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1、精选优质文档-倾情为你奉上中考化学工业流程题练习1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用关键实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。）解此类题的注意事项1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。2、常见文字叙述套路（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）-烘干（2）在写某一步是为了除杂时，要注明“是为了除去某某杂质”，
2、只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中 。（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是
3、_；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。（1）上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。操作为 （2）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同：。3. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工艺流程如下
4、图，其中反应制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。（1）试剂X是_(填化学式)；操作A的名称是_；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：_。（2）分析完成反应的化学方程式: _NaCl+_H2O_。（3）为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是_。4.制碱：氨碱法制纯碱的流程如如下：二、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。 已知：a二氧化碳持续通入氢氧化钙
5、溶液发生如下反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；微热 b碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+ CO2； c生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 (1)小王主张用流程、和操作的设计，认为其工艺简单。请写出反应和的化学方程式： ； ； 操作包括 等工序。 (2)制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)， 理由是： (3)小李认为流程、和操作I比小王的主张更好，其理由是：_ ；操作I包括搅拌和微热等工序。2.高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活和生产中。由工业副
6、产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯度碳酸钙的流程如下图： 有关资料：氯化铵受热会分解；在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；（1）工艺流程中操作1的名称是_；（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的化学方程式是_，所需氧化钙为粉末状，其目的是_；（3）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl的反应化学方程式是_，副产品NH4Cl可作为农业生产中的_肥，为保证肥效，它不可与_性物质混合（4）生产过程中先向氯化钙溶液中通入一定量能使红色石蕊试纸变蓝的气体是_，再通入二氧化碳气体，这样做有利于二氧化碳气体的吸收（5）溶液A经蒸发浓缩、
7、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是_结晶（填“降温”或“蒸发”），加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度_（“增大”、“减小”或“不变”），从工艺成本角度考虑，该工艺流程的主要优点是_3.醋酸钙Ca（Ac）2是国家允许使用的补钙制剂之一以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图（1）写出煅烧时的化学方程式CO2的任意排放会引发的环境问题是CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛（HCHO），则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是下列做法能减少二氧化碳排放的是（填序号）a焚烧秸杆 b发展火力发电 c发展太阳能（2）在反应中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是写出熟
8、石灰的一种用途（3）在反应中醋酸过量的目的是写出反应的化学方程式（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是4. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应的化学方程式_，反应的基本反应类型为_。 (2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_变化（填“物理”或“化学”）。(3)操作a的名称是_，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。 (4)写出NH4Cl的一种用途_。三、污水处理工业1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：工业废水污泥溶液1固体溶液2Ag溶
9、液3硫酸亚铁晶体回答下列问题：（1）步骤中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。（2）步骤中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。（3）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？ ，理由是 .（4）步骤的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .2.兴趣小组的同学在开展“废物利用，减少污染”的活动，选取工厂合金（含金属铝、铜、铁、）进行试验：（1）操作的名称是 ；该操作需用到的铁制仪器为 。（2）固体A的成分是 ；操作反应的化学方程式为 。（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为 。（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是
10、 （填：“”或“”），理由是 。四、金属回收工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案： (1)甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是： ； (2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 (选
11、填“甲”或“乙”)的方案更合理理由是： (3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑你认为丙这么说的道理是： 丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法 处理?”请提出你的想法： (4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法： 、 (“绿矾”溶解度随温度升高而增大)2.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO 4 、CuSO 4 的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案结合实验方案
12、回答下列问题：（1）步骤中，金属X是 _ ，该反应的化学方程式为 _ ；（2）步骤中，加入过量稀硫酸的目的是 _ ；（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 _ 答案一、海水资源的多重利用1（1）玻璃棒；加快粗盐溶解（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）会引入新杂质KCl2(1) Ca(OH)2 过滤 （2）Mg(OH)2 MgCl2=Mg+ Cl2（3）原有海水中的MgCl2浓度低，有杂质3（1）Na2CO3 过滤 (2) NaOH+HClNaCl+H2O；(3) NaCl+3 H2O= NaClO3+3H2 (4) NaCl4NH3 CO2 加热分解
13、卤水+石灰乳氢氧化镁+盐酸氯化镁+通电镁二、石灰石工业1. (1)CaCO3 CaO + CO2 ；Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO 3+2NaOH；搅拌过滤(2)悬浊液；澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低。(3)利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低。若产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排”。2. （1）过滤；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2增大反应物的接触面积，使其充分反应（3）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl；氮（或铵态氮）；碱（4）氨气（5）降温；减小；节约成本或物质可循环使用3. （1）煅烧碳酸钙时的
14、化学方程式为：CaCO3CaO+CO2；CO2的任意排放会引发的环境问题是温室效应；：44：16=11：4；C（2）石灰乳中氢氧化钙的含量高；改良酸性土壤（3）使氢氧化钙完全反应；Ca（OH）2+2HAcCa（Ac）2+2H2O（4）防止盐酸和碳酸钙反应4. （1）CaCO3 =CaO+CO2；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。 三、污水处理工业1. 步骤中：需加入的物质是（铁粉）,分离所得混合物的方法是（过滤）步骤中,需加入的物质是（硫酸）,发生反应的化学方程式是（Fe+H2SO4=FeSO4+H2）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤,你认为
15、是否合理（不合理）,理由是（铁粉过量,和银混在一起）步骤的操作是（重结晶）,溶液2和溶液3为什么要混合（更充分回收硫酸亚铁晶体）2.（1）过滤；铁架台（带铁圈）、或三角架（2）铁、铜（或Fe、Cu）；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（3）CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O （4）；途径没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不是纯净）（合理表述均可）四、金属回收工业1. （1）铜在空气中灼烧生成黑色固体氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成蓝色硫酸铜，与铁屑反应置换出铜，反应方程式为：CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O； Fe+Cu
16、SO4FeSO4+Cu；故答案为：CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O； Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，甲方案第一步灼烧会产生污染空气的气体，粉尘，烟雾，由此可知乙的方案更合理，故答案为：乙；甲方案第一步灼烧会产生污染空气的气体，粉尘，烟雾；（3）加入略过量的铁屑，是将硫酸铜全部置换出来；如果铁过量，会混在红色粉末中，可以加入适量的酸除去剩余的铁屑，故答案为：确保CuSO4用完 或 将铜完全置换；将所得的铜粉酸洗后再洗涤，干燥 或 过滤前先加适量的酸除去剩余的铁粉；（4）结晶的方法有：冷却热和蒸发溶剂法，即和，故答案为：和 2.(1) ）铁；Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu；（2）除去铜中的铁；（3）蒸发专心-专注-专业