.Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-6下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是AMg2+、K+、Cl-、OH-BNa+、Ba2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32-DK+、NO3-、Cu2+、SO42-7下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH、Na、CO32、ClBAg、Al3、NO3、
3、HCK、H、SO42、OHDBa2、Na、Cl、SO428下列各组物质能大量共存于水溶液中的是()A. CuSO4和 KOHB. Ba(NO3)2和 Na2CO3C. CaCl2和 Zn(NO3)2D. HCl 和 AgNO39下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（）A、Na2SO4KNO3Na2CO3NH4ClB、H2SO4BaCl2Na2SO4NaOHC、MgCl2AgNO3KNO3HClD、NH4HCO3NaOHNaClHCl10某溶液中存在大量的 H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是AHCO3一BBa2+CAl3+DAg+11在强碱性溶液中,下列各组离子能大量
4、共存的是（）(1). Na+、K+、CO32、Cl(2). Cu2+、Na+、NO3、SO42(3). Na+、K+、Cl、HCO3(4). Ba2+、Na+、NO3、ClA.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(3)D.(1)(4)12在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （）A.H+、K+、Fe2+、NO3-B.OH-、Cl-、Na+、NH4+C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-13在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4-、Na+、Cl-BK+、Na+、NO3、CO32-CNa+、H+、NO3-、SO42DFe3+、
5、Na+、Cl-、SO42-14下列各组物质中，不能发生离子反应的是AK2CO3溶液与盐酸B稀硫酸与 BaCl2溶液CKNO3溶液与 NaOH 溶液DNaOH 溶液与硝酸溶液15下列反应的离子方程式正确的是精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业A氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3= CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应：HCl+OH= H2O+ClC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2D金属钠跟水反应：2Na+2H2O = 2Na+2OH+H216下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反
6、应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4：反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO217下列离子方程式中，书写正确的是A铁片投入到稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO2H=Mg2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD稀盐酸滴在石灰石上：CO322H=H2OCO218下列离子方程式中，正确的是A钠和水反应：Na2H2O Na2OHH2B铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OC氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl22OH 3ClClOH2OD向 AlCl3溶液中加
7、入过量的氨水溶液：Al3+ 3OH- Al(OH)319下列反应离子方程式表示正确的是()A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH4DH2SO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O20下列离子方程式正确的是A碳酸钙加入稀盐酸中CO32-+ H+H2O+ CO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Ba2+ 2OH-+SO42-+Cu2+BaSO4+Cu(OH)2C硝酸银溶液中加入铜粉Ag+CuA
8、g+Cu2+D铁粉加入稀盐酸中2Fe+ 6H+3H2+2Fe3+21下列反应的离子方程式正确的是（）AFe 与稀 H2SO4反应：2Fe + 6H+= 2Fe3+ 3H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2+ SO42= BaSO4C氧化铜溶于硫酸：O2+2H+= H2ODNaCl 溶液与 AgNO3溶液反应：Ag+Cl= AgCl22能用 HOHH2O 来表示的化学反应是（） 。A固体 Cu(OH)2和 H2SO4溶液反应B澄清石灰水和 HNO3溶液反应CKOH 溶液和醋酸溶液反应DBa(OH)2溶液和 H2SO4溶液反应23把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离
