《《酸和碱的反应》常见的酸、碱、盐PPT课件精选.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《酸和碱的反应》常见的酸、碱、盐PPT课件精选.pptx（35页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、酸和碱的反应第八章 常见的酸、碱、盐问问 题题 导导 学学新新 知知 预预 习习1 1酸：溶于水后，产生的阳离子全部是酸：溶于水后，产生的阳离子全部是_，所，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。2 2碱：溶于水后，产生的阴离子全部是碱：溶于水后，产生的阴离子全部是_，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。一酸和碱各自有类似化学性质的原因一酸和碱各自有类似化学性质的原因 氢离子氢离子氢氧根离子氢氧根离子1 1概念：概念：_的反应。的反应。2 2实例：实例：NaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH
2、 H2 2O O。3 3说明：该反应没有明显的现象，为了说明反应发生，说明：该反应没有明显的现象，为了说明反应发生，可利用指示剂，如酚酞溶液。取少量氢氧化钠溶液，向其中可利用指示剂，如酚酞溶液。取少量氢氧化钠溶液，向其中滴入滴入2 23 3滴酚酞溶液，溶滴酚酞溶液，溶液显液显_；向其中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，；向其中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色变为观察到溶液由红色变为_。4 4实质：酸溶液中的实质：酸溶液中的_与碱溶液中的与碱溶液中的_结合生成结合生成_的过程。的过程。5 5应用：改良酸性或碱性土壤；废水处理；医药应用：改良酸性或碱性土壤；废水处理；医药应用；调节溶液的
3、酸碱性。应用；调节溶液的酸碱性。二中和反应二中和反应 酸跟碱生成盐和水酸跟碱生成盐和水红色红色无色无色氢离子氢离子(H(H) )氢氧根离子氢氧根离子(OH(OH) )水分子水分子PPT模板：素材：PPT背景：图表：PPT下载：教程： 资料下载：范文下载：试卷下载：教案下载：PPT论坛： PPT课件：语文课件：数学课件：英语课件：美术课件：科学课件：物理课件：化学课件：生物课件：地理课件：历史课件：1 1概念：由两种化合物概念：由两种化合物_，生成另外两，生成另外两种种_的反应，叫作复分解反应。复分解反应的反应，叫作复分解反应。复分解反应与化合反应、分解反应、置换反应通称为基本反应类型。与化合反
4、应、分解反应、置换反应通称为基本反应类型。2 2通式：通式：ABABCD_CD_。3 3特点：双交换，价不变。特点：双交换，价不变。 注意注意 中和反应属于复分解反应，中和反应不是基本反中和反应属于复分解反应，中和反应不是基本反应类型。应类型。三三 复分解反应复分解反应 互相交换成分互相交换成分化合物化合物ADADCBCB四四 酸、碱的主要化学性质酸、碱的主要化学性质 项目项目酸的主要化学性质酸的主要化学性质碱的主要化学性质碱的主要化学性质与指与指示剂示剂作用作用紫色紫色石蕊石蕊使紫色石蕊使紫色石蕊溶液变溶液变_使紫色石蕊使紫色石蕊溶液变溶液变_无色无色酚酞酚酞无色酚酞无色酚酞溶液溶液_使无色
5、酚酞使无色酚酞溶液溶液_红红蓝蓝不变色不变色变红变红项目项目酸的主要化学性质酸的主要化学性质碱的主要化学性质碱的主要化学性质酸碱相酸碱相互反应互反应酸碱酸碱_与氧化与氧化物反应物反应酸酸_金属金属_氧化物氧化物_ _碱碱_非金属非金属_氧化物氧化物_ _ _与盐反应与盐反应酸盐酸盐_碱盐碱盐_与较活泼与较活泼金属反应金属反应酸较活泼金属酸较活泼金属_盐盐水水盐盐水水盐盐水水新酸新酸新盐新盐新碱新碱新盐新盐盐盐氢气氢气1 1形成：形成：_和和_燃烧后所产生的烟气中，含有燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过
6、化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若其学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若其pHpH小于小于5.65.6，称为酸雨。，称为酸雨。2 2危害危害(1)(1)腐蚀金属。腐蚀金属。(2)(2)侵蚀雕像和建筑。侵蚀雕像和建筑。(3)(3)破坏森林。破坏森林。(4)(4)使水中生物死亡。使水中生物死亡。五酸雨五酸雨 煤煤 石油石油3 3防治防治(1)(1)减少含硫煤燃烧。减少含硫煤燃烧。(2)(2)提倡使用新能源。提倡使用新能源。(3)(3)对工厂排放的废气净化处理等。对工厂排放的废气净化处理等。互互 动动 探探 究究探究点一证明中和反应确实发生探究点一证明中和反应确实发生
7、 情景展示情景展示 一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。 二、二、 问题探究问题探究 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一个反应是不是中和反应？何判断一个反应是不是中和反应？ 思考交流思考交流 归纳提升归纳提升 探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶溶液显
8、红色液显红色，然后再滴加稀盐酸然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中中，要边滴加边搅拌要边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止至红色刚好褪去为止，否则容易使盐否则容易使盐酸过量。酸过量。判断某个反应是否为中和反应判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为关键是看反应物是否为酸和碱酸和碱，而不是仅看生成物中是否有盐和水。而不是仅看生成物中是否有盐和水。 课堂速记课堂速记 应用示例应用示例 例例1 120132013泸州泸州化学实验常伴随明显的实验现象，但氢化学实
