《人教版九年级化学上册精品导学案(用)(共95页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学上册精品导学案(用)(共95页).doc（95页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上目 录绪言 化学是世界变得更加绚丽多彩 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的学科 课题3 走进化学实验室（1） 课题3 走进化学实验室（2） 第二单元 我们周围的空气课题1 空气（1） 课题1 空气（2） 课题2 氧气（1） 课题2 氧气（2） 课题3 制取氧气 （1） 课题3 制取氧气 （2） 第三单元 物质构成的奥秘*课题1分子和原子 *课题2 原子的结构 *课题3元素 第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源课题2 水的净化 课题3 水的组成 *课题4化学式与化合价（1） 课题4 化学式与化合价（2） 课题4 化学式与
2、化合价（3） 第五单元 化学方程式*课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 *课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元 碳和碳的氧化物*课题1 金刚石、石墨和 C60 （1） 课题1 金刚石、石墨和 C60（2） 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳（1） *课题3 二氧化碳和一氧化碳（2） 第七单元 燃料及其利用*课题1 燃烧和灭火 *课题2燃料的合理利用与开发 附:带”*”号的有课件绪言学习目标： 1说出什么是化学？化学研究的内容是什么？2列举化学与人类的关系生活中处处有化学。3. 知道化学学习方法。重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。教学难点：引导
3、学生学习化学的学习方法。 学习过程：课前预习：1什么是化学？化学研究什么？。2化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？3化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？填空物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中， 会破裂，而 不会破裂，但会重新组合成新的分子。 ，奠定了近代化学的基础。 发现了元素周期律和元素周期表。6记住如下物质的化学式碳：C 氧气：O2 二氧化碳：CO2 铁：Fe 水：H2O 过氧化氢：H2O2 合作探究：1. 什么是化学？【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示
4、2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容:（1）.什么是化学？（2）.化学的简单发展史。（3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。（4）.怎样学习化学？小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学2. 化学的发展历史古代： 使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 标志着人类建立了化学这门科学。元素周期律（表）： 完善了化学，使化学研究有规律可循
5、。 标志化学已发展到较高阶段。绿色化学：化学发展的趋势、方向。（其核心就是利用化学从源头上消除污染）3化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？达标检测：1化学研究的主要内容是：( )物质的组成和结构 物质的性质和变化规律 物质的运动规律 生物体生命活动的规律A、 B、 C、 D、2到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（ ）A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种31896年， 发现了
6、元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于 4化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（ ）A开发新的能源 B合成新的物质C研究物体运动规律 D防治环境污染第一单元 走进化学世界课题1：物质的变化和性质学习目标：1、说出物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。2、说出物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，哪些是化学性质。教学重点：物理变化和化学变化的概念教学难点：物理变化和化学变化的判断学习过程：预习导学：1.物理变化是指 变化。如水的三态变化，铝压成铝箔、抽成
7、铝线等。2.化学变化的基本特征是 ，化学变化常伴有 、 、 、 、 等现象。3物理性质与化学性质的区别是什么？物质的化学性质，一定要在 中才能表现出来。例如石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳，镁在空气中燃烧生成氧化镁，铁在潮湿的空气中生成铁锈等性质。物质的物理性质不需要发生 即能表现出来。例如 、 、 、 、沸点、硬度、密度、导电性、传热性等。4记住如下元素的符号：碳C氢H氧O氮N氯Cl硫S磷P钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe合作探究：一、物质的变化实验，填写记录。实验现象（变化前后物质的颜色、状态）物质成分变化前变化后实验1：水加热实验2：胆矾研碎实验1、2有什么共同特征？
8、 、物理变化1、概念： 叫做物理变化。2. 特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。实验，填写记录实验现象（变化前后物质的颜色、状态）物质成分变化前变化后实验3胆矾+氢氧化钠实验4：石灰石+盐酸实验3、4有什么共同特征？这两个变化都有 生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。、化学变化1概念： 叫做化学变化。（又叫化学反应）2特征： ，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等 常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。讨论 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？ 二、 物质的性质、化学性质物质在 中表现出来的性质叫做化学性质。如
9、：蜡烛能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。例如： 木柴燃烧化学变化；木柴能燃烧化学性质 铁生锈化学变化； 铁（在潮湿的空气里）易生锈化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈化学性质 （二）物理性质 物质 就表现出来的性质叫做物理性质这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；二是在物理变化中表现出来的性质。那么你能列举出的属于物质的物理性质的有：你能理解下面几个重要的物理性质吗？1、熔点 2、沸点 3、密度 讨论与交流 氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。 达标检测：1化学变化的主要特征是（）A有颜色