9、子方程式说法正确的是A配平后的化学计量数依次为 3、1、2、6、3B若有 1mol 的 S 被氧化，则生成 2mol S2-精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2D2mol 的 S 参加反应有 3mol 的电子转移24在某溶液中仅存在 Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知 Na+和 SO42-个数比为 3:2，则 Na+、Fe3+和 SO42-三种离子的个数比为A.9:1:6B.3:1:2C.1:1:1D.6:1:925某无色透明溶液中可能大量存在 Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取
10、少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 AD 中的（填序号）_。AClBNO3CCO32DOH26下列物质：铜丝 碳酸 氯化氢气体 稀硝酸 二氧化硫气体 氨水 蔗糖晶体 熔融氯化钠 氧化钠固体 硫酸铜晶体(用相应序号填空) 上述物质可导电的是_ 属于电解质的是_(3) 属于强电解质的是27（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氢氧化钡硫酸铁（2）写出下列反应的离子方程式硫酸
11、钠和硝酸钡碳酸钠与足量的盐酸（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入 5-6 滴饱和的三氯化铁溶液，停止加热。 （请补充完整）反应的化学方程式为：。28写出下列反应的离子方程式(1) 小苏打与烧碱溶液反应：_(2) 过量的二氧化碳与氢氧化钠：_(3) NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液反应：_(4) 大理石(CaCO3)与稀 HNO3反应：_29某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸
12、亚铁、铁粉） 。可以回收其中的金属（填写金属元素符号） 。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。30某溶液中只含有 Na2SO4、Na2CO3和 NaCl 三种溶质。欲证明其中 SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。实验步骤实验现象结论1、向盛放溶液的试管中加入足量。有气泡产生证明有 CO32-2、继续向试管中加入足量溶液有白色沉淀生成证明有。3、过滤，向滤液中加适量的溶液有白色沉淀生成证明有。31下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质
13、（酸碱盐均为溶液）第一组第二组第三组甲BaCl2NaOHCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业丙MgFeMgCl2（1）第二组中_（填化学式）与第一组所有物质都不反应，但与第三组所有物质都能反应；（2）第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应，这种物质是_（填化学式） 。请写出相关化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。 （填“是”或“否”）相关化学方程式氧化还原反应与甲与乙与丙32今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份 100mL 溶液进行如下实验： 第一份加入
14、AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol 第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。试回答下列问题（1） 由实验可知溶液中含有的离子为， 在 100mL 溶液中该离子的物质的量浓度为（2）由实验可以判断中溶液中含有的离子为（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是AK一定存在B100mL 溶液中含 0.01mol CO32CCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在33由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH4+、Mg2、Ba2、CO32、SO42。将该
15、混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份 100 mL 该溶液分别进行如下实验：实 验 序号实验内容实验结果1加 AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量 NaOH 溶液并加热收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量 BaCl2溶液， 对所得沉淀进行洗涤、 干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为 6.27 g，第二次称量读数为 2.33 g。试回答下列问题：(1) 根据实验 1 对 Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验 13 判断原混合物中一定不存在的离子是_。(2) 试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(
16、可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(molL1)(3) 试确定 K是否存在？_，判断的理由是_。精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业参考答案参考答案1C【解析】在水溶液中完全电离出离子、不存在电离平衡的电解质是强电解质，C 正确，A 是弱电解质，B 是单质，不是电解质，D 是非电解质，所以答案选 C。2C【解析】电解质的电离是不需要电流的，A 不正确。溶于水能电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，B 不正确。非电解质也必须是化合物，D 不正确，答案选 C。3B【解析】溶液的导电能力只与溶液中离子浓度大小和电荷数有关系，A 不正确；强电解质完全电离，不存在电解质分子，B 正确；C 不正确
