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1、精选优质文档-倾情为你奉上巧用溶解度曲线在九年级 化学第九单元第2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。利用溶解度曲线可以解决很多的问题技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高）1、 某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平
2、移。2、 某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。l 技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。2、某温度下某饱和溶液的质量分数S100g+S100%，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的是该温度下的饱和溶液）特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等
3、。（等效法）3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数S纵S纵+100g100%技巧引入：例：已知：40时氯化钾的溶解度为40g，其含义为 。（1）在40时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为 ，溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）。（2）在40时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为 。（3）在40时，向100g水中加入 50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。此时溶液C中氯化钾的质量分数为 。其溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。（4）在40时，向100g水中加入100g氯化钾，充分搅拌后形成溶液D，此时溶液D中氯化钾的质量分数为 ，溶液为 （填“饱
4、和”或“不饱和”）。（5）在溶解度曲线中绘制表示四各溶液A,B,C,D规律：（1）点A,B,C,D与曲线的位置关系（线上，线上方，线下方）来判断溶液的状态。 （2）线上面的点C,D与线上的点B表示的溶液在该温度下的质量分数相等。（线上面的点C,D表示的溶液的质量分数可以用B点来代替）技巧应用：1、某化学兴趣小组的同学在20时进行了如下图1所示实验，已知图2是根据右图KNO 3 的溶解度曲线，结合实验回答相关问题：（1）50时，100 g水最多可溶解硝酸钾的质量为 g。（2）充分搅拌后。可观察到：A中无剩余固体，B中 。（3）AE的溶液中，属于不饱和溶液的是（填字母，下同）溶质质量分数相等的是
5、。（填字母）解析：（1）描点ABCDE（如图） （2）判断点与曲线的位置关系，来判断溶液的状态 （3）将线上面的点（BE）用线上的点（G）来代替，比较点的位置的高低。D C B= E A 2、请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/CM3) 请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）实验操作实验结果取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20C全部溶解，得溶液再加wg硝酸钾，搅拌，恢复至20C恰好饱和，得溶液再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20C得溶液加热全部溶解，得溶液冷却至20C析出晶体，得溶液（1）中溶液的质量为_g；一定属于不饱和溶液的
6、是_（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是_（2）析出晶体的质量为_A.25gB（w+25）gC（w+50）g解析：（1）将溶液在曲线上描点。（如图） （2）比较点曲线的位置关系来判断溶液的状态。（线下点，线上点线上方的点。特殊的点在射线上AB上表示可能为饱和溶液）（3）通过点的位置高低来比较溶液的质量分数的大小。=3、如右图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答： (1)t3时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)t1时，A、B两种物质溶解度的大小关系为A B(填“”、“A。在t3时A、B的饱和溶液分别降温至t2，将A、B平移到A
7、2，B2；在各自曲线上方，都用点K代替，A、B在降温过程中不断有晶体析出，溶质质量分数不断变小，但降温后质量分数二者相等。50-40-30-20-10-甲乙温度/t1t20溶解度/g描点，是数学和化学知识结合的综合运用，具有简单直观的特点，学生易于掌握。比单一用公式法来判断溶液的质量分数大小更快捷。运用更灵活。更好的展示了溶液在升温或降温过程中晶体的析出和溶液中溶质质量分数大小的变化。巩固训练：1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A甲和乙的饱和溶液，从t1升温到t2，仍是饱和溶液Bt1时，甲和乙的溶解度相等Ct1时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解Dt2时
8、，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液2 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是 A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大Bt,相同质量的a、b溶解时放出热量相同C升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液D将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同3右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液C20oC时，甲、乙两种物质的溶解度相等D50oC时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%4. 右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A.b的溶解度大于a的溶
9、解度 B.t1时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C.将t2时的b的不饱和溶液降温至t1，一定能得到b的饱 和溶 液 D.t2时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数5右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是Aa的溶解度大于b的溶解度B在20时,a、b的溶液中溶质的质量分数相同 Ca、b的溶解度都随温度升高而增大Da、b都属于易溶物质6t2时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1，下列说法正确的是A.t2时，得到M的饱和溶液 B.t
10、2时，得到N的不饱和溶液C.温度降低到t1时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D.温度降低到t1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液7右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A将a、b、c三种物质t1时的饱和溶液升温至t2，所得溶液的溶质质量分数大小关系是abcBt2时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液Ct1时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是ba=cD. 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a温度/t 1t 20ba溶解度 g8两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如右图，下列说法正确
