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1、精选优质文档-倾情为你奉上2009年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十九届天原杯）复赛试题题 号一二 三 四总 分 得 分试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 得分 评卷人 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）题 号12345678910111
2、2131415答 案1为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合这一主题的是（ D ） A提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C植树造林，严禁乱砍滥伐 D广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应解析酒精和沼气是较清洁能源，但燃烧会产生二氧化碳，仍无法减轻温室效应。2分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类， 其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是（ AD ）选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫
3、酸、石灰石、碱石灰B常见合金不锈钢、焊锡、生铁C常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐D常见碱烧碱、纯碱、熟石灰解析A组中石灰石不是干燥剂，D组中纯碱又名碳酸钠，属于盐。32008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（NH2，具有碱的性质）和羧基（COOH，具有酸的性质）。该分子具有的性质是（ C ） A只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应 B只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应 C既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应4118
4、号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ B ） AXYZ4 BX2YZ3 CX3YZ4 DXYZ3【解析】Y为硫元素，Z为氧元素，X元素可能为氢、钠等，联想由这三种元素组成的熟悉的化合物，如H2SO4(硫酸) H2SO3（亚硫酸）。5咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（ B） A活性炭B石蕊溶液 C无水硫酸铜D淀粉溶液6对下列实验指定容器中的水
5、，其解释没有体现水的主要作用的是( A )ABCD实验装置解释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化测出减少的O2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气解析A中的水主要吸收反应生成的二氧化硫气体，防止污染大气。7将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50 下列说法中错误的是（ B ） Aa和b是反应物，d可能是催化剂 B反应后a物质的质量为4.64 g Cc物质中元素的种类
6、，一定和a、b二种物质中元素的种类相同 D若物质a与物质b的相对分子质量之比为2 : 1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2 : 1解析先根据质量守恒定律，算得待测值为3.84，B错误；比较各物质反应前后质量变化，得出A正确，且一定是化合反应，因而C正确；参加反应的a、b质量比为（6.43.84）：（3.22.56），等于a、b两物质分子量与化学计量数的乘积之比。8ClSO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H + HCOOH CO + HCl + H2SO4有如下判断，其中合理的是 ( D ) A此反应属于复分解反应 B此反应中碳元素的化合价发生改变 C反应后溶液的pH变
7、大 D反应后溶液的pH减小【解析】一般只要求判断无机物中元素的化合价，对于有机化合物，一般用共用电子对的偏向来计算化合价，如HCOOH中碳有两个电子偏向O，一个电子偏向-OH，与H共用的电子偏向C原子，故HCOOH中C的化合价+2+11+2（不理解也没关系）每个氯磺酸和甲酸分子仅能电离一个氢离子，而产物中一个硫酸分子电离两个氢离子，反应后氢离子浓度增大，酸性增强，PH值减小。9物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S36H2O2Al(OH)33H2S。根据上述观点，下列说法中不正确的是（ C ）ANaF的水解产物是NaOH和HF BCaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 CP
8、Cl3的水解产物之一是PH3 DMg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3【解析】抓住题中信息“复分解”，即相互交换成分，各元素化合价不变。10有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断： 甲一定是硫酸钠； 乙可能是硫酸； 丙一定是氢氧化钠； 丁一定是水。其中正确的一组是（D ） A BCD【解析】根据“甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐”推断甲一定是硫酸盐Na2SO4;根据“乙能跟氢氧
9、化钠反应生成盐和水”推断乙可能是H2SO4或SO2或SO3; 根据” 丙能跟盐酸反应生成盐和水，”推断丙可能是氢氧化钠或亚硫酸钠。11质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列叙述中正确的是（ AD ）A. 图线a、b分别表示锌、铁的反应情况B锌、铁均反应完，盐酸有剩余C盐酸均反应完，一定有锌剩余D. 盐酸均反应完，一定有铁剩余【解析】右图说明锌和铁与盐酸反应生成的氢气体积相等，故盐酸均反应完，对于等质量的盐酸消耗的锌的质量大于铁，故铁一定剩余。12下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ D ）【解析】A项二氧化碳的制取不
