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1、精选优质文档-倾情为你奉上选修课后习题习题P51.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。(2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。(3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。(4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。(5)卫星发射时可
2、用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。习题P91.燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？2.石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？3.用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么问题？它的发展前景如何？4.科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷燃
3、料开发的前景。5.下表列出了生产1 t工业原材料的平均能耗：原材料能耗/（kJt1）原材料能耗/（kJt1）铝2.5108铁和钢4.7107某种塑料5.4107铜4.32107锌5.0107水泥7.25106铅5.0107请画出一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出合理利用资源、能源的设想。6.私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的，而后者载运的乘客量平均为50人，前者平均为2人。请根据以上数据对这两种交通工具做出评价。习题P131.2.5 mol C在O2中完全燃烧生成CO2，放出多少热量？2.完全燃烧多少摩H2使生成液态水，才能得到1000 kJ热量？3.4.0 g
4、硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，计算S的燃烧热。4.1.00 g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6 kJ热量，计算CH4的燃烧热。5.2.00 g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ热量，3.00 mol C2H2完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的CH4和C2H2，哪种气体燃烧放出的热量多？6.NH3(g)燃烧生成NO2 (g)和H2O(g)，已知(1)H2 (g)+ O2 (g)=H2O(g) H=241.8 kJ/mol(2) N2 (g)+O2 (g)=NO2 (g) H=33.9 kJ/mol(3) N2 (g)+ H2 (
5、g)=NH3(g) H=46.0 kJ/mol试计算NH3(g)燃烧热量。7.1 kg人体脂肪可储存约32200 kJ能量。一般人每行走1 km大约要消耗170 kJ能量，如果某人每天步行5 km，1年中因此而消耗的脂肪大约是多少？8.一个体重为70 kg的人的脂肪储存的能量约为4.2105 kJ，如果快速奔跑1 km要消耗420 kJ能量，此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？9.某锅炉用1.0 t煤可烧开水50 t（进锅炉水温20 ），请计算该锅炉的热效率。（1 t煤燃烧放热2.9107 kJ)。（提示：锅炉的热效率=100%）10.下表列出了生产1 m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。
6、塑料能耗/ kJ可回收能量/ kJ塑料能耗/ kJ可回收能量/ kJ耐纶7.81044.2104丙烯酸类塑料4.31041.8104聚氯乙烯3.81041.6104聚丙烯2.01041.5104现废品收购站已回收如下数量的废塑料：耐纶5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸类塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如将它们加工成燃料，可回收多少能量？11制造一辆汽车和为延长汽车使用寿命而采用各种方法防止金属腐蚀，大约要花费9.0107 kJ能量，而汽车在使用期限内所消耗的汽油能量约为1.0109 kJ。有人分析了这两个数据，认为与其千方百计去防止金属腐蚀以延长汽车寿命来降低能耗，不如在降低油耗上下功夫更具
7、有实际意义。谈谈你的看法。习题P191.通常化学反应速率用 来表示。2.对于化学反应N2+3H2=2NH3，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于 之比。3.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则：（1）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为（ ）；（2）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）；（3）用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）。A.0.025 mol/（Ls） B.0.012 5 mol/（
8、Ls）C.0.05 mol/（Ls） D.0.1 mol/（Ls）4已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）。A.v（NH3）=v（O2） B.v（O2）=v（H2O）C.v（NH3）=v（H2O） D.v（O2）=v（NO）5在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（ ）。A.2A+3B=2C B.A+3B2=CC.3A+B=2C D.A+B=C习题P24
9、1.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率加快吗？理由是 。（2）保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？理由是 。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率 ，理由是 。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率 ，理由是 。（5）提高起始的反应温度，反应速率 ，理由是 。2.NO和CO都是汽车
10、尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO2NO=N22CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度你认为可行的方法是 ，理由是 。习题P321.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中， 的状态。2.已知反应A（g）+3B（g）2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为 。若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，则K= 。3.化学平衡发生移动的标志是 发生变化，能够使化学平衡移动的因素有 ，催化剂虽然能够 速率，但 化学平衡移动。4.25 时，
11、合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H=92.4 kJ/mol（1）在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是 。（2）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？5.一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（ ）。A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化6.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+y
12、B（g）=zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）。A.x+yc(OH)c(A)c(H)B.c(M)c(A)c(H)c(OH)C.c(M)c(A)c(OH)c(H)D.c(M)c(H)c(A)c(OH)4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )。A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO35.在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为
13、溶液中c(A)=c(M)，而乙同学认为c(A)与c(M)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为 同学的说法正确，理由是 。6.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填、=)，离子反应总方程式为 。7.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因： ，及用石膏降低其碱性的反应原理： 。8.推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小，并说明原因。9.SOCl2是一种液态化合物，沸点为77 。向盛有10 mL水的锥形瓶中，小心滴加810滴SOC
14、l2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。(1)根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式。(2)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl36H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因。10.实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O23(SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)其总反应可表示为：2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时要将SbCl3
15、徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。.*11已知MgCl26H2O受热时发生水解：MgCl26H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O而MgSO47H2O受热不易发生水解。试解释原因。习题P661.试用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如最大、变大等）填写下表。c(Ag+)c(Cl)m(AgCl)反应初始达到溶解平衡前达到溶解平衡时2.下列说法中正确的是（ ）。A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中
