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1、精选优质文档-倾情为你奉上【科学探究】东城区24.（6分）某兴趣小组同学进行溶液的导电性实验研究。【查阅资料】（1）溶液的导电性是指溶液传导电流的能力。溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的离子（2）利用图A所示的装置试验溶液的导电性，灯泡越亮，表示溶液的导电性越强。（3）溶液的导电性也可以用电导率仪（如图B）测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。【提出问题1】溶液是否都能导电？【进行实验1】25时，用图A装置进行如下三个实验。实验编号液体现象实验结论与解释1-1100mL水灯泡不亮水不导电1-2100mL 10%的硝酸钾溶液灯泡亮硝酸钾溶液能导电溶解在水中的硝酸钾
2、能够解离出自由移动的k+和NO3-1-3100mL 10%的蔗糖溶液灯泡不亮蔗糖溶液不导电溶解在水中的蔗糖不能解离出自由移动，仍以蔗糖分子形式存在【提出问题2】溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？【进行实验2-1】30时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。氯化钠溶液浓度（%）1.42.84.25.67.0电导率值（S/m）2.0003.2194.5335.8007.133【进行实验2-2】【解释与结论】（1）实验1-1的目的是 。 （2）通过实验1-2和实验1-3的对比，说明 对溶液的导电性有影响。（3）实验2-1中，溶解在水中的氯化钠解离出的离子是 和 ，分析实验数据，能够
3、得出的结论是 。（4）根据实验2-2，不能够得出“对于氯化钠溶液来说，温度越高，溶液的导电性越强”原因是 。【反思与交流】（5）完成实验1-3后，有同学认为没有必要做实验1-1，理由是 。西城区23（6 分）食品工业中碘化钾（KI）可用作营养增补剂。碘化钾是白色固体，在空气中久置会“泛黄”变质。某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行探究。I探究变质后的固体成分【查阅资料】淀粉溶液遇碘（I2）变蓝。【进行实验】实验 1编号操作及现象加热变质后的 KI 固体，黄色消失， 产生的紫色蒸气使淀粉溶液变蓝。向变质后的 KI 固体中滴加稀盐酸， 产生的气体使澄清石灰水变浑浊。II探究变质的条件【猜
4、想与假设】常温下，KI 固体“泛黄”变质可能与 O2、CO2 和水蒸气有关。装置编号试管中的物质O2 和 H2OO2 和 CO2H2O 和 CO2O2、CO2 和H2O固体颜色无明显变化无明显变化无明显变化固体泛黄【进行实验】实验 2：利用下【解释与结论】（1）实验 1 中石灰水变浑浊的原因是 （用化学方程式表示）。（2）由实验 1 中现象推知，“泛黄”变质后的固体中含有的物质是。（3）由实验 2 得出“KI 变质一定与 O2 有关”的结论，依据的两个实验是（填编号）。（4）由实验 2 推知，KI“泛黄”变质的条件是 。III依据初步结论，深入探究变质的条件图装置和表中所列物质分别进行实验，放
5、置相同时间，现象如下表。实验 3：分别取相同浓度的 KI 溶液进行实验，在空气中放置相同时间，现象如下表。编号实验溶液颜色无色浅黄色黄色（依次加深）（5）实验 3 中，观察到溶液颜色依次加深，推测其原因是 。（6）由实验 3 推知，KI 固体久置“泛黄”变质过程中，CO2 起到的作用是 。海淀区23（6分）某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？【查阅资料】.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。.铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。.CuO能与稀硫酸发生
6、反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O。【进行实验、分析解释、获得结论】实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。试管编号实验铁钉6 mL蒸馏水5 mL蒸馏水+1mL 1%NaCl溶液铁钉5 mL蒸馏水+1mL 1%CaCl2溶液铁钉5 mL蒸馏水+1mL 1%CuCl2溶液铁钉现象2天后，铁钉表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀（1）对比实验可以得到的结论是_。（2）小组同学认为，试管中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是_（用化学方程式解释）。实验2：探究试管中红色
7、沉淀的物质组成。实验步骤实验操作实验现象取出试管中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质固体为红色将步骤所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的_红色固体大部分溶解，溶液变为黄色将步骤所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热红色固体变黑向试管中加入步骤所得黑色固体，再加入足量稀硫酸黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色（3）步骤中所加入的试剂是_。（4）步骤、的实验目的是_。（5）由实验2可得出结论：试管中红色沉淀的物质组成是_。【反思与评价】（6）结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：_。朝阳区25（6 分）某小组同学对碳酸氢钠
