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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章综合测试1.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（ ）ABCD2.下列分类或归类正确的是（ ）液氮、氨水、干冰、碘化银均为纯净物、均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A.B.C.D.3.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ）根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根
2、据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A.B.C.D.4.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：、。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）A.、B.、D.、5.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B.X、Z烧杯中分散质相同C.Y中反应的离子方程式为D.Z中能产生丁达尔效应6.表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.锌与稀硫酸反应：B.向溶液中加入少量溶液：C.硫酸镁与氯化钡溶液反应：D.向澄清石灰水中通入少量：；7.，溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，溶液变棕色（产生）。
3、向反应后溶液中通入过量，溶液变成无色。下列说法不正确的是（ ）A.滴加溶液时，被氧化，是还原产物B.通入后，溶液变无色，体现的还原性C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D.上述实验条件下，物质的氧化性：8.下表是四个反应的有关信息：组别氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物下列结论正确的是（ ）A.第组反应的氧化产物一定只有（实为）B.第组反应的产物还有和C.氧化性强弱：D.还原性强弱：9.已知某溶液中含有、和，现分别用溶液、溶液和，溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是（ ）A.试剂A可能为溶液B.沉淀2只能是，不可能是C.每加一种试剂需过量但不需要
4、过滤即可进行下一步D.生成沉淀1的离子方程式只能是10. I.写出下列反应的离子方程式：（1）鸡蛋壳溶解在醋酸中：_；（2）溶液与溶液混合：_。II.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、中的若千种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。取该溶液用，溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。对中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：（3）原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。（4）按上述实验操作，_（填“能”或“不能”）确定原溶液中有，若不能请说明原因：
5、_。11.和浓盐酸一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，配平方程式。（1）_（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质为_。（3）将氯气通入某些含氧酸盐的溶液中能发生反应，则反应物中元素的化合价是_价。12.有以下转化关系：（1）配平下列方程式并回答问题，用单线桥标出2个反应电子转移的方向和数目。反应：_，氧化剂为_，氧化产物为_。反应：_，还原剂为_，还原产物为_。（2）在上述有序号的反应中，除了外，需用氧化剂的是_（填序号）。13.是一种典型的强氧化剂。回答下列问题：I.在用，酸性溶液处理和的混合物时，发生的反应如下：（未配平）（未配平）（1）下列关于反应的说法中错误的是_（填序号）。a.被
6、氧化的元素是和b.是还原产物c.还原性的强弱关系是d.每生成1个，转移6个电子（2）配平并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：_。I.已知在碱性条件下：（绿色）（3）将溶液滴入溶液中微热，得到透明的绿色溶液，并且有气泡生成，写出反应的离子方程式：_。14.（1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。回答下列问题：若X为黑色固体单质，A为，写出的化学方程式：_。若X为溶液，则写出的化学方程式：_。（2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：由此可以确定、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是_。（3）组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。该反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。将以上物
7、质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_+_+_+_+。第一章综合测试答案解析1.【答案】D【解析】氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物（如）、不成盐氧化物（如）等，A错误；少数非金属氧化物如、等不属于酸性氧化物，B错误；有些离子反应也是氧化还原反应，如所以高子反应与氧化还原反应有交集，C错误；含有两种或两种以上成分的物质就是混合物，胶体中有分散质和分散剂，胶体定是混合物，D正确。2.【答案】C【解析】氨水是氨 气的水溶液，属于混合物，错误；、是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯
8、碱是碳酸钠，二者也都是电解质，正确：碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，错误。综上所述，C正确。3.【答案】D【解析】分散系是根据分散质粒子直径的大小不同来分类的，错误；强电解质和弱电解质的分类是根据物质在水溶液中是否能完全电离来划分的，错误。4.【答案】B【解析】甲烧杯的溶液呈黄色，说明甲烧杯中含有，、均与不能大量共存，则、存在于乙烧杯中，而与、不能共存，由于溶液呈电中性，所以乙烧杯中还含有，甲烧杯中含有、，乙烧杯中含有、，B正确。5.【答案】B【解析】利用过滤法可将 z中固体和液体分离，A正确；X中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z中分散系是氢氧化
9、铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，B错误；根据实验现象，碳酸钙与溶液反应，生成氢氧化铁胶体和，C正确；Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D正确。6.【答案】B【解析】不满足质量守恒和电荷守恒，A错误；向溶液中加入少量溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式为，B正确；硫酸镁易溶于水，应拆写成离子形式，C错误；向澄清石灰水中通入少量生成碳酸钙和水，D错误。7.【答案】C【解析】根据题给信息知溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，溶液变棕色，发生反应：；向反应后溶液中通入过量，溶液变成无色，发生反应：。滴加溶液时，元素的化合价由价升高到0价，被氧化，元素的化合价由价降低到价，被还原，生成，则是还原产物，
10、A正确；通入后溶液逐渐变成无色，发生反应：，元素的化合价升高，作还原剂，体现其还原性，B正确；整个过程发生的反应均为氧化还原反应，C错误；反应中元素的化合价降低，作氧化剂，I2是氧化产物，物质的氧化性：，中碘元素的化合价由0价降低到价，是氧化剂，被氧化，所以物质氧化性：，所以氧化性：，D正确。8.【答案】B【解析】因还原性：，氯气氧化，先氧化生成，后氧化生成，所以当氯气过量时，组反应的氧化产物还有溴单质，故A错误；组反应为氧化浓盐酸生成、和水，化学方程式为，所以组反应的产物还有和，故B正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由组反应得氧化性：，由组反应中氧化，先氧化生成，后氧化生成可知，
11、氧化性：，故C错误；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由组反应可知还原性：，故D错误。9.【答案】D【解析】由流程图可知，溶液中含有，应先加入溶液除去，生成的沉淀1为，过滤后溶液1中加人的试剂B为溶液，得到的沉淀2为，溶液2中加人的试剂C为溶液，得到的沉淀3为。试剂A不可能为溶液，和均与反应产生沉淀，故A错误；沉淀2是故B错误；除杂时，为了除尽杂质离子，所加除杂试剂必须过量，由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离，所以每步均需过滤后再进行下一步操作，故C错误；生成沉淀1的离子方程式只能是，故D正确。10.【答案】1.（1）（2）I（3） （4）不能操作中引人了，干扰操作对原溶液中的检验【
12、解析】I.（1）将鸡蛋亮在醋酸中溶解有气泡产生，说明醋酸与鸡蛋壳中的主要成分碳酸钙发生复分解反应，离子方程式为。（2）溶液与溶液混合发生复分解反应，其高子方程式为。.用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，即溶液中有与会发生反应，不能大共存，则一定不含有；加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，说明溶液中含有于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，但由于中加人溶液引入了，不能判断原溶液中是否含有。（3）原溶液中一定存在的高子是，一定没有。（4）因为操作中加入的溶液也会使中产生沉淀，不能判断原溶液中是否存在。11.（1）2 4 2 2 1 （2）还原性和酸性（3）
13、【解析】（1）中元化合价由价降低为价，化合价降低1价，中氧元豪化合价由价升高为0价，化合价升高1价，故的化学计量数为2，的化学计量数为1，所以的化学计量数为2，的化学计量数为2，的化学计量数为4，结合原子守恒，可知未知物是水，水的化学计量数是2，故该化学方程式为。（2）反应中，中一部分氯元素化合价由价升高为0价，被氧化，另一部分与金属阳离子形成盐，故浓盐酸在反应中表现出的性质为还原性与酸性。（3）该反应中氧化剂为，还原剂为根据电荷守恒可得：，可知，故中R的化合价为价。12.【答案】（1） 【解析】（1）反应中元素化合价由价降低到价，元素化合价由价升高到0价，则根据得失电子守恒结合原子守恒，可知
14、配平后的化学方程式为，其中氧化剂为，氧化产物为；反应中元素化合价从价降低到价，元素化合价从价升高到价，配平后的离子方程式为，其中还原剂是，还原产物为。（2）反应中元素化合价不发生变化，不需要加入氧化剂；反应中元素化合价升高，需加入氧化剂。13.【答案】（1）d（2）（3）【解析】（1）反应中铜元素、硫元素的化合价升高，被氧化的元素是和，a正确；元素由价变为价，化合价降低被还原，所以是还原产物，b正确；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是，c正确；每生成1个，转移8个电子，d错误，答案选d。（2）反应中元素化合价从价降低到价，元素化合价从价升高到价，根据得失电子守恒可知电子转
15、移的方向和数目为。（3）将溶液滴入溶液中微热，得到透明的绿色溶液，说明还原产物是，并且有气泡生成，因此还有氧气生成，则反应的离子方程式为。14.（1）d（合理即可）（2）（3） 【解析】（1）若X是黑色固体单质，则A为，X为C，Z为，Y为，因此的化学方程式为。若X为溶液，则A可能为，Y为，Z为，因此的化学方程式为。（2）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，与的反应中，化合价降低，作氧化剂，化合价升高，为氧化产物，故氧化性：，和的反应中，的化合价升高，作还原剂，为氧化产物，作氧化剂，故氧化性：，因此氧化性：。（3）该反应体系中，发生的反应过程，则中元素化合价降低，被还原，作氧化剂；发生氧化反应的过程应为，被氧化，作还原剂。根据的分析，得该未配平的离子方程式为。专心-专注-专业