10、变化 B生成其它物质C有发光发热现象 D有气、液、固三态变化2下列变化中属于物理变化的是（）A汽油易燃烧 B钢铁生锈C木材燃烧D水结成冰3成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ） A磨杵成针 B死灰复燃 C木已成舟 D积土成山4古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（ ）A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C只要功夫深，铁杵磨成针 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5生活中常见的下列现象，发生化学变化的是( )A用来防蛀的卫生球消失B生米煮成熟饭C敞口久置的白酒没有酒味 D自行车胎炸裂6化学变化的本质特征是 。化学反
11、应往往伴随着能量的变化，如用木柴燃烧取暖，就是把 能转化为 能和 能。7蜡烛燃烧之所以是化学变化，是由于蜡烛在燃烧时（ ）A先熔化 B再发出黄光 C放出大量的热 D生成了水和二氧化碳8下列物质的性质属于物理性质的是（ ）A镁带能在氧气中燃烧，也能在空气中燃烧B加热碱式碳酸铜生成氧化铜，水和二氧化碳C氧气在通常状况下是无色无味的气体，它不易溶于水D面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧9有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是（ ）A. 标准状况下氧气的密度是1.429gL-1B二氧化硫是无色有刺激性气味的气体C碱式碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色D液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧10下列是对物质
12、的一些性质和变化的描述：铜在空气中加热能跟氧气反应；碱式碳酸铜是绿色的固体；镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体；铁矿石被粉碎；胆矾是蓝色的固体。其中，描述物理性质的是 ，描述物理变化的是 ，描述化学变化的是 ，描述化学性质的是 （用序号填写）。11如何利用物质的性质鉴别下列物质（写出利用的具体性质）(1)酒精和水_，（2）厨房中的白糖和食盐_（3）酱油和醋_，（4）铜丝和铝丝_（5）铁块和铝块（同体积的）_（6）晴纶衣服与纯羊毛衣服_其中，必须利用化学性质不同加以区分开的一组是 _（填序号）。课题2：化学是一门以实验为基础的科学学习目标：1、通过对蜡烛及其燃烧的探究
13、和探究人体吸入的空气和呼出的气体，初步学会观察实验、表述实验现象的能力。2、说出实验探究的一般步骤。重点: 1、对蜡烛及其燃烧的探究。 2. 探究人体吸入的空气和呼出的气体。难点 ： 激发探究的情趣。学习过程：【预习导学】认真阅读课文回答下列问题：1 请举出你了解的生活中的可以燃烧的物质。2.化学是一门以 自然科学，科学探究离不开实验。化学实验的途径是：实验探究 - 实验现象 - 记录现象。数据和结果 - 科学分析 - 得出结论。3. 蜡烛燃烧时可能发生哪几种变化？4.你猜想蜡烛会有哪些性质？5人吸进的气体和呼出的气体有哪些不一样？记住以下物质的化学式：二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5 镁M
14、g硫S 氧化镁MgO合作探究实验探究：实验对现象的观察和描述点燃前燃烧时熄灭后探究1：观察和描述对蜡烛及其燃烧的探究（观察蜡烛燃烧的现象）讨论总结这个探究活动体现了化学学习的哪些特点？探究2：对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究作出猜想1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。制定计划收集实证：查阅资料，设计实验，验证自己的假设。探究提示：1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。2、氧气能使带火星的木条复燃。3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。探究指导：1、收集两瓶空气做对照实验（如何收集？）2、收集两瓶呼出的气体做实验。3、收集
15、一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。同时做空气的对比实验。4、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验。同时做空气的对比实验。5、对着干燥的玻璃片呼气。同时做空气的对比实验。现象结论实验3实验4实验5由以上实验得出的初步结论是：1、2、3、达标检测1（1）石蜡的密度比水 。(2)蜡烛火焰的 层温度最高。(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。 取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡燃烧生成了 、 ，此变化是 ，而蜡烛受热时先熔化，此变化是 ，故蜡烛燃烧既有 又有 。2人呼出的气体中的主要成分是（ ） A、水蒸气 B、二氧化碳 C、二氧化
16、碳、水和氧气 D、氧气3能够使澄清石灰水变浑浊的是（ ）A、氧气 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、石蜡4方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？5 在人工呼吸的时候是吸气还是呼气？请说明理由。6实验室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段时间后，发现表面有一层白色物质生成，说明空气中含有什么气体。从冰箱中取出的杯子，放在空气中，外壁有水珠形成，为什么？7试列举几例说明空气中含有水分（至少三条）8.如何证明蜡烛熄灭后的白烟具有可燃性？此白烟是蜡烛的蒸汽?9观察是学好化学的一个重要方法。点燃一支蜡烛，观察蜡烛（主要成分石蜡）有哪些物理性质和化学性质。课题3：走进化学实验室(1)学习目标：1、会说出一
17、些化学实验室的规则。2、会说出常见仪器的名称和使用。3、练习加热、洗涤仪器等基本实验操作。重点：1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。难点： 酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。学习过程：预习导学认真阅读课本P150附录1和课本P20酒精灯的使用方法和给物质加热的方法填下表：常用仪器名称用途注意事项试管用于夹持试管用于加热胶头滴管滴瓶烧杯量筒集气瓶合作探究常 用 仪 器（一）初中化学实验常用用仪器 反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网） 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴
18、瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积） 分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽1 试管用途： 注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45角（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。 c、加热固体时，试管口
19、要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。2 试管夹用途：夹持试管注意事项：从底部往上套，夹在距管口1/3处 不要把拇指按在试管夹短柄上。3 玻璃棒（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。（2）注意事项： 搅拌不要碰撞容器壁 用后及时擦洗干净4 酒精灯（1）用途：化学实验室常用的加热仪器（2）注意事项： 灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。 禁止向燃着的酒精灯内 （防止酒精洒出引起火灾） 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。应用 加热（外焰温
20、度最高）。用完酒精灯后，必须用 盖灭，不可 。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即 不能用水冲，以免火势蔓延。5 胶头滴管、滴瓶（1）用途： 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 滴瓶用于盛放少量液体药品。6、 铁架台（包括铁夹和铁圈）用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。7、 烧杯（1）用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。 （2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。8、 量筒（1）用途：量取液体的体积（2）注意事项：不
21、能加热,不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。 9 集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）10蒸发皿用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标见第14页）1 取用药品要做到“三不原则”： 不能 接触药品 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味 不得 任何药品的味道2 注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用 ，固体只需 。3 用剩药品要做到“三不一要”： 实验剩余的药品既不能 也不能随意丢弃 更不能拿出 要放入 4 实验中要要注意保护眼睛。（三）连接仪器装置 （ 见第151152页） 1 玻璃导管插入塞子2 玻璃导管插入胶皮管3 塞子塞进
22、容器口达标检测1在坩埚烧杯烧瓶蒸发皿量筒试管集气瓶试管等仪器中，不能加热的是_，能直接放在火焰上加热的是_，要放在石棉网上加热的是_。2.酒精灯火焰分 、 、 三层， 焰温度最高。加热应该用 焰。3实验时，不宜用作反应容器的是（ ） A、烧杯 B、烧瓶 C、试管 D、量筒4用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：用酒精灯的外焰给试管加热；加热前没有擦干试管外壁的水；加热时试管底部触及灯芯；被加热的液体超过试管容积的1/3；加热时没有不时地上下移动试管；没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。其中 与之相关的是（ ）。A、B、C、D5.下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热
23、较大量液体的是（ ） A、试管 B、量筒 C、烧杯 D、广口瓶课题3：走进化学实验室（2）学习目标：1、练习一些化学实验的基本操作方法。2、说出仪器的选择和操作的原理。重点、难点：药品的取用。实验练习-基本操作。学习过程：【预习导学】认真阅读课文回答下列问题：.固体药品一般分为和两类取用的方法分别是 取用固体的仪器有 和 .液体的取用方法是 a、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？b、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢倒？c、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？d、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？酒精灯火焰分 、 、 三层， 焰温度最
24、高。加热应该用 焰。合作探究一、药品的取用（一）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见第18页图）5 取用药品要做到“三不原则”： 不能 接触药品 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味（采用招气入鼻法）。 不得 任何药品的味道6 注意节约药品。如果没有说明用量，一般使用最少量，液体取用 ，固体只需 。7 用剩药品要做到“三不一要”： 实验剩余的药品不能 也不能随意丢弃 更不能拿出 要放入 内。8 实验中要注意保护眼睛。(二)固体药品的取用（存放在 中） 块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)仪器： 粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）仪器： 注：使用后的药
25、匙或镊子应立即用 擦干净。（三） 液体药品的取用（1）少量液体药品可用 取用（2）大量液体药品可用倾倒法。（一倒二向三紧挨）步骤： 瓶盖 在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； 倾倒液体时，应使标签 （防止残留的液体流下腐蚀标签）， 瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； 倾倒完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。练习氯化钠溶液的取用 一定量的液体取用仪器：量筒、胶头滴管 步骤：选量程、慢注、滴加 注意：量筒使用“一选二平三不”。注意事项：使用量筒时，要做到： 接近刻度时改用胶头滴管滴加。 读数时，视线应与对应刻度线凹液面的最低
26、处保持水平。 若仰视则读数偏 ，液体的实际体积 读数；俯视则读数偏 ，液体的实际体积 读数。二、物质的加热给试管中的液体加热（演示并讲解第21页的活动与探究）仪器：试管、试管夹、酒精灯注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将 ；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。 （3）刚加热过的试管，不能立即用 ；（因为一冷一热，试管容易爆裂）。（4）给试管中液体预热的方法：用试管夹夹住试管在外焰来回移动便可预热。（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时来回移动试管，以防止液体受热暴沸而喷出。三、连接仪器装置 （ 见第152153页） 1
