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1、精选优质文档-倾情为你奉上惠安一中高二化学溶液中的离子反应专题测试题命题者 郑素环（满分 100分 时间 90分钟）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共44分)1. 区分强电解质和弱电解质的依据是A溶解度的大小B属于离子化合物还是共价化合物C水溶液中是否存在电离平衡D导电性的强弱2.下列物质中不属于电解质的是 A. 固体硫酸钡 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.氨气3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸； B.用托盘天平称量25.20g NaCl；C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度
2、的碱溶液21.70mL4. 1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.55下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是A. Fe2(SO4)3 B.KHCO3 C. CuCl2 D.NH4HCO36. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A. 加硫酸钠B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热7. 常温下，下列溶液中c(H+)最小的是ApH=4的H2SO4溶液BpH=3的CH3COOH溶液Cc(OH)=11011molL1Dc(H+)=1103molL1 8. 水的电离平衡为H2OH+O
3、H，H0，下列叙述不正确的是A将水加热，pH减小B恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动9. 常温下，在等体积pH=0的硫酸、0.01mol/L NaOH溶液、pH=10的纯碱溶液、pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是 ABC D10.25，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是A原氨水的浓度=103mol/L B氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C溶液中的增大 D再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=711. 25时，amolL-1一元酸HA与bmolL-1NaOH等
4、体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)1: CH3COOHCH3COO+H+ D向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）18. 在溶液中能大量共存，加OH有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是 A. Na+、Cu2+、Cl、SO42 B. Ba2+、K+、OH、NO3 C. H+、Al3+、NH4、CO32 D. Na+、Ca2+、Cl、HCO3 19.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为
5、0.1molL1的 Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是 A B C D 20.室温下浓度均为0.1mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA溶液的c(H+)0.01 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC溶液的c(OH)11013mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是A.NaANaBNaC B. NaBNaANaC C. NaBNaCNaA D. NaCNaANaB21.常
6、温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl）+ c（ClO）+ c（OH）BpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）= c（NH4+）c（OH）=c（H+）D0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合： 2c（H+） 2c（OH）= c（CH3COO） c（CH3COOH）22.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的
7、是二、填空题：（共56分）23.（16分）（1）NH4NO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“” 或“”或“” ，下同）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c(H) 氢氧化钠溶液中c(OH)，m与n的大小关系是 。 25.（10分）某学生欲用已知物质的量浓度
8、的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 ，半分钟不恢复原色，即停止滴定。 （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）。A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出（3）若滴定开始和结束时
9、，酸式滴定管中的液面如上图所示：则起始读数为 mL ，终点读数为mL，滴定所用盐酸的体积为mL。（4）又已知用c（HCl）=1.00102mol/L的盐酸标定10mL的氢氧化钠溶液，则测得 c(NaOH) mol/L26.（14分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3。以孔雀石为原料可制备CuCl23H2O及纯碱，流程如下图。金属离子Fe3+Fe2+Cu2+pH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物完全沉淀3.29.06.7且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：（1）孔雀石的主要Cu2（
10、OH）2CO3与稀盐酸发生反应的化学方程式为： （2）图中“试剂1”可为（填对应物质的化学式）。（3）加入CuO作用是调节溶液pH，则理论上pH的最大区间为 。已知：常温下KSPFe（OH）3=3.010-39，当溶液pH调节至4时溶液中c(Fe3+)= 。（4）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。其中，应先通入气体是 （填对应物质的化学式）（5）由溶液C获得CuCl23H2O，需要经过 、冷却结晶、过滤等操作。（6）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=210-20。计算Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数 。27附加题：金属钛素有“太
11、空金属”、“未来金属”、“海洋金属”等美誉，已知钛的化合价主要有4价和3价，其中3价钛极易被氧化；有关氢氧化物开始沉淀的pH如下：氢氧化物Ti(OH)4Ti(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀时的pH0.53.01.57.6某地钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量SiO2杂质；提纯TiO2并得到副产品FeSO47H2O(绿矾)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出反应的化学方程式：_。(2)黑钛液中加入铁粉的主要目的是_。(3)步骤的离子方程式是_。(4)钛的冶炼新法是电解法。如图是OS法电解炼钛的示意图，以CaCl2/CaO
12、共熔体作为介质，电解时，在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阴极生成钛的有关电极反应式和化学方程式： 。溶液中的离子反应专题测试题答题卡班级 座位 姓名 成绩 二、23(16分)（1） ， ， （2） ， ， , （3） ； 。24(16分)（1） ， ； （2） ， ；（3） ， ； （4） ， 。-25. (10分)（1） 、 、 （2） （3） 、 、 （4） 26. (14分)（1） (2分)（2） （3） (4) (5) (6) 27(1) (2) (3) (4) 专心-专注-专业溶液中的离子反应专题测试题参考答案题号12345678910答案CDDCABADAC题号1112
13、1314151617181920答案CBADCB ADBB题号2122 答案DC二、23(16分)（1）酸(1分)， (1分) ， NH4 H2O NH3H2O H (2分)， c（NO3）+ c（OH）=c（H+）+ c（NH4+）(2分) 。 （2）酸(1分)，Al33H2O Al(OH)33H(2分)，抑制(1分), Al2O3(1分) ； （3）溶液红色加深(2分)； S2+H2OHS+OH，是吸热反应，加热使水解程度加大，溶液碱性增强，所以红色加深。(3分)24(16分)（1）碱性，；(各2分) （2）酸性，；（3）中性，； （4），。-25. (10分)（1）锥行瓶内液体的颜色(1分)、粉红(1分)、无色(1分)（2）DE (2分)（3）9.00、26.10、17.10 (各1分)（4）1.71102 (2分)26. (14分)（1）Cu2（OH）2CO3 +4 HCl=2CuCl2+ CO2 + 3H2O (2分)（2）)C12或H2O2 (2分)（3）3.2pH4.7 (2分) 3.010-9 mol/L (2分)(4) NH3 (2分)(5)蒸发浓缩(2分)(6)510-9 (2分)27(1)FeTiO32H2SO4=FeSO4TiOSO42H2O(2)防止Fe2被氧化(3)TiO23H2OTi(OH)42H(4)Ca22e=Ca、2CaTiO2=Ti2CaO