8、、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。【提出问题】三种溶液的酸碱性？它们与酸反应时溶液的 pH 如何变化？【查阅资料】pH234678910111214紫甘蓝汁液显示的颜色紫红浅紫色紫色蓝色绿色黄色【实验 1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色紫色蓝色绿色黄色【实验 2】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，测得 pH 变化与时间的关系如图 1 所示。【实验 3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐
9、滴加入一定浓度的盐酸，测得 pH 变化与时间的关系如图 2、图 3 所示。将图 2 与图 3 的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。图 2 NaHCO3 溶液中滴加盐酸图 3 Na2CO3 溶液中滴加盐酸【解释与结论】（1）实验 1 得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_。（2）实验 2 证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是_，实验结束，向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液，观察到的现象是_。（3）实验 3 中，b 点的溶质为_，c 点后发生反应的化学方程式为_。（4）依据实验 3 获取的信息，鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体的实验方案为_。房山区26（6分）彩漂洗衣液能够去渍、除菌，白
10、色和 使用方法：每2L水加入1瓶盖彩色织物均可使用。彩漂洗衣液中含有过氧化氢。 本品（约40g），与洗衣粉混合浸实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。 泡效果更佳；遇顽固污渍，可适当 不稳定性 提高水温或延长浸泡时间。使用彩（1）过氧化氢易分解。实验室用其制取氧气时，所选用的 漂液时水温不宜超过50。发生装置为_（填字母序号）。 （2）6.8 g过氧化氢全部分解产生O2的质量为_g。实验 1：室温下用 10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条，浸泡时间与布条颜色变化如下表。浸泡时间20 min40min60 min布条颜色的变化无明显变化颜色稍变浅颜色明显变浅实验 2：将红色布条分别浸泡在 4 种
11、溶液中，现象如下表。编号实验20 25mL10% H2O2 溶液50 25mL10% H2O2 溶液20 25mL10% H2O2 溶液+2mL NaOH 溶液50 25mL10% H2O2 溶液+2mL NaOH 溶液布条颜色的变化 (20min)无明显变化颜色稍变浅颜色稍变浅颜色明显变浅【解释与结论】（3）实验 1 的目的是 。（4）实验 2 中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强”的结论，需 要对比实验 （填编号）。（5）实验 2 中，通过对比，得出的结论是 。（6）根据上述实验，推测“使用彩漂液时水温不宜超过 50”的原因是 。门头沟25（6分）如右图的加热袋
12、常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。【查阅资料】加入冷水后，60-100秒冒出大量蒸汽，只需10-15分钟，食品加热至40-50度，即可食常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。【进行实验】同学们用图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.8）实验序号ABCDEF固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中现象少量肥皂泡，难以点燃少
13、量肥皂泡，难以点燃较多肥皂泡，点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡，点燃有爆鸣声混合物温度23.122.823.124.222.827.2【解释与结论】（1）实验B，乙中现象为_。（2）实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=_+H2。（3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入 。【反思改进】（4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是_。（5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的的实验方案为：取少量固体混合物 。（6）从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量
14、的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）_。石景山22（6分）碘化钾（KI）保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。【提出问题1】 KI变质的条件是什么？【查阅资料】 KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘（I2）而泛黄变质。 碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色【进行实验】分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。实验1实验2实验3实验4固体变潮、表面变微黄固体无明显现象固体变潮、无其他明显现象固体变潮、表面变黄继续实验：取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉
15、溶液，溶液变紫色。【解释与结论】（1）实验3的目的是 。（2）对比实验 ，可以得出KI变质一定与水有关。（3）从上述实验可推知，KI变质的条件是 。【提出问题2】CO2的作用是什么？【进行实验】分别取10 mL同浓度的KI溶液于3支试管中，再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸；分别测溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色；再向试管中滴入淀粉溶液，观察溶液的颜色。实验现象记录如下：试管序号123溶液pHpH=8.5pH=6.5pH=4.5溶液颜色无色浅黄色黄色滴加淀粉溶液后的颜色无色紫色深紫色较长时间后，观察到试管1中溶液变为紫色。【解释与结论】（4）试管1实验的目的是_ _。（5）CO
16、2在KI变质过程中的作用是_ _。【反思与评价】（6）探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是 。密云区24.（6分）学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？【猜想和假设】与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。经讨论，同学们认为猜想不合理，其理由是 。【进行实验】乙组同学针对猜想进行实验。实验目的实验操作实验现象探究猜想取4支试管，向其中分别加
17、入碳酸钠溶液浓度/%是否浑浊10不浑浊5不浑浊1浑浊0.5浑浊【解释与结论】（1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入。（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是。（3）乙组实验证明：猜想不成立，碳酸钠溶液浓度在0.510%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是 。【实验反思】（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：丙组同学的实验结论是_ 。（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是_。平谷区22（6分
18、）柠檬酸在生产、生活中有广泛的用途。实验小组的同学对柠檬酸的某些性质进行研究。【查阅资料】在室温下，柠檬酸为无色半透明或白色颗粒，有微弱腐蚀性。加热至175 时它会分解产生和水。柠檬酸为食用酸类，可增强体内正常代谢，适当的剂量对人体无害。在某些食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。虽然柠檬酸对人体无直接危害，但它可以促进体内钙的排泄和沉积，如长期食用含柠檬酸的食品，有可能导致低钙血症。【进行实验】I.柠檬酸遇洗衣粉（1）取少量洗衣粉于烧杯中加入蒸馏水充分溶解，再向其中加入1-2滴酚酞溶液，溶液变红色，洗衣粉溶液显_性。（2）把柠檬酸溶液倒入洗衣粉中，产生大量气体形成了洗衣粉泡沫逐渐膨胀并溢出
19、了烧杯，同时溶液由红色变为无色，经测定产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。证明洗衣粉中含有_。II.柠檬酸除茶渍将内壁附着较厚茶渍的茶杯放入不同浓度的柠檬酸溶液中浸泡10分钟，现象如下表。c0.11510茶渍的变化无明显变化棕黄色边缘部分减少棕黄色大部分消失棕黄色全部消失（3）实验II的目的是_。III.柠檬酸除水垢将大小、质量相同的水垢块分别浸泡在4种溶液中进行实验，现象如下表。编号实验2050mL5%柠檬酸溶液5050mL5%柠檬酸溶液10050mL5%柠檬酸溶液5050mL10%柠檬酸溶液水垢块质量/g实验前10.010.010.010.010分钟后5.62.300【解释与结论】（4）实验
20、III中，通过对比、和，得出的结论是_。（5）实验III中，得出“柠檬酸溶液浓度越高除水垢效果越好”的结论，依据的两个实验是_（填编号）。【反思与评价】（6）结合资料和相关实验，谈谈你对使用柠檬酸的建议：_。顺义区21.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，课外小组通过以下实验进行鉴别。实验1 实验序号实验操作1-1碳酸钠1-2碳酸氢钠11.968.28实验2实验序号实验操作2-1碳酸钠溶液2-2碳酸氢钠溶液实验3实验序号实验操作3-1碳酸钠溶液3-2碳酸氢钠溶液不分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O回答下列问题：（1）实验1中控制的变量是_，实验1得出的结论是_。（2）实验2的目的是
21、_。 （3） 实验3-2中观察到的现象是_。完全分解8.4gNaHCO3能生成CO2_g。要确定碳酸氢钠的分解产物，还需进行的实验是_。燕山区24（6分）糕点疏松剂的主要成分中有碳酸氢钠（白色固体）。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。实验一：探究碳酸氢溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH值约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性。实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。【进行实验】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热。如右图1所示。（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。（2）在（1）实验的基础上，如何证明产