17、，例如氯化氢也是强电解质，但属于共价化合物；电解质的强弱和溶解性无关系，D 不正确，因此正确的答案选 B。4B【解析】在溶液中完全电离出离子不存在电离平衡的电解质是强电解质，所以选项 B 正确。A 中 HF，D 中次氯酸都是弱电解质，C 中氨气是非电解质，答案选 B。5C【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A 中 NH4和 OH不能大量共存，B 中 H和 CO32不能大量共存，D 中 Ca2和 CO32不能大量共存，所以正确的答案选 C。6D【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A 中生成氢氧化镁沉淀，B 中生成碳酸钡沉淀，C 中生成 CO2和水，答案
18、选 D。7B【解析】离子间如果发生化学反应，则不能电离共存，反之是可以的。A 中能生成 CO2和水。C 中能生成水，D 中能生成硫酸钡沉淀，所以正确的答案选 B。8C【解析】物质间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A 中生成氢氧化铜沉淀，B 中生成碳酸钡沉淀，D 中生成氯化银沉淀，因此正确的答案选 C。9A【解析】B 中硫酸和氯化钡，硫酸和氢氧化钠、氯化钡和硫酸钠都是反应的。C 中能生成氯化银沉淀，D 中碳酸氢铵和氢氧化钠反应，所以正确的答案选 A。10C【解析】 HCO3能和氢离子反应， Ba2能和 SO42反应， Ag能和氯离子反应， 所以答案选 C。11D【解析】 离子间如
19、果发生化学反应， 则不能大量共存， 反之是可以的。 溶液显碱性， 则 HCO3、Cu2+分别不能大量共存，所以答案选 D。12C【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。A 中亚铁离子是浅绿色的，D 是铜离子是蓝色的，都不符号题意。B 中 OH和 NH4会生成一水合氨，不能大量共存。答案选 C。13B【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A 中 MnO4在溶液中显紫红色；C 中 H和 OH不能大量共存；D 中 Fe3和 OH不能大量共存，所以正确的答案选 B。14C精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业【解析】要发生离子反应，则必须有沉淀或气
20、体或水生成，选项 C 不能发生反应，因此不能表示离子反应，A 中生成 CO2，B 中生成硫酸钡沉淀，D 中生成水，答案选 C。15D【解析】醋酸铵是强电解质，用离子表示，A 不正确。盐酸是强酸，离子表示，B 不正确。醋酸是弱酸，用化学式表示，C 不正确，所以正确的答案选 D。16A【解析】B 不正确，铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气；C 不正确，因为还有水生成；D 不正确，碳酸钙难溶于水，应该用化学式表示，因此答案选 A。17B【解析】A 不正确，应该生成硫酸亚铁；C 不正确，电子的得失不守恒；D 不正确，石灰石难溶于水，用化学式表示，所以正确的答案选 B。18B【解析】A 不正确，没有配
21、平；C 中电子的得失不守恒，不正确；氨水是弱电解质，用化学式表示，D 不正确，所以正确的答案选 B。19B【解析】A 不正确，生成物中只有碳酸钙和水；氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中，C 不正确；D 不正确，应该是 Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，因此正确的答案选 B。20B【解析】A 不正确，碳酸钙不溶于水，用化学式表示，C 中电子得失不守恒，D 中应该生成亚铁离子，所以正确的答案选 B。21D【解析】A 中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，应该是 Fe +2H+Fe2+ H2。B 中还生成氢氧化铜沉淀，应该是 2OHBa2+Cu2 SO42= BaSO4Cu(OH)2。氧化铜是氧化物用化
22、学式表示，应该是 CuO2H=Cu2H2O，所以正确的答案是 D。22B【解析】A 中氢氧化铜是难溶性物质，用化学式表示；醋酸是弱酸，用化学式表示；D 中还生成硫酸钡，答案选 B。23B【解析】由于单质 S 是反应物，所以根据离子可知，反应应该是 S 单质自身的氧化还原反应，即方程式为 3S6OH=SO322S23H2O。其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 21，所以选项 B 正确，答案选 B。24A【解析】根电荷守恒可知，c(Na+)3c(Fe3+)2c(SO42-)。因为 Na+和 SO42-个数比为 3:2，所以Na+、Fe3+和 SO42-三种离子的个数比为 9:1:6，答案选 A。2
23、5Cu2+；Ag+；Ag+Cl-=AgCl；Mg2+；B【解析】 （1）铜离子在溶液中显蓝色，因此一定没有铜离子。（2）白色沉淀不消失，说明是氯化银沉淀，含有 Ag+，方程式为 Ag+Cl-=AgCl。（3）氢氧化钠过量，仍然有白色沉淀，所以一定含有镁离子，生成氢氧化镁沉淀。（4）选项 ACD 能分别生成氯化银、碳酸银和碳酸镁、氢氧化银和氢氧化镁沉淀，所以 ACD不正确，答案选 B。【答案】(1)(2)(3)【解析】考查了电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物；而强电解质可全部电离为离子的电解质；需要注意的是：铜丝可导电，但是为单质，不属于电解质；稀硝酸、氨水为混合物；硫酸铜晶体为
