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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学键同步练习（一）1、下列叙述中正确的是 ()A元素周期表第一周期内的元素之间可形成离子键B元素周期表A族元素和A族元素之间一定形成离子键C离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D离子化合物中一定含有金属元素2、下列说法中正确的是 ()A某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键B离子化合物中的阳离子都是金属离子C离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物3、判断下列用电子式表示的化合物的形成过程，正确的在后面括号中填“”，错误的在后面括号中填“”。 (1)Na=Na ()(2) CaCa22
2、()(3)2Na 2Na2Na ()4、下列化合物的电子式书写正确的是 ()5物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 ()A颜色B状态C化学键D原子核6下列物质中含离子键的是 ()ACl2BCO2CNaClDCH47下列化合物中不属于离子化合物的是 ()ANa2O2B(NH4)2SO4 CSO2DBa(OH)28某固体物质溶于水形成溶液后能导电，当把该固体加热时，能生成气体和一种新的离子化合物。则该固体物质可能是 ()AHClOBNaOH CNaHCO3DH2SO49下列用电子式表示的物质的形成过程正确的是 ()10下列指定粒子的个数比为21的是 ()ABe2中的电子和质子 BNa2O2中的
3、阳离子和阴离子CNaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子11下列有关阴离子的说法中正确的是 ()阴离子一定不含氧元素 阴离子中只能含有非金属元素阴离子中一定含有氧元素C、Si等A族元素的原子很难得到电子，因此难形成简单的阴离子ABCD12下列说法中正确的是 ()A最外层只有12个电子的元素一定是金属元素B使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力叫离子键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物13现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是 ()A6和8B12和7 C20和16D12和914下列
4、各数值表示的是有关元素的原子序数，其表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是 ()A1与9B6与16 C14与8D11与1715X与Y两元素均为短周期元素，其单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于 ()AA族和A族BA族和A族CA族和A族DA族和A族16、下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 ()ABeCl2、PCl5BPCl3、N2CCOCl2(光气)、SF6DXeF2、BF317、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ()AH2OBXeF4CCCl4DSO218、下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是 ()A离子化合物中只存在离子键，没有共价键
5、B非极性键只存在于双原子的单质分子中C共价化合物分子中一定不存在离子键D仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键19、下列关于化学键的说法中，正确的是 ()A构成单质分子的粒子中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键20、在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是()ANa2OH2O=2NaOH BSO2H2O=H2SO3CCl2H2O=HClHCl D4LiO22Li2O21氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题
6、：(1)Na3N的电子式为_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐。(3)Na3N与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”、“HBrHClHF B原子半径大小： NaSOC碱性强弱： KOHNaOHLiOH D还原性强弱： FClI6下列叙述中的微粒数目能表示阿伏加德罗常数数值的是 ()A1 mol金属钠含有的电子数 B0.5 mol H2含有的质子数C标准状况下，11.2 L CO2含有的分子数 D1 mol H含有的中子数7卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢(X2H2=2HX)，这是卤素性质的相似
7、性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质递变性的原因是 ()A最外层电子数相同 B都是双原子分子 C电子层数不同 D卤化氢中卤素都是1价8有Xn、Yn、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是()A粒子半径大小的关系是XnYn、XY BZ是稀有气体原子C原子核电荷数：ZYX DXn、Yn、Z的核外电子数相同9已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列有关说法中不正确的是 ()甲乙丙丁A甲和乙电子层数相同 B乙和丁最外层电子数相同C原子序数：丁丙甲乙 D最外层电子数：丁丙10下列叙述中错误的是 ()A钠
8、原子和氯原子作用生成氯化钠后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在着电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键的形成都必须发生氧化还原反应D钠与氯反应生成的氯化钠是一种离子化合物11右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是 ()A还原性 B与水反应的剧烈程度C熔点 D原子半径12如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象。正确的结论是(提示：苯不溶于水，密度比水小) ()A加入的是CCl4，加入的是苯，加入的是酒精B加入的是酒精，加入的是CCl4，加入的是苯C加入的是苯，加入的
9、是CCl4，加入的是酒精D加入的是苯，加入的是酒精，加入的是CCl413质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An核外共有x个电子，则A的质量数为()An2xB2x C2(xn)D2(xn)14按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是()A2、8、18、32、58B2、8、18、32、32、8C2、8、18、32、50、18、8D2、8、18、32、32、18、815已知氢有3种核素11H(H)、12H(D)、13H(T)，氯有2种核素(35Cl、37Cl)。则HCl分子的相对分子质量数值可能有 ()A1种B5种C6种D1000种16某元素R的原子的核外电子数等于其核
10、内中子数。该元素的单质2.8 g与氧气充分反应，可得到 6.0 g 化合物RO2，则该元素的原子核外 ()A具有两层电子B具有6个电子C最外层电子数为5D最外层电子数为417有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。(1)写出A、B、C三种元素的元素符号：A_，B_，C_。(2)C元素的原子结构示意图为_。18填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)元素周期表中位于第8纵行的铁元素属于_族。(3)元素周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。(4)在NaC
11、l、NaOH、N2、H2S中，只含有极性键的是_，只含有离子键的是_，既含有极性键又含有离子键的是_。19短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：XYZ(1)X元素形成单质的分子式是_。(2)写出Y元素的名称：_，其在周期表中的位置为第_周期_族。(3)写出单质Z与氧气反应的化学方程式：_。20A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题。卤素单质密度(标准状况下)沸点/熔点/溶解度(标准状况下，100 g水中)A1.696 gL1188.1219.6B3.214 gL134.6101226 cm3C3.119 gcm358.78
12、7.24.16 gD4.93 gcm3184.4113.50.029 g(1)在标准状况下为液体的卤素单质是_(填字母，下同)，为固体的卤素单质是_。(2)A的相对分子质量为_(保留整数)。(3)写出B与水反应的化学方程式：_。(4)卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为_(用化学式表示)。21某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_，B_，C_；反应的离子方程式为_。(2)乙同学的实验原理是_；写出B处的离子方程式：_。22相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子和m个B原子。已知7.0 g X在标准状况下的体积约为 5.6 L，同温同压下1.0 L Y(g)的质量与22 L氢气的质量相等。通过计算分析A、B各是何种元素？X、Y各是何种化合物？专心-专注-专业