10、经济，B项中应用昂贵的硝酸银制廉价的氢氧化铜，C项铁燃烧不生成氧化铁，理论上错误。13一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250 g。若该实验在40下进行时，残留固体质量为120 g；70时为20 g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度/10405570溶解度/g20 65 100 140 对该样品的推断正确的是（ D ） A该硝酸钾样品为纯净物 B40时溶于水的硝酸钾为130 g C70时KNO3溶液为饱和溶液 D55左右时KNO3完全溶解【解析】该题不需要计算，硝酸钾具有溶解度随温度升高而明显增大的特点，从10至40又溶解了（250120
11、）130克硝酸钾，40至70仅溶解（12020）100克硝酸钾，说明70时为硝酸钾的不饱和溶液，且70时剩余固体都是杂质，运用排除法选D。14一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（ B ）A10%B30%C50%D70%【解析】该题运用极值法。设碳燃烧只生成二氧化碳，由C-CO2计算出二氧化碳占88%，则氮气的质量分数占188%12%；若碳燃烧只生成一氧化碳，由CCO计算出一氧化碳占56%，则氮气的质量分数占156%48%。但题意说明碳燃烧生成一氧化碳和二氧化碳
12、的混合气体，故氮气的质量分数应介于12%至48%之间，选B。15用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的质量差和U型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1 : 8。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是（ ） A、装置之间缺少干燥装置 B装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收CCuO没有全部被还原 D装置中玻璃管内有水冷凝【解析】CuO+H2=Cu+H2O，实验目的是，通过测定玻璃管中固体的质量差得到氧元素的质量；测定U型管的质量差即生成水的质量。但装置和之间没有干燥装置，中部分水会直接进入中，使得测得的反应生成的水的总质量偏大
13、，推得的氢元素质量偏大，故氢氧元素质量比大于1：8.或中玻璃管内有水冷凝，导致玻璃管中固体的质量差偏小，也会使得氢氧元素质量比大于1：8。得分 评卷人 二、填空题（本题包括10个小题，共40分） 16（2分）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：（1）ClO2的名称为 二氧化氯 ；（2）制取ClO2的微观过程如图所示：该反应的化学方程式是 Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2 。17（5分）2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的
14、航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。（1）航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：笫一步，让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的 吸附 性，发生了 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）；笫二步，再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（氢氧化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质），写出该反应的化学方程式 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 。（2）在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身的质量及化学性质保持不变，
15、你认为NiFe2O4在这一反应中是 催化剂 。你对维持舱内O2、CO2气体含量的建议是 种植绿色植物 。18（3分）废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图所示。请回答下列问题：（1）提取干电池内填充物中的MnO2：取填充物溶于水、过滤、洗涤，得到黑色不溶物。再经过 灼烧 的处理，即得到MnO2。（2）取（1）中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH7，且常用作化肥，则该气体的化学式为 NH3 ；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知A物质的化学式为 NH4Cl 。【解析】废电
16、池中不能溶于水的黑色物质除二氧化锰外，还有石墨C，除去碳采用灼烧法，让碳与氧气反应生成二氧化碳气体逃逸。19（2分）某环境监测小组的同学，利用CO与PdCl2溶液反应（水也参与反应）产生黑色金属钯粉末的反应原理，来检测CO对空气的污染情况。请写出此反应的化学方程式 CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2HCl ，反应中作还原剂的物质名称是 一氧化碳 。20（4分）现有X、Y、Z三种元素，其中X原子核内只有一个质子；Y 原子L层电子数是K层电子数的2倍；X与Z形成的化合物的分子式为ZX3，每个分子内有10个电子。请回答下列问题：（1）写出Z元素的原子结构示意图 _；X分别与Y 、Z形成的化合
17、物中，具有5个原子核的微粒的化学式为 CH4（NH4也可） 。（2）某些常见物质可用来合成新材料，如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石。科学家认为Y、Z元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物（制作晶体薄膜材料），这种化合物的化学式是C3N4；试推测合成这种化合物所需的条件是高温高压。【解析】题（2）中根据C、N原子的核外电子排布推测碳为+4价，氮为3价。21（5分）硫化氢（H2S）是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下： 用23的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS
18、； 再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH； 第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐； RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。（1）写出步骤中另一种酸式盐的化学式 NaHCO3 ；（2）步骤反应的化学方程式为 NaHS + RNO + H2O = S+ NaOH + RNHOH ；富玛克斯法的总反应的化学方程式为 2H2S + O2 = 2 S + 2 H2O ；RNO在整个过程中起到 催化 的作用。（3）富玛克斯法治理硫化氢优点是 可循环利用反应物，符合绿色化学理念 。【解析】酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子外还有
19、氢离子，阴离子为酸根离子的盐，如碳酸氢钙、碳酸氢钠、硫酸氢钠。正盐：既不含能的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。22（6分）实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签。现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见右图(说明：表中“”表示生成沉淀、“”表示生成气体、“”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。)由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是：A_ Ca(NO3)2 ；B_ KCl _；C_ AgNO3_；D_ Na2CO3_ ；E_ H2SO4_；F_ BaCl2_。【解析】该题入手点是E与D
20、产生气体，且E只与F生成沉淀物，则推断E为硫酸、D为碳酸钠、F为氯化钡。23（4分）由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究较多的是化合物G。化合物G的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为60%，另含有元素Y。化合物E(含两种元素)与NH3反应制得G和HCl。（1）G和E的化学式分别为 Si3N4 、 SiCl4 。（2）粉末状G能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为Si3N4 + 3 O2 = 3 SiO2 + 2 N2 。（3）常压的条件下向G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨
21、损、抗腐蚀的陶瓷材料“赛伦”，化学式可表示为Si6x Alx Ox Y8x。不同温度下x的值不同，在1400时x为2.0，则“赛伦”中Y元素的化合价为 -3 。【解析】（1）反应前后元素种类不变，根据E+NH3=G+HCl, E一定由硅、氯元素组成，G由硅、氮元素组成。设G的化学式为SixNy,则28x/14y=60%/40%，算得学、x/y=3/4。（2）该题仍采用反应前后元素种类不变，推测产物。24（5分）常温下由两种常见的气体A和B组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢两种元素，并且A的相对分子质量大于B的相对分子质量，不论A和B以何种比例混合，碳元素与氢元素的质量比总小于3 : 1，
22、由此可确定A的化学式是 CH4 ；B的化学式是 H2；这样判断的理由是 在CH4分子中，C、H的质量比为3 1，在CH4中混入任何比例的H2都将使C、H的质量比小于3 1 。若上述气体中碳元素与氢元素的质量比为6 : 5，则混合气体中A与B的质量之比为 8 3 。【解析】由上述气体中碳元素与氢元素的质量比为6 : 5，推算碳原子与氢原子个数比为1:10,设混合气体中CH4为1个，则H2为(10-4)/2=3个，两者质量比为（116）：（32）8：3。25（4分）某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中
23、，制定了下列方案。请根据以上方案回答：（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是 需要制取CO且CO有毒、尾气CO未处理、实验装置复杂等 。（2）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量 (填“”、“=”)铜丝网b的质量。（3）实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为 硫酸亚铁 。【解析】(2)甲方案中氧化铜中的铜元素全部被还原，而乙方案中氧化铜全部溶
24、于硫酸溶液（即B溶液）中，铜元素部分流入溶液。得分 评卷人 三、实验题(本题包括4个小题，共20分)26（5分）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如右图所示。当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。（写实验操作和实验现象）【提出问题】抗酸药为什么“嚼碎后服用”?【作出猜想】他的猜想是 嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快) 。【设计实验】实验一：将一片药片放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸；实验二
25、：将一片药片 研碎后 后放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸。【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。 【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是对身体 副作用小 ；二是能与胃酸作用。(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病情 。27（4分）甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：（1）甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实