24、纯净物。精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业27 （1）Ba(OH)2= Ba2+2OH-(2 分)Fe2(SO4)3=2Fe3+ 3SO42-(2 分)（2）SO42-+ Ba2+=BaSO4(2 分)CO32-+ 2H+= CO2 + H2O (2 分)（3）继续煮沸至红褐色（1 分）FeCl3+3 H2O =Fe(OH)3（胶体） +3HCl（1 分）【解析】 （1）考查电离方程式的书写，氢氧化钡和硫酸铁都是易溶的，所以电离方程式分别是 Ba(OH)2= Ba2+2OH-、Fe2(SO4)3=2Fe3+ 3SO42-。（2）考查离子方程式的书写的。（3）考查氢氧化铁胶体的制备。28
25、 （1）HCO3OH=H2OCO23（3 分）（2） 2Na + 2H2O =2Na+ 2OH+ H2（3 分）（3）CO2+ OH= HCO3（3 分）（4）NH4+ HCO3-+ 2OH= NH3+ CO32-+ 2H2O（3 分）（5）CaCO3+ 2H+= Ca2+ H2O + CO2（3 分）（6）2Al2OH2H2O=2AlO23H2（3 分）【解析】 本题考查离子方程式的书写，书写离子方程式关键是准确判断哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子符号表示。只有同时满足溶于水和易电离才能用离子表示，其余的都是用化学式表示。29 （10 分）OH-,Cl-,K+;铁粉； Ag(或银);Ag
26、+,Fe3+,Cl-,OH-; KNO3【解析】 （1）甲厂的废水明显呈碱性，则 Ag+、Fe3+一定不能存在。由于氯离子和银离子不能大量共存，所以甲中一定含有的离子是 OH-、Cl-、K+。（2）根据（1）可知乙中含有的离子 Ag+、Fe3+、NO3。铁的活泼性强于银的，所以铁能置换出银。（3）根据溶液的离子可知，如果废水混合，则可以生成氯化银和氢氧化铁沉淀。因此过滤后主要得到含有硝酸钾的溶液。30 （1） 、HNO3（2） 、Ba(NO3)2SO42（3） 、AgNO3Cl【解析】考查物质的检验及鉴别。要生成 CO2，碳酸钠必须和酸反应，由于不能引入 SO42和 Cl，所以选择的酸是硝酸；
27、检验SO42用硝酸钡，检验 Cl用硝酸银。但由于硫酸银也是难溶性物质，所以首先检验 SO42，因此加入的是硝酸钡溶液。最后检验氯离子，试剂是硝酸银溶液。31 （13 分） （1）NaOH（2 分）（2）H2SO4（2 分）相关化学方程式（各 2 分）氧化还原反应（各 1分）BaCl2+ H2SO4=BaSO4+ 2HCl否Fe2O3+3 H2SO4= Fe2( SO4)3+6H2O否Mg+ H2SO4= MgSO4+ H2是【解析】 （1）根据物质的化学性质可知，氢氧化钠和铁与甲中物质都不反应，但铁不能和氯化镁反应，而氢氧化钠都能和第三组物质反应。（2）同样分析，第三组物质中的稀硫酸都能和第一
28、组中的所有物质都反应。（3）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以只有镁和稀硫酸的反应是氧化还原反应。32 （1） NH4+0.4 mol/L（2）CO32-，SO42-（3）A、C【解析】 根据可知溶液中含有氯离子或 CO32或 SO42。 由可知溶液中含有 0.04mol NH4。根据可知白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中硫酸钡是 2.33g，物质的量是2.33g233g/mol0.01mol。碳酸钡是 6.27g2.33g3.94g，物质的量是 3.94g197g/mol0.02mol。有 CO32，则一定没有 Mg2和 Ba2。根据溶液的电中性可知，溶液中必须含有钾精选优
29、质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业离子，而氯离子无法排除。【答案】 （18 分）(1)不能确定Ba2、Mg2(2)阴离子符号物质的量浓度(molL1)SO420.1CO320.2(3)存在；溶液中肯定存在的离子是 NH4+、CO32和 SO42。经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO23、SO24的物质的量分别为 0.02 mol 和 0.01 mol，根据电荷守恒，得 K一定存【解析】 本题非常成功的地方是将传统的离子共存和无机化合物的推断巧妙嫁接， 解本题的关键是要根据所给的表格初步推断出物质的存在可能性， 最后用数据检验。该混合物溶于水后得澄清溶液，说明 Ba2+和 SO4
30、2不能同时存在，加足量 NaOH 溶液并加热产生气体，说明存在 NH4，由 1.12L 氨气可知，NH4的物质的量为 0.05mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在 SO42-和 CO32-，则该混合物中不存在 Ba2+，同时也不存在 Mg2。 （1）由于未知液分三组分别做实验，C1和 SO42都可以与 AgNO3溶液产生白色沉淀，所以无法确定C1的存在；第（3）组实验第二次称量的是 BaSO4固体的质量，说明原溶液中有 SO42-，根据离子共存规律一定没有 Ba2+；根据已知的离子可知，第一次称量的固体还有 BaCO3，说明原溶液中还有 CO32-，而 Mg2+与 CO32-不能共存，
31、所以一定没有 Mg2+。 （2）根据第（3）实验称得固体的质量，可求得：n（BaSO4）=2.33233=0.01mol，n（BaCO3）=（6.27g-2.33g）197gmol-1=0.02mol所以 n（SO42-）=0.01mol，c（SO42-）=0.010.1=0.1molL1；n（CO32-）=0.02mol，c（CO32-）=0.02mol0.1L=0.2molL-1。（3）利用第（2）组实验可求得 n（NH4+）=0.05mol，c（NH4+）=0.5molL1。根据电荷守恒规律：2c（CO32-）+2c（SO42-）=0.6molL-1，而 1c（NH4+）=0.5molL-1，所以必然还有阳离子，已知的还剩 K+。故一定有 K+