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1、精选优质文档-倾情为你奉上【弱电解质的电离、三大守恒】【典例1】 25，向20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是()Aa点时：c( CH3COOH)c( Na+)c( CH3COO)c( H+)c( OH) Bb点时：c( Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH) Cc点时：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+)Dd点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)【练1】判断正误： a molL1 HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混
2、合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于b （ ） 【典例2】 HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6105Ka1：6.31091.61094.21010A温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响B在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42HSO42D这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质1、 在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A1 L 0.1 molL1(N
3、H4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH4+)c(Fe2)c(H)c(OH)c(SO42)B0.1 molL1NH4HS溶液中：c(NH4+)c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1 molL1pH为4的NaHA溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH)c(CO32)c(HCO3)3c(H2CO3)2c(H)E. 0.2 molL1NH3H2O溶液与0.1 molL1盐酸等体积混合： c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)F. 0.2 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合： c(H)c(
4、OH)c(HCO3) c(H2CO3)2、 已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是()A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA-)c(OH-)2c(A2-)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)E.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，2c(Na+)3c(A2 -)3c(HA-)3c(H2A )F.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(H2S
5、 )G.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX) c(X-)c(H+)c(OH-)3、 常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是（）A当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系B当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(C )=c(H+)+c(H2CO3)C当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)c(C )c(OH-)c(HC )c(H+)D当1/2a/b1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(C )+c(HC )+c(H2CO3)4、 常温
6、常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是( )A当1/2a/b1时，所得溶液中一定存在：c(Na）c(H)2c(CO32-)c(HCO3)c(OH)B当ab时，所得溶液中存在：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO3）C当a/b=2/3时，所得溶液中存在：3c（Na）2c（CO32-）2c（HCO3）2c（H2CO3）D当2ab时，所得溶液中存在：c（Na）c（CO32-）c（OH）c（HCO3）c（H）5、 下列说法正确的是（）A100时，纯水的pH7，呈酸性B将氨水滴入盐酸中，当c（NH4+）=c（Cl-）时，混合溶液呈
7、碱性CpH=3的溶液H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后溶液中c（NH4+）2c（SO42-）D将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，产生的沉淀主要是AgCl6、 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c (Na+)=c(HSO3)+c(HCO3)+2c(CO32)+2c(SO32)B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、 (NH4)2SO4、 (NH4)2Fe
8、(SO4)2三种溶液中：c(NH4+)：D相同条件下，pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：E.常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（PH=7）：c( Na+) =c( CH3COO) CH3COOHc(H+)=c( OH)7、 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2AH+HA-HA-H+A2-试完成下列问题：（1）Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离 子方程式表示)。（2）在0.1 molL-1的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是_。Ac(A2-)c(HA-)0.1 mol
9、L-1 Bc(H+)c(OH-)c(HA-)Cc(Na+)c(H+)c(OH-)c(HA-)c(A2-) Dc(Na+)2c(A2-)2c(HA-)E. c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(H2A)（3）已知0.1 molL-1NaHA溶液的pH2，则0.1 molL-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 molL-1(填“”或“”)，理由是_。（4）0.1 molL-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ 8、 根据右表提供的数据，下列判断正确的是A.同温同浓度下，溶液的PH值： Na2CO3NaClONaHCO3NaFB.结合H+的能力： CO32ClOHCO3F
10、C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式： CO32 + 2HF =2F- + H2O + CO2 D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO+ CO2+ H2O = HCO3 + HClO9、 根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( A. OHClOHCO3 B. HHCO3ClOC. c(HClO) + c(ClO -)=c(HCO3) + c(H2CO3)D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(ClO -)+c(OH-)Ec(OH) = c(H+)+c(HClO) + c(H2CO3)c(CO32) 化学
11、式电离常数HCNk=4.9310-10H2SK1=9.110-8K2=1.110-1210、 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaCN和NaHS的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )A.c(CN-)c(HS-)c(OH-)B.c(HS-)c(CN-)c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(CN-)+c(OH-)D.c( HCN) +c(CN-)=c(HS-)+c( H2S)11、 判断正误 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式： 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- （ ） 向浓度均为0.1 m
12、olL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI) （ ） 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液，证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 （ ） 500C时，PH = 12的纯碱溶液中：c(OH-) = 1.010-2 （ ） Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的PH减小。（ ） 232Th转化为233U是化学变化。（ ） 在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有
13、大量晶体析出时停止加热。（ ）【例1】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 A.铁是阳极，电极反应为Fe6e一+4H2O=FeO42+ 8H+ B.电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极 C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动 D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计【例2】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法错误的是已知： Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）
14、H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH- 4e= O2+2H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总 方程式发生改变【例3】电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）Aa电极反应式为：2H2e=H2 B产物丙为硫酸Cd为阴离子交换膜 DNa2SO4溶液浓度增大12、 空气阴极法电解制备H2O2的装
15、置如图1所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物试回答：直流电源的a极名称是_ 阴极电极反应式为: 13、 有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。电池正极的电极反应式是，A是。14、 常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池(如右图)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气。用来合成的电解质在电解池中起传导H的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是A阳极的反应式
16、为 H22e2H B阴极的反应式为 N2+6e+6H=2NH3 C电解的总反应式 N2+3H22NH3 D电解的总反应式为 3H+ N3NH315、 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 aFe2O3 bNaClcCu2SdAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 ，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 （3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气
17、体的电极反应式为 （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 16、 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用17、 对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H 0 B01mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加D恒
18、温恒容条件下可逆反应：2A（g） B（g）+2C（g），达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变22、 在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)，分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是A正反应是放热反应 BE、F二点尚未达到平衡 CH、I二点尚未达到平衡 DG、H、I三点已达平衡状态23、 下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示可逆反应“2X（g）Y（g）H0”温度T1T2的情形B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)
19、+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强大C图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D图4是向20mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线24、 根据下列有关图象，说法正确的是（）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应温度的措施D在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量25、 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变
20、化的如下图所示。下列说法中正确是A30min时降低温度，40min时升高温度 B8min前A的平均反应速率为0.08mol(Ls)-1C反应方程式中的x=l，正反应为吸热反应 D20min40min间该反应的平衡常数均为426、 已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)?H196.6kJmol1，向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1molO2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t1t2、t3t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态、。At2t3时间段，平衡向 逆反应方向移动B平衡状态和，平衡
21、常数K值相同C平衡状态和，SO2转化率相同Dt4时刻改变的条件是减小压强27、 在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）；H 0（1）反应达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度可能为_。（填字母，下同）A0.8mol/L B1.0 mol/L C1.5mol/L（2）该反应在一定条件下达到平衡后，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，判断平衡_。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是 ；t2时的平衡常数K与t1时的相比可能 。A增大B减小C不变若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。专心-专注-专业