9、验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：发生了化学反应，某同学进行了如下实验：(1)(1)取取2 mL NaOH2 mL NaOH溶液于试管中，滴入溶液于试管中，滴入1 12 2滴酚酞溶液，滴酚酞溶液，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是现象是_。(2)(2)上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性_。这是由于。这是由于_。由此证。由此证
10、明，上述实验过程确实发生了化学反应。明，上述实验过程确实发生了化学反应。溶液由无色变为红色，又由红色变为无色溶液由无色变为红色，又由红色变为无色 减弱减弱 氢氧化钠与硫酸发生了中和反应氢氧化钠与硫酸发生了中和反应 方法点拨方法点拨 探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显溶液显红色红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证，然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中，要明氢氧化钠与稀盐酸发生
11、了反应。在滴加稀盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。判断某个反应是否为中和反应判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸关键是看反应物是否为酸和碱和碱，而不是仅看生成物中是否有盐和水。而不是仅看生成物中是否有盐和水。探究点二酸、碱的通性探究点二酸、碱的通性 情景展示情景展示 项目项目酸的主要化学性质酸的主要化学性质碱的主要化学性质碱的主要化学性质与指与指示剂示剂作用作用紫色石蕊紫色石蕊使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_无色酚酞无色酚酞无色酚酞溶液无色酚酞溶液_使无色酚酞溶液
12、使无色酚酞溶液_酸碱相互反应酸碱相互反应酸碱酸碱_与氧化物反应与氧化物反应酸酸_氧化物氧化物_碱碱_氧化物氧化物_与盐反应与盐反应酸盐酸盐_碱盐碱盐_与较活泼金属反应与较活泼金属反应酸较活泼金属酸较活泼金属_ 问题探究问题探究 酸类物质有哪些相似的化学性质？酸类物质酸类物质有哪些相似的化学性质？酸类物质为什么具有相似的化学性质？碱类物质有哪些相似的化学为什么具有相似的化学性质？碱类物质有哪些相似的化学性质？碱类物质为什么具有相似的化学性质？性质？碱类物质为什么具有相似的化学性质？ 思考交流思考交流 归纳提升归纳提升 酸能与指示剂反应、与较活泼金属反应生成酸能与指示剂反应、与较活泼金属反应生成盐
13、和氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱反应生成盐盐和氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水、与盐反应生成新酸和新盐。酸具有相似的化学性质主和水、与盐反应生成新酸和新盐。酸具有相似的化学性质主要是因为它们的溶液中都存在氢离子。碱能与指示剂反应、要是因为它们的溶液中都存在氢离子。碱能与指示剂反应、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸反应生成盐和水、与与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸反应生成盐和水、与盐反应生成新碱和新盐。碱具有相似化学性质主要是因为它盐反应生成新碱和新盐。碱具有相似化学性质主要是因为它们的溶液中都存在氢氧根离子。们的溶液中都存在氢氧根离子。 课堂速记课堂速记 应用示
14、例应用示例 例例2 2 20132013金华金华对知识的归纳和总结是学好化学的重要方对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质学性质( (如图如图8 83 31)1)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。学反应。图图8 83 31 1(1)(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成_色。色。(2)(2)利用氢氧化
15、钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中 少 量 的 氢 氧 化 钙 杂 质 ， 请 写 出 该 化 学 反 应 方 程 式 ：中 少 量 的 氢 氧 化 钙 杂 质 ， 请 写 出 该 化 学 反 应 方 程 式 ：_。红红 Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH 方法点拨方法点拨 物质除杂的原则：所选物质只能和杂质反应，物质除杂的原则：所选物质只能和杂质反应，而不能和原物质反应，反应后不能引入新的杂质。而不能和原物质反应，反应后不能引入新的杂质。探究点三中和反应的应用探究点三中
16、和反应的应用 情景展示情景展示 农业上，在酸性土壤中撒熟石灰。农业上，在酸性土壤中撒熟石灰。 问题探究问题探究 中和反应在实际生活中有哪些应用？中和反应在实际生活中有哪些应用？ 思考交流思考交流 归纳提升归纳提升 中和反应的应用非常广泛中和反应的应用非常广泛，例如：工业废水例如：工业废水的治理、农业上酸性或碱性土壤的改良、生活中食品里酸性的治理、农业上酸性或碱性土壤的改良、生活中食品里酸性或碱性物质的消除、医疗上治疗胃酸过多、科学实验所需溶或碱性物质的消除、医疗上治疗胃酸过多、科学实验所需溶液的酸碱性调节等液的酸碱性调节等，均用到中和反应的原理。，均用到中和反应的原理。 拓展拓展 氢氧化钠有很
