普通化学习题集(共155页).doc

《普通化学习题集(共155页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通化学习题集(共155页).doc（154页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上无机化学学习指导无机化学练习册基础化学教学部 前 言 普通化学是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。本习题册是根据高等农业院校使用的普通化学编写的。题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为学习普通化学各章的巩固练习，是目前同学学好普通化学的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。化学教研室 目 录第一章 气体和溶液（4）第二章 化学热力学基础(10)第三章 化学平衡

2、原理(21)第四章 化学反应速率(30)第五章 酸碱反应(42)第六章 沉淀溶解反应(54)第七章 原子结构(61)第八章 化学键与分子结构(68)第九章 氧化还原反应(75)第十章 配位化合物(87)普通化学期末考试模拟试卷（一）以及参考答案(95)普通化学期末考试模拟试卷（二）以及参考答案(104)普通化学期末考试模拟试卷（三）以及参考答案(114)模拟研究生入学考试试题() 以及参考答案 (122)模拟研究生入学考试试题() 以及参考答案 (127)模拟研究生入学考试试题() 以及参考答案 (135)各章练习题答案（144）第一章 气体和溶液一、 选择题1. 下列溶液的性质属于依数性的是

3、（ ）. A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性2. 下列说法不正确的是( )A、 在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.B、 水在100时(标准状态下)由液态变成气态, = 0.C、 在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.D、由于H2O分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高.3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点近似相等. A. 0.1mol.kg-1 的蔗糖 B. 0.01mol.kg-1 的尿素 C. 0.02mol.kg-1 的NaCl D. 0.01mol.kg-1 的KCl4. 下列关于

4、稀溶液的通性说法不正确的是 ( )A、 稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数.B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.C、稀溶液的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关.D、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.5. 在KCl溶液中，滴加少量AgNO3制成AgCl溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（ ） A. Al2(SO4)3 B. MgSO4 C. Na3PO4 D. KCl6. 含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（）的关系为（ ）AI=II=I

5、II B. I=IIIIIC. IIIIII D. I=II 0的反应，标准状态下，高温时正向反应可能自发进行。（ ）9、能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（ ）二、选择题1、下列各组均为状态函数的是（ ） AU、H、S、P、V、T B U、H、S、W、Q、GCU、H、S、W、Q、GDQP、QV、W、P、V、T2、 下列物质中，fGm = 0 的是（ ） A. Br2( g) B. Br2(l) C. Br2(aq) D. Br (aq)3、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g), = 92.2KJmol-1，其中mol-1是指（ ） A. 每mol NH3 B. 每mol H2

6、C. 每mol H2 D. 每mol 上述反应4、具有最小摩尔熵的物质是（ ） A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g)5、 若某反应的rGm = 10KJ.mol-1，由此可推断该反应（ ）A、rHm 0 rSm 0,标准状态下，此反应：（ ） A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不可能自发14、 氨的分解反应：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)， 高温下为自发反应， 在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的rHm和rSm 为（ ）A. rHm 0 rSm 0B. rHm 0 rSm 0A. rHm

7、0 rSm 0B. rHm 015、 在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（ ） （不必计算）A. Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)B. N2O4(g) = 2NO2(g)C. Fe2O3(s) + C(s) = 2Fe(s) + CO2(g)D. 6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s)16、 如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为G，焓变为H，则该反应的熵变为（ ）A、 B、 C、 T(G-H) D、T(H-G)17、已知B2H6(g)和H2O(l)的分别为+31.4 KJmol-1和286 KJmol

8、-1,又已知B2H6(g)的燃烧热为2153 KJmol-1，则可求得B2O3(g)的为（ ）A. -1836 KJmol-1 B.-1264 KJmol-1 C . +2153 KJmol-1 D.+1264 KJmol-118、 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)在250C及101KPa时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应：（ ）A. rHm 0 rSm 0 rSm 0C. rHm 0 D. rHm 0 rSm 0 =0 0)4 反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在298K时的rHm = 164.0kJ.mol-1,则此反应的rUm为_kJ.