22、物中还有二氧化碳生成 （请简述实验方案）。（3）欲通过进一步实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。【提出假设】可能是Na2CO3可能是NaOH【设计实验】方案一：取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，则假设成立，请写出发生反应的化学方程式： 。方案二：请你选用与方案一中不同类别的试剂再设计一个方案实验操作实验现象结论假设成立，假设不成立【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为 。延庆区24 （6分）某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废
23、液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？【查阅资料】SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。已知反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl。【假设猜想】（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，用化学方程式表示其原因是_。（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想。猜想1：溶质只有CaCl2猜想2：溶质有CaCl2和HCl猜想3：溶质有
24、CaCl2, HCl和FeCl3请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据_。【实验验证】实验操作实验现象实验结论步骤 1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加溶液_。溶液没有变红废液的溶质中不含 FeCl3步骤 2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的 Na2CO3 溶液。_猜想 2 成立【反思评价】（1）上述步骤2中，小明同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。你认为该方案是否合理，其原因是_。（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的_，过滤。西城 23（6 分）（1）CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 + H2O、 （2）I2 和
25、 K2CO3、 （3）和、 （4）O2、CO2 和 H2O 同时存在、 （5）加入酸的量不同、 （6）提供酸性环境海淀 23（1）氯化物能加快铁钉生锈的速率、 （2）CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu （3）稀盐酸或稀硫酸 （4）检验红色沉淀中是否含有铜、 （5）Cu和Fe2O3（6）当氯化物能与铁钉反应（置换生成金属）时，可能加快铁钉生锈速度（或其它合理答案）朝阳25（6 分）（1）氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液（2）实验过程中溶液的 pH 由大于 7 到小于 7，说明氢氧化钠被消耗溶液变为紫红色（3）NaCl、HClNaHCO3+ HCl=NaCl+ H2O+CO2（4）取两种
26、固体加水配成溶液，分别逐滴加入盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。门头沟 25 （6分）（1） 无肥皂泡、（2）Mg(OH)2、 （3）铁粉、食盐 （4）没有保温措施，热量散失（5）加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变浅绿色，证明有铁粉、 （6）B石景山22（6分）（1）证明有 H2O和 CO2 无O2的条件下，碘化钾是否变质 （2）2和4 （3）H2O 和O2同时存在 （4） 和试管2、3做对比 （5）提供酸性环境，加快碘化钾变质 （6）氮气和稀有气体化学性质稳定顺义23（1）温度、溶液浓度； 室温下，10%的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶（2）1%的盐酸
27、与2%的碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应速率是否相同（3）澄清石灰水变浑浊，试管内壁有液滴 2.2 取完全反应后的剩余固体于试管中，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水。燕山24（6分）实验一：（1）碱实验二：（2）将烧杯取下，迅速向烧杯中加入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，则证明有CO2生成。（3）方案一：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH方案二：（合理给分）实验操作实验现象结论取少量固体产物于试管中，加入适量的稀盐酸（或加入适量氯化钙溶液）有气泡产生（或有白色沉淀生成）【实验结论】2NaHCO3=Na2CO3 + H2O + CO2 延庆24（6分）【假设猜想】（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O 或 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（写出任意一个即得分）（2）依据题干和资料,石灰石中可能含有的Fe2O3会与稀盐酸反应生成FeCl3，且FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在。【实验验证】步骤1：硫氰化钾（或KSCN）步骤2：有气泡产生，并产生白色沉淀【反思评价】（1）不合理，未考虑CaCl2溶液的酸碱性（或应补充测定CaCl2溶液pH的对比实验）或合理，因为CaCl2溶液为中性，盐酸为酸性（2）碳酸钙（或CaCO3）专心-专注-专业