11、的是Ab的溶解度小于a的溶解度B分别将t2时a、b两种物质的溶液降温至t1，肯定都有晶体析出C要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法D在t2时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水9右图所示曲线a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是At1 时，三种物质溶解度大小的顺序是BCABt2时，A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同Ct3时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只有b能形成饱和溶液D从混有少量C的A物质中提取较纯净的A，最适宜用蒸发溶剂的方法10右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法
12、正确的是Ab的溶解度一定小于a的溶解度B当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯aC通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液Da的饱和溶液从t2降温至t1时变为不饱和溶液11有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是Aa物质的溶解度随着温度的升高而增大 B在t2时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C将a、b两种物质的饱和溶液从t3降温至t1，a有晶体析出,b无晶体析出Dt3时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度12右图所示为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。50时，取甲、乙两种物质各50g，分别加人100g水中，使之充分溶解。下列有关说法不正确的是( )
13、A上述混合物在20时，甲和乙形成溶液的质量相等B在0时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙C温度高于50时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液D50时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20，溶液中未溶解晶体的质量相等13、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是A任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度Ba的溶解度受温度变化的影响比b的大Ct1 至t2 之间b曲线以下区域为a 、b两物质的不饱和溶液甲乙溶解度g0 t1 t2 温度/3050204010D对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离14甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是At1时，甲和乙的溶解度均
14、为30 Bt2时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等Ct2时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%Dt2时, 分别在100 g水中各溶解20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和15.根据右图A、B、C三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确A. 温度从t2降到t1时三种物质析出晶体由多到少的顺序为 ABCB.t2时A溶液溶质的质量分数最大，C溶液溶质的质量分数最小C.A物质中混有C物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯AD.t1时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等氯化钠16、几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是A氯化铵的溶解度最大B随着温度升高，硫
15、酸钠的溶解度不断增大C40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D把40时等质量的三种物质的饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多17右图表示A、B两种物质的溶解度(s)随温度(t)的变化情况， 下列说法正确的是AA的溶解度大于B的溶解度B升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和Ct3时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液Dt2时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等18、右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A图中A点表示M、N二种物质在t1时均达到饱和BM、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体C同处A点的相同
16、质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等D0时，M、N具有相同的溶解度19、右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中正确的是 Ab物质的溶解度大于c物质的溶解度 Ba物质的溶解度大于c物质的溶解度 Ca物质的饱和溶液从t2降温至t1时变为不饱和溶液 Dc物质的不饱和溶液从t2降温至t1时变为饱和溶液20右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是AA物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小Bt时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质C当温度大于t时，A溶液一定比B溶液浓DB中含有少量A时，用溶解、蒸
17、发、结晶的方法除去B中的At1 t2 温度/溶解度/g30ABC21右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1) t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。(2) t1时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。(3) 将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 （3）右图是a、b两种物质的溶解度曲线。在t1到t2之间时，a、b能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？ （填“能”或“不能”）。理由是 。把t1时a的饱和溶液升温到t2，则溶液的溶质质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。2
18、2、20 时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。20 时， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 。将10 时a的饱和溶液升温到20 （溶剂不蒸发），其溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。参考答案：BCCBC CDDAB BCADD DDCAD22（1）BCA；（2）45 ；（4）BCA1）20时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，甲有剩余固体，一定是该温度下的饱和溶液；乙无剩余固体，不一定是饱和溶液；故答案为：甲； （2）由图1可知：20时等质量的水中溶解甲的质量小于乙的质量，说明甲的溶解度小于乙的溶解度；而图2中20时a的溶解度大于b的溶解度，所以表示甲物质的溶解度曲线的是b；甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用增加溶剂或升高温度的方法；故答案为：b； 加水（或加热）； （3）乙的溶解度随温度的升高而增大，所以若不考虑水分的蒸发，将10时乙的饱和溶液升温到20，无溶质析出，故溶质的质量分数不变；故答案为：不变专心-专注-专业