27、.玻璃导管插入塞子 2. 玻璃导管插入胶皮管 3.塞子塞进容器口四、仪器的洗涤A、玻璃仪器的洗涤倒尽废液-加入自来水振荡洗-试管刷刷洗-放指定位置B、玻璃仪器洗涤干净的标准玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。五、整理实验桌和实验室。达标检测1下列试剂中氧化铜粉末石灰石块锌粒试剂瓶中的盐酸液体。可以用药匙取用的是 ，可以用镊子取用的是_ _，可以用滴管取用的是_2下列实验操作：用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可
28、取少量固体品尝味道。其中（ ） A、只有正确 B、只有正确 C、只有正确 D、全部错误3现有下列仪器：25ml量筒；试管；胶头滴管；酒精灯；100ml量筒。量取25 ml 液体，应该选用的仪器是（ ） A、B、C、D、4下列操作正确的是（ ）A.可以手持试管给固体或液体加热B.实验要求中未说明药品的用量，就应取最少量，液体1-2毫升，固体盖满试管底部C.取用块状药品可以用手拿D.实验后剩余的药品可放回原试剂瓶中_ 5下列操作或做法正确的是（ ）A把实验室的仪器和药品带回家做家庭小实验 B用滴管滴加液体完毕，把它横放在桌面上C在实验室中用尝味道的方法鉴别葡萄糖和食盐 D实验完毕把仪器洗涤干净，排
29、列整齐，并整理好实验桌6量取50ml液体，最好选用()A.10ml量筒 B.50ml量筒C.20ml量筒D.100ml量筒7某学生俯视量筒内液体读数为20ml，则实际液体体积为()A.大于20mlB.小于20mlC.等于20mlD.无法判断.8使用前，天平指针向左偏，未经调零即用天平进行称量，当天平达到平衡后，其读数与被称量物质的真实质量比较()A.偏小B.偏大C.相等D.无法判断9既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是()A.试管B.烧瓶C.烧杯D.蒸发皿10某学生用托盘天平称量时，误将药品和砝码位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为9.5g(1g以下用游码)，则药品的实际质
30、量为() A.9gB.10g C.8.5gD.8g11指出右下图所示倾倒盐酸的操作中的主要错误：（1） ；（2） ；（3） 。12下列化学实验基本操作中，正确的是()A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌B.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平C.用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁D.用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘.第二单元 我们周围的空气课题1 空气（1）学习目标： 1说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。2阐述探究空气中氧气含量的实验原理。3会分辨混合物和纯净物（常见物质），重点： 空气的组成，空气中氧气含量的测定。难点： 通过
31、实验探究空气的组成。学习过程：预习导学认真阅读课文回答下列问题：1.生活中你如何证明空气的存在？ 2. 木柴能在空气中燃烧，说明空气中含有 ；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，说明空气中含有 ；夏天当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中也含有_ _。生活中还有那些现象证明空气中有水蒸气、二氧化碳的存在？3.二百多年前， 国的化学家 用定量的方法得出了空气是由 和 组成的。空气的组成按体积计算，大约是： 、 、 、 、 。4. 你能识别本节内容中【实验2-1】中所用到的化学仪器吗？请你列举出来。 5.冰、 冰水共存体分别属于混合物，还是纯净物？合作探究 证明空气的存在讨论：
32、你如何证明空气的存在？你能捕捉到它吗？（利用家里的物品试一试）实验探究1：证明空气的存在获取结论： 认识空气的成分【实验探究2】空气的成分学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的，讨论举出实例。做出结论：空气中含有 、 、 和其他杂质（如尘埃）等多种物质。 空气中氧气含量的测定实验探究：空气中氧气体积含量的测定（1）将图21所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标记。（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。实验现象：_（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象，
33、实验现象：_实验思考：1为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？2点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？3为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？答：实验结论： 讨论交流：1红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？2红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？3集气瓶中剩余的气体是什么？剩下的气体具有什么性质？4打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？5如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？答：6. 要使实验成功关键要注意哪些问题？ 混合物和纯净物纯净物：_混合物：_1、 举出
34、一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的？答：3混合物和纯净物有何区别（1）纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是 。组成混合物的物质可以是两种也可以是 ，物质种数不固定。（2）纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。达标检测1空气中氮气与氧气的体积比约为 ( ) A1：4 B. 5：4 C. 4：1 D. 5：12空气中按体积计算，含量最多的气体是 （ ）（A）氧气 （B）氮气 （C）二氧化碳 （D）稀有气体3澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有（ ） A氧气 B二氧化碳 C氮气 D一氧化碳4下列说法正确的是 ( )A空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物； B矿泉水不是一种纯净物；C空气中的稀有气体肯定是纯净物； D澄清的石灰水是一种纯净物；5