9、mol-15在298K和101.325kPa时，已知下列反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) fHm/kJ.mol-1 241.8 110.5 fGm /kJ.mol-1 228.6 137.2 则rSm为_J.mol-1.K-16. 如果一个反应是放热反应，而反应的熵变小于零，则该反应在_是可以自发的，_下就不是自发的。7. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的rHm,298 = 92.2KJ.mol-1， 若升高温度，则rHm,T_；rSm,T_；rGm,T_（要求定性回答）8. 化学反应A(g) + B(g) = 2C(g)， A、B、C均为

10、理想气体，在250C标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：（1）不做功，放热40KJ；（2）做最大功，放热2KJ。则在（1）、（2）两情况下，H分别为_，_；G分别为_，_；S分别为_，_。四、 计算题1、利用下列反应的rGm，计算Fe3O4(s)在298K时的标准摩尔生成吉布斯自由能fGm. (1) 2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s) rGm = 742kJ.mol-1 (2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 Fe3O4(s) rGm = 78 kJ.mol-12、设下列反应 (1) A + B = C + D rHm = 40 kJ.mol-1 (2

11、) C +D = E rHm = 60 kJ.mol-1试问下列反应的rHm各为多少？A. C + D = A + BB. 2C +2D = 2A + 2BC. A + B = E3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO，已知热分解反应：CO(g) = C(石墨) + O2(g) fHm /(kJ.mol-1) 110.53 0 0Sm/(J.mol-1.K-1) 197.56 5.74 205.034、氨基酸是蛋白质的构造砖块，已知氨基乙酸(NH2CH2COOH)的 fGm(NH2CH2COOH ,s,298.15K)=528.5 kJ.mol-1 试利用有关物质的标准摩尔生成吉布斯

12、自由能(查表)，计算下列反应：NH3 (g) + 2CH4(g) + 2.5O2(g) = NH2CH2COOH(s) + H2O(l) 在 298.15 K 时的标准摩尔吉布斯自由能变，并预测反应在 298.15 K、标准状态下进行的可能性。5、碘钨灯灯管中放有碘，其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成碘化钨：W(s) + I2(g) = WI2(g) , WI2(g)接触高温下的灯丝，分解得到的钨又沉积在灯丝上，故碘钨灯灯丝寿命长，可做的功率较大。计算标准状态下，灯丝温度最低为多少可使WI2(g)分解？ 已知298K时: W(s) I2(g) WI2(g) fHm /(KJ.mol-1) 0

13、 62.24 8.37 Sm/(J.mol-1.K-1) 33.5 260 250.4第三章 化学平衡原理一、判断题1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。（ ）2、反应 CO2 + H2 = CO + H2O在673K和873K时K分别为0.080和0.41，这个反应是放热反应。（ ）3、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。（ ）4、催化剂不影响化学平衡。（ ）5、对rHm0,下列叙述正确的是( )A. 此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移.B. 增大压力不利于H2O(g)的转化.C. 升高温度使其K 减少.D. 加入催化剂可以提高反应物的转

14、化率.4、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2 K1,则该反应的( )A. rHm0 B. rHm0. A和B获得最高转化率的条件是( ) A. 高温、低压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 低温、高压6、反应 NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的K = a 则反应：2NO2（g） = 2NO(g ) + O2(g ) 的K应为（ ） A. a B. 1/a C. a2 D.7、影响化学平衡常数的因素（ ） A 反应物浓度 B. 催化剂 C. 生成物浓度 D. 温度8、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（ ） A. 二者是相等的 B. 二者是倒数关系 C.

15、 二者之和等于1 D. 二者之商等于19、已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 标准平衡常数A. K1/ K2 B. K2/ K1C. K1 K2 D. K1 K210、已知下列前三个反应的平衡常数分别为K1、K2 和K3(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)(2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g)(4) N2(g

16、) + 3 H2(g) = 2NH3(g)则第四个反应的K4为（ ） A. K1+ 3K2 -K3 B. K1K2 K3 C. K1K2 /K3 D. K1K32 /K311、可逆反应A + B = C + D 中开始只有A和B，在一定温度下经过长时间反应，最终结果是（ ）A C、D浓度大于A、B B. A、B浓度大于C、DCA、B、C、D的浓度不再发生改变 D. A、B、C、D分子不再反应12、在5000C时，在1升密闭容器中，以1mol N2，3mol H2和2mol NH3.开始进行反应（此时反应的K = 0.08）那么平衡时： A、N2、H2和NH3.物质的量之比是1：3：2B、N2和

17、H2物质的量之比是1：3C、N2的物质的量为1D、总的物质的量是613、PCl5的分解反应：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),2000C达到平衡时有48.5%分解，3000C达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是（ ） A此反应为放热反应 B. 反应是吸热反应 C. 升高温度,平衡逆向移动 D. 压力改变对平衡无影响14、反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡时总压力为P (Pa)，离解率为50%。则此时的K为（ ） A 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4 15、气体反应 A(g) + B(g) = C(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数K为原来的（ ） A 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不变16、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（ ）A. 增加反应物浓度 B. 升温C. 加压