17、强的腐蚀性氢氧化钠有很强的腐蚀性，且价格昂贵且价格昂贵，因此不因此不能用于改良酸性土壤。能用于改良酸性土壤。 课堂速记课堂速记 应用示例应用示例 例例3 3 20132013沈阳沈阳下列关于中和反应的说法，正确的是下列关于中和反应的说法，正确的是( () )A A纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B B有盐和水生成的反应一定是中和反应有盐和水生成的反应一定是中和反应C C工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D D中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断C C 解析解析 C C纯碱纯碱( (是盐不是
18、碱是盐不是碱) )和稀盐酸反应和稀盐酸反应，反应物不是，反应物不是酸和碱，且生成物也不仅仅是盐和水，还生成了二氧化碳，酸和碱，且生成物也不仅仅是盐和水，还生成了二氧化碳，A A错错误。生成盐和水的反应未必是中和反应误。生成盐和水的反应未必是中和反应，可以是非金属氧化物可以是非金属氧化物和碱的反应和碱的反应( (如如COCO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2COCO3 3H H2 2O)O)，也可以是金属氧化也可以是金属氧化物与酸的反应物与酸的反应( (如如CuOCuO2HCl=CuCl2HCl=CuCl2 2H H2 2O)O)，B B错误。氨水是碱错误。氨水是碱，可以用来中和含有硫
19、酸的废水可以用来中和含有硫酸的废水，C C正确。中和反应的发生不一定正确。中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂来进行判断需要借助酸碱指示剂来进行判断，如氢氧化铜、氢氧化铁等难如氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性且有颜色的碱和酸反应就不需要借助指示剂来判断反应的溶性且有颜色的碱和酸反应就不需要借助指示剂来判断反应的进行与否进行与否，而是看难溶性碱是否溶解于酸而是看难溶性碱是否溶解于酸，D D错误。错误。方法点拨方法点拨 中和反应是酸跟碱生成盐和水的反应，即中和中和反应是酸跟碱生成盐和水的反应，即中和反应需要同时满足：反应物为酸和碱，且生成物为盐和水。分反应需要同时满足：反应物为酸和碱，且生成物为盐和水
20、。分析时需要抓住这两点进行分析。析时需要抓住这两点进行分析。当当 堂堂 检检 测测知识点知识点1 1酸、碱的通性酸、碱的通性 1 1稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( () )A A都能与指示剂作用都能与指示剂作用B B都能解离出酸根离子都能解离出酸根离子C C都能解离出氢离子都能解离出氢离子D D都含有氢元素都含有氢元素 答案答案 C C2 2下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应是否发生的是指示剂才能判断出反应是否发生的是( () )A A锌与稀盐酸锌与
21、稀盐酸B B烧碱溶液与稀硫酸烧碱溶液与稀硫酸C C氧化铁与稀硫酸氧化铁与稀硫酸D D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 答案答案 B B知识点知识点2中和反应的应用中和反应的应用 3 3中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的用途。中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的用途。下列做法中，利用了中和反应的是下列做法中，利用了中和反应的是( () )A A用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水B B服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C C用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D D实验
22、室用浓硫酸作干燥剂实验室用浓硫酸作干燥剂 答案答案 B B4 4甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图8 83 32 2所示。请所示。请回答：回答：图图8 83 32 2图图8 83 32 2(1)(1)丁是丁是_，通常其用途为，通常其用途为_。(2)(2)甲和丙的化学反应方程式为甲和丙的化学反应方程式为_； 反应类型为反应类型为_。石蕊溶液石蕊溶
23、液 判断溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性 NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH 复分解反应复分解反应 解析解析 石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸变成红色，遇到碱石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色，根据图示中丁与乙结合呈现红色，丁与丙结合呈现变成蓝色，根据图示中丁与乙结合呈现红色，丁与丙结合呈现蓝色，所以丁是酸碱指示剂石蕊溶液，乙是稀硫酸，因为硫酸蓝色，所以丁是酸碱指示剂石蕊溶液，乙是稀硫酸，因为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以甲是碳酸钠溶与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以甲是碳酸钠溶液，丙就是氢氧化钙溶液。石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸和液，丙就是氢氧化钙溶液。石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸和碱呈现不同的颜色，可以用来判断溶液的酸碱性。碱呈现不同的颜色，可以用来判断溶液的酸碱性。