26、验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是 指示剂。（2）乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。用下图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图装置中油层的作用是_防止二氧化碳溶于水，影响气体体积的测定_；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是 打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面 。（3）请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO3含量。设计方法是 取一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl2，然后过滤、洗涤、烘干、称量碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量算出
27、Na2CO3的质量 。【解析】（1）滴加盐酸，盐酸与碳酸钠恰好反应完全时，溶液中溶质都是氯化钠，溶液恰由碱性变中性。故可选择指示剂帮助判断。（2）实验中需要定量测定该大气压下生成的二氧化碳气体体积，结合二氧化碳的密度计算质量，找出二氧化碳与碳酸钠之间的质量关系。量气管测定反应生成的气体体积的具体方法：反应前“打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面”记录量气管中液面刻度，反应结束再重复这一操作，再次记录量气管中液面刻度，两次刻度差即所生成气体的体积（这样能保证测出的数据是该大气压下的气体体积）。28（5分）为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所
28、示的实验步骤进行实验：（1）实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择的试剂A不合理的是 甲 同学。（2）以下都是指正确使用试剂A时进行的实验： 为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是 玻璃棒 。 简述判断沉淀B是否洗净的方法 取最后的洗涤液，滴加硝酸银溶液。若无沉淀生成，则沉淀已洗净；反之没洗净 。 若实验中测得样品质量为W g，沉淀质量为m g则氯化铵的质量分数= （W-132m/233）/W100% 。 若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测
29、得结果将 偏低 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。【解析】（1）若选择硝酸银作试剂A，硝酸银既会与氯化铵生成氯化银沉淀，也会与硫酸铵反应生成微溶的硫酸银，沉淀B将无法确定种类。（2）氯化钡作试剂A，沉淀B就是硫酸钡，根据m克硫酸钡先计算硫酸铵，再结合总质量W克计算氯化铵的质量。 若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，根据题答案，m值偏大，整个比值将减小。29（6分）某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。【提出问题】空气里SO2是否超
30、标呢？【查阅资料】我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表： 地区风景区居民区工厂区SO2浓度限值（mg/m3）0.150.500.70 硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）。【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。（1）采集工厂附近的空气样品250 L。（2）将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式： Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O。（3）再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2 mg。计算：250 L空气样
31、品中SO2的质量为 0.33 mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2 超标 。（4）简述采集空气样品的方法 用打气管注入；瘪的塑料袋撑起（其他合理答案也可；但遇水不给分） 。【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是 空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，并继续与BaCl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀，向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作 。【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：工厂废气进行治理，达标后再排放 。得分 评卷人 四、计算题(本题包括2个小题，共10分)30（5分）将10
32、 gCuO粉末加入到100 g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。求：（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数； （2）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。【解析】该题的关键之处是“加入m g铁粉,得到干燥固体物质还是m g”。铁和硫酸铜反应，固体质量一定会增加，但题中前后固体质量相等，则说明硫酸有剩余，剩余的硫酸与部分铁反应使得固体质量减少。解：（1）设（略）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O80 98 16010克 A x列式80/10=98/A=160/x 解得A=12.2