16、的浓度为03.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )。A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS4根据表3.5判断，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )。A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都
17、有，但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主5.试利用平衡移动原理解释下列事实：（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；（2）CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；（3）分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/ L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。6.阅读本节资料卡片“氟化物防治龋齿的化学原理”，回答下列问题：（1）指出与产生龋齿的沉淀溶解反应和与防治龋齿有关的沉淀转化反应；（2）参阅更多资料，对如何正确利用加氟预防龋齿提出你的看法。习题P721.原电池是一种 。在原电池中，较活泼的金属极上发生 ，是 极；较不活
18、泼的金属极上发生 ，是 极。2.用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是 ，电极反应式是 ；正极是 ，电极反应式是 。3.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。4.锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ）。A.移向Zn极，阴离子移向Cu极B.移向Cu极，阴离子移向Zn极C.和阴离子都移向Zn极D.和阴离子都移向Cu极5下列各变化中属于原电池反应的是（ ）。A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀
19、锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快6.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应习题P781.碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是（ ）。A.Zn为负极，MnO2为正极B.Zn为正极，MnO2为负极C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D.Zn电极发生还原反应，Mn
20、O2电极发生氧化反应2.铅蓄电池充电时，PbSO4（ ）。A.在阳极生成 B.在阴极生成C.在两个电极上生成 D.在两个电极上除去3.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，该电池放电时的负极是（ ）。A.Cd（OH）2 B.Ni（OH）2 C.Cd D.NiOOH4.写出铅蓄电池在放电、充电时两极反应的化学方程式及总反应的化学方程式。5.试述燃料电池的优越性，设想它的发展远景。习题P831.下列关于电解槽的叙述中不正确的是（ ）。A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴
21、极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极2. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）。A.锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极3.原电池与电解池在原理上有什么差异？试举例说明（可从电极名称、电子流方向、电极反应和能量转化等方面进行比较）。4.试分析电解精炼铜与电镀铜有何相似之处，并写出电解精炼铜的电极反应式。5.电解饱和食盐水溶液时，从阴极析出1.42 L氢气，问从阳极析出什么气体？析出多少升？（在标准状况下）6.用铂作电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12 L
22、氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g，求：（1）该金属的相对原子质量；（2）电路中有多少电子通过？习题P881.钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁是 极，电极反应式为 ，杂质碳是 极，电极反应式为 。2.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答：（1）铁锅的锈蚀应属于 ，腐蚀的原因是 。（2）铁锅锈蚀的电极反应式为：负极 ；正极 。正负极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式和化学方程式为 。3.在下列装置中（都盛有0.1 mol/L H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（ ）。4.下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（
23、）。5.为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）。A.直流电源负极相连B.铜板相连C.锌板相连D.直流电源正极相连6.以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）。A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗7.什么叫化学腐蚀？什么叫电化学腐蚀？举例说明金属腐蚀的危害。8.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀有哪些区别？9.现有一块镀锌铁板（俗称白铁）和一块镀锡铁板（俗称马口铁），你能否预测哪种铁板更耐腐蚀？选择必要试剂验证你的假想。四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反
24、应前后物质的焓变，符号是H，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热H=-241.8 kJ/mol。2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。（二）补充习题1下列说法不正确的是（）。A放热反应不需加热即可发生B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C需要加热才能进行的化
25、学反应不一定是吸热反应D化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（）。A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。4. 下列关系式中正确的是 Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0参考答案1A；2B、C；3C；4 C。四、习题参考（一）参考答案1. 在生产
26、和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃
27、料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是
28、合理利用资源和能源的措施。6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。（二）补充习题1下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）。燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量的热A B CD21.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）。A1 000 kJ/molB1 500 kJ/molC2 000 kJ/molD3 000 kJ/mol3甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（）。4家用液化气中
29、主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。 5为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16 g该气体燃料，完全燃烧生成224 mL CO2（标准状况）和0.36 g液态水，并放出8.903 kJ的热量。请写出：CNG的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。参考答案1D；2C；3B。二、习题参考（一）参考答案1. C(s)+O2 (g) = CO2 (g)H=-393.5 kJ/mol2.5 mol C完全燃烧，H=2.5 mol(-393.5 kJ/mol）=-983.8 k
30、J/mol2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1 000 kJ的热量，需要H2 1 000 kJ285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设S的燃烧热为HS(s)+O2 (g) = SO2 (g)32 g/mol H4 g -37 kJH=32 g/mol(-37 kJ)4 g=-296 kJ/mol4. 设CH4的燃烧热为HCH4 (g)+O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(g)16 g/mol H1 g -55.6 kJH=16 g/mol(-55.6 kJ)1 g=-889.6 kJ/mol5. （1）求3.00 mol C
31、2H2完全燃烧放出的热量QC2H2 (g)+5/2O2 (g) = 2CO2 (g)+H2O（l)26 g/mol H2.00 g -99.6 kJH=26 g/mol(-99.6 kJ)2.00 g=-1 294.8 kJ/molQ=3.00 mol(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ-3 880 kJ（2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) = NO2 (g)+3/2H2O(g)将题中（1）式乘以3/2，得：3/2H2 (g)+3/4O2 (g) = 3/2H2O(g)3/2H1=3/2(-241.8 kJ/mol)=-362.7 kJ/mol将题中（2）式照写：1/2N2 (g)+O2 (g) = NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol将题中（3）式反写，得NH3 (g) = 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol再将改写后的3式相加，得：7. 已知1 kg人体脂肪储存32 200 kJ能量，行走1 km消耗170 kJ，求每天行走5 km，1年因此而消耗的脂肪量：170 kJ/km5 km/d365 d32 200 k