《高一化学-阿伏伽德罗定律及其推论-导学案(共3页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学-阿伏伽德罗定律及其推论-导学案(共3页).doc（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上阿伏加德罗定律及其推论【学习目标】1掌握阿伏加德罗定律及其简单推论；2学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算。【回顾练习】在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是 ( )A. 气体的种类 B. 气体的分子数 C. 分子本身的大小 D. 分子间的平均距离 同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发）一、阿伏加德罗定律相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 （填“相同”或“不同”）数目的分子数。使用范围：适用于 （填状态）物质，既适用于 ，又适用于 拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出
2、“第四同”。阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T（理想气体的状态方程，R为常数）例1：在相同条件下，两个容积相等的容器，一个充满NO，一个充满N2和O2的混合气体，这两个容器中一定具有相等的（ ）A. 密度 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量二、阿伏加德罗定律的推论思考1：标准状况下，4.48L H2的物质的量为 ，6.72 L O2的物质的量为 ，它们的体积之比为 ，物质的量之比为 ，分子数目之比为 。推论1：同温同压下，任何气体的体积之比= 之比= 之比例2：在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（ ）A. 密度比为411 B. 分子数之比为41
3、1C. 体积比为114 D. 物质的量之比为114推论2：同温同体积，压强之比等于 之比 同温同体积例5：某温度下，在体积一定的密闭容器中，通入适量的NH3和Cl2，使其恰好完全反应，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(固体)，则反应前后容器中压强比应接近（ ）A111 B111 C711 D117思考2：请计算出标准状况下氢气和氧气的密度之比？(提示：可以先进行假设)推论3：同温同压下，任何气体的密度之比= 例3：在同温同压下，有等质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ）AM(X)M(Y) BM(X)M(Y) CM(X)M(Y) D无
4、法确定例4：某混合气体各组分的质量分数分别为：O2占32、N2占28、CO2占22、CH4占16、H2占2，则此混合气体对氢气的相对密度为（ ）A60.76 B30.36 C22.22 D11.11温馨提示：混合气体平均摩尔质量 M混 = m总 / n总 课后训练案1、同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述不正确的是（ ）A. 摩尔质量比为1116 B. 体积比为1116C. 密度比为1611 D. 原子数比为为1116 2、在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是（ ） 10mL O2 20mL H2 30mL Cl2 40mL CO2 A. B. C. D. 无法确定3、设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是 （ ）A. 22.4nb/mNA B. 22.4mb/nNA C. 22.4nNA/mb D. nbNA/22.4m4、含有相同电子数的CO和CO2 ，物质的量比为_；碳原子数比为_；原子数比为_；其质量比为_。 在同温同压下的体积比为_；密度比为_专心-专注-专业