33、5克 x=20克Fe + CuSO4 = Cu + FeSO456 160 64y 20克 z列式56/y=160/20=64/z 解得y=7克 z8克可见固体质量增加871克，但前后固体质量不变，说明有1克铁发生了如下反应Fe + H2SO4= FeSO4 + H256 981克 B列式56/1=98/B 解得B1.75克则所加稀硫酸的溶质的质量分数(A+B)/100100%（12.25+1.75）/100100%14%（2）当m为8时，铁恰好完全反应，且加入的铁粉和得到的固体质量相等。若铁质量超过8克，溶液中会有铁剩余，仍能使得加入的铁粉和得到的固体质量相等，故m8。31（5分）燃烧矿物燃
34、料释放出CO2导致温室效应已引起广泛关注。已知燃烧16g对分子质量是114）释放5451 kJ能量。经计算，综合分析哪种燃料为较清洁的燃料？解：燃烧等质量（设为1.0 g）CH4、C8H18释放热量分别为56 kJ/g、48 kJ/g 燃烧等质量（设为1.0 g）CH4、C8H18释放CO2的量分别为2.8 g、3.1 g 燃烧1.0 g CH4释放的热量多于燃烧1.0 g C8H18释放的热量，而前者释放CO2的量又低于后者，所以CH4是清洁燃料（仅从任一方面说明、只给3分）。附加题（10分）： 向100 g 质量分数分别为3.65%盐酸和12% MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.4
35、2%的Ba(OH)2溶液至过量。（为便于计算设溶液的密度为1 g/cm3）（1）请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系填入下表：Ba(OH)2溶液体积（V）/mL沉淀的化学式（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图线。2009年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十九届天原杯)复赛试题参考答案一、选择题：题号12345678答案DA、DCBBABD题号9101112131415答案CDA、DDDBA、D二、填空题：（除表明分数外，其余皆为每空1分）16（2分）（1）二氧化氯 （2）Cl2 + 2NaClO2 = 2Cl
36、O2 + 2NaCl17（5分）（1）吸附； 物理变化； 2 LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O（2）催化剂；种植绿色植物，经光合作用来维持O2、CO2气体含量的相对稳定 18（3分）（1）灼烧（2） NH3；NH4Cl19（2分）CO + PdCl2 + H2O2HCl + Pd + CO2；一氧化碳20（4分）（1） ；CH4（NH4也可）（2）C3N4；高温高压21（6分）ACa(NO3)2 BKCl CAgNO3 DNa2CO3 EH2SO4 FBaCl222（5分）（1） NaHCO3（2）NaHS + RNO + H2O = S+ NaOH + RNHOH；2H2S
37、 + O2 = 2 S + 2 H2O；催化（3）可循环利用反应物，符合绿色化学理念。（类似回答也算正确。）23（4分）（1）Si3N4；SiCl4（2）Si3N4 + 3 O2 = 3 SiO2 + 2 N2（3）324（4分）（1）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（其他合理答案也可）；需要制取CO且CO有毒、尾气CO未处理、实验装置复杂等（其他合理答案也可） （2） （3）硫酸亚铁（其他合理答案也可）。25（5分）CH4； H2；在CH4分子中，C、H的质量比为3 1，在CH4中混入任何比例的H2都将使C、H的质量比小于3 1； 8 3（2分）三、实验题：（除表明分数外，
38、其余皆为每空1分）26（4分）嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)研碎后（1）副作用小（其他合理答案也可） （2）碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病情27（5分）（1）指示剂（或甲基橙等）（2） 防止二氧化碳溶于水，影响气体体积的测定； 打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面 。（3）取一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl2，然后过滤、洗涤、烘干、称量碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量算出Na2CO3的质量。（2分） 28（5分）（1）甲 （2） 玻璃棒 取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液。若无沉淀生成，则沉淀已洗
39、净；反之未洗净。 偏低29（6分）（2）Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O（3）0.33； 超标； （4）用打气管注入；瘪的塑料袋撑起（其他合理答案也可；但遇水不给分）；空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，并继续与BaCl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀，向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作。 工厂废气进行治理，达标后再排放。四、计算题： 30（5分）（1）14%（2分）（2）m8 g（3分）31（5分）燃烧等质量（设为1.0 g）CH4、C8H18释放热量分别为56 kJ/g、48 kJ/g 燃烧等质量（设为1.0 g）CH4、C8H18释放CO2的量分别为2.8 g、3.1 g 燃烧1.0 g CH4释放的热量多于燃烧1.0 g C8H18释放的热量，而前者释放CO2的量又低于后者，所以CH4是清洁燃料（仅从任一方面说明、只给3分）。附加题：（1）（前三组每组2分，最后一组不计分）Ba(OH)2溶液体积（V）/mL0 250（250 500（500 750(750 沉淀的化学式BaSO4BaSO4、Mg(OH)2Mg(OH)2（2）（图线正确3分，坐标完整1分）专心-专注-专业