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1、精选优质文档-倾情为你奉上专题六 有机化学实验历年高考题回顾1实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I： II： III： IV： （请将下列有关试剂的序号填入空格内）A、品红 B、NaOH溶液 C、浓硫酸 D、酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 ；使用装置II的目的是 ；使用装置III的目的是 ；确定含有乙烯的现象是 2下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：图中，A管的作用是 。制取乙炔的化学方程式是 。乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现
2、象是 ， 乙炔发生了 反应。乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 。3实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： (1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_ _ _。 (2)反应中加入过量的乙醇，目的是_ _。 (3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏
3、。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_ _ _ _。 (4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图： 则试剂a是：_，分离方法I是_ _，分离方法II是_，试剂b是_，分离方法III是_。 (5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：甲实验失败的原因是：_乙实验失败的原因是：_4、某课外小组设计的实验室制取
4、乙酸乙酯的装置如 图4-1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl26C2H5OH 有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答：(1)浓硫酸的作用：_；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_ _。(2)球形干燥管C的作用是_。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)_ _ _；反应结束后D中的现象是_。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，
5、分离出_；再加入(此空从下列选项中选择)_；然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：A.五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠D.生石灰5某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗 中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。写出A中反应的化学方程式 观察到A中的实验现象是 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。C中盛放CCl4的作用是 。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 6可用图示
6、装置制取少量乙酸乙 酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是 。（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应 采取的措施是 。（3）实验中加热试管a的目的是： ； 。（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用 是 。（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象 是 。7(05年江苏15)下列实验方案合理的是 A配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D鉴别环已烯和苯：
7、将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少 量环已烯和苯中8.某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了如下实验装置(夹持仪器已略去)。 (1)实验前如何检查装置A的气密性？ ；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 。(2)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 ，反应的离子方程式为 。 (3)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是 ，改进该装置的方法是 。证明乙酸为弱酸。 (4)现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸： 。9在室温和大气压强下
8、，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290% 的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测 定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：（1）CaC2和水反应的化学方程式是 。（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即 取出导气管，理由是 。（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2） 。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。 习题参考答案1.（1）A；B；A；D。（2）装置I中品红溶液褪色可说明混合气体中含有SO2。（3）除去SO2气体 （4）检验SO2
9、是否除尽。（5）装置（III）中品红溶液不褪色，装置（IV）中酸性KMnO4溶液褪色，说明混合气体中含有乙烯。2控制电石与水的反应或停止。CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2。高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅或褪色，氧化。溴的CCl4溶液颜色变浅或褪色，加成。验纯，火焰明亮，带有浓烟。3(1)碎瓷片，防止爆沸 (2)提高乙酸的转化率 (3)及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行 (4)a ：饱和Na2CO3溶液；I ：分液；II ：蒸馏；b ：硫酸；III ：蒸馏 (5)所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和 所加的NaOH溶液过量使酯完全水解。4、(1)催化剂和吸水剂(2)冷凝和
10、防止倒吸CO+H2OHCO+OH-红色褪去 且出现分层现象(3)乙醇和水C5C6H6 + Br2C6H5Br + HBr反应液呈沸腾状，同时A中充满红棕色的蒸汽；除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O或3Br2 + 6NaOH 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O除去溴化氢气体中的溴蒸气 石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案都给分）6（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （3）加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸
11、性物质和乙醇 （5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 7.D8. (1)关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至管液面高于右管，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性好CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O (2)试管内溶液出现浑浊； O-+CO2+H2O OH+HCO3- (3)乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚；装置A和B之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 (4)取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用 pH试纸测其pH，pH5，则证明乙酸是弱酸(或其它合理答案)9. （1）CaC22H2OCa(OH)2C2H2（2）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强不等于大气压强。（3）待装置内气体的温度恢复至室温后，调节量筒使其内外液面持平。（4）专心-专注-专业