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1、精选优质文档-倾情为你奉上物质结构理论高考题汇编12011安徽卷 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是7C由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D由较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO22011天津卷 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其
2、氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低32011广东卷 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A原子半径：丙丁乙 B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应42011江苏化学卷 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素
3、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强52011全国卷 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18 gH2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子62011四川卷 下列说法正确的是()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强72011四川卷 下列推论正确的是()ASiH4的沸点高于CH4，可推测
4、PH3的沸点高于NH3BNH 为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子8、（2008宁夏）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 A.E是一种非金属元素 B.在ECln中E与Cl之间形成共价键 C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的IVA族9、（2010全国1）下列判断错误的是 A熔点：Si3N4NaClSiI4 B. 沸点：NH
5、 3PH3AsH3 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)310、（2010浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂E.11. （2010全国2） 短周期元素W 、X
6、、 Y+、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 CW 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性12.（2010全国1）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B.最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 C.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D.存在四面体结构单元，O处于中心，
7、Si处于4个顶角13、（2010江苏）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D. 化台物AE与CE含有相同类型的化学键14、（2009江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原
8、子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物热稳定性：XmYXmRD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸E.15、（2009全国2）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的
9、一种同位素的核内有89个中子16（2010上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性 Xt1，HX的生成反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)HX的电子式是_。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_。(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： _。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_(选填字母)。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低bX2与H2反
10、应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱 dHX的稳定性逐渐减弱252011安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是() A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g该物质含有6.021022个原子262011福建卷 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的
11、另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)。a离子键b共价键 c配位键 d范德华力(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机
12、化合物识别的是_(填标号)。aCF4 bCH4cNH dH2O27. 2011海南化学卷 下列分子中，属于非极性的是()ASO2 BBeCl2 CBBr3 DCOCl2铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；(3)SO的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子价电子排布式为_；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的
13、结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。28. 2011江苏化学卷原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答问题：(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1 mol Y
14、2X2含有键的数目为_。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_。(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_。29. 2011宁夏卷 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；(2)基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元
15、素的化合价为_；(3)在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)302011山东卷 氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)H2O分子内OH键、分
16、子间范德华力和氢键从强到弱依次为_。HOCHO沸点比 OHCHO高，原因是_。(3) H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。(4)CaO与NaCl晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a gcm3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_cm3。31. (2008全国1理综7）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2 CSCl CBr4 CF2 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO232. (2008北京理综8）下列叙述正
17、确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键33. (2006全国1理综6）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断34. (2006全国1理综7）下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高35(2008四川理综
18、10)下列说法中正确的是A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合362011浙江卷 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成X Z2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g L1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMBXZ2 、X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质
19、不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键37(2008四川理综27)下列说法中正确的是 D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题： （1）Y的最高价氧化物的化学式为_； （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_； （4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_； （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物
20、与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_38(2008山东理综32）氮是地球上极为丰富的元素。 ( 3 ) (CH3)3 NH和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ，其挥发性一般比有机溶剂 （填大或小) ，可用作 （填代号）。a助燃剂 b绿色溶剂c复合材料 d绝热材料( 4 ) X中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3相连的 X有 个。39. (2008全国2理综27）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的
21、电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_；（2）R的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子（填“极性”或“非极性”) ；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；（3）X的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_ 和_；Q与Y形成的分子的电子式是_，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。40.（2008广东化学27）（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所
22、示，请改正图中错误： 。（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因： 。41. 某离子晶体晶胞的八分之一结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着 个X，每个X同时吸引 着个Y，该晶体化学式为 ；（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个；晶体中在每个Y周围与它最接近且距离相等的Y共有_个（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为 （填角的度数）；（4）设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为g/cm3，阿伏
23、加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为 cm3。参考答案1D 2B 3AD 4A 5B 6 A 7 B8、D 9、B 10、D 11、D 12、C 13、BC 14、C 15、D 16、D 1718、(1)氢 （2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3）四 VIIB 锰 （4） 19、（1）1s22s22p63s23p6(2) HCl H2S V 极性（3）H2O2 2H2O2 2H2OO2（4）CH4O （答CH3OH不扣分）20. （1）SC（2）V形直线形SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中
24、的溶解度较大（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）F-HF F-HO O-HF O-HO21.（1） V形（2）（3） 晶格能大 和 （4）3:1:1（5）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量22、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角锥 （4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性：NH3PH3AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3AsH3PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比P
25、H3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。23 (1) (2)NN (3)2324 (1)放热 (2)H (3)HF、HCl、HBr、HI(4)卤素原子的最外层电子数均为7(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 (6)ad25C26(1)2s22p3 (2)NOC (3)三角锥型sp33d (4)c27 ：BC：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)白色的CuSO4粉末遇水变成蓝色(3)正四面体形sp3 (4)6s131金属键 (5)Cu3AuH828(1)sp杂化3 mol或36.21023个(2)NH3分子间存在氢键 (3)N2O(4)CuClCu
26、Cl2HCl=H2CuCl3(或CuCl2HCl=H2CuCl3)29(1)B2O33CaF23H2SO42BF33CaSO43H2OB2O32NH32BN3H2O(2)1s22s22p1N3(3)120sp2正四面体(4)共价键(极性共价键)分子间力(5)4430(1)2 (2)OH键、氢键、范德华力OHCHO形成分子内氢键，而HOCHO形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)sp3H2O中O原子有2对孤对电子，H3O中O原子只有1对弧对电子，排斥力较小(4)31A 32. D 33.A 34.D 35.D 36.C 37. （1）SO3（2）Cl，HClO HClO2 HClO3
27、 HClO4（任写 3种酸）（3）直线形 （4）共价键 原子晶体 （5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)22NH3H2O （Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)22NH3） （6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。38. ( 3 ）小 b ( 4 ) Cu 6 39. （1）分子干冰（2）正四面体非极性Si3N4 （3）三角锥 （4）CS2 和CCl4非极性40. (2) 请更正图中错误：应为黑色。(4) 解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，且Mg2+所带的电荷高于Na+所带的电荷，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF。 41. （1）4，8，XY2（2）12（3）10928（4）根号2 乘以a 专心-专注-专业