《2016年湖南省株洲市中考化学试题及答案(共11页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年湖南省株洲市中考化学试题及答案(共11页).doc（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上姓 名准考证号答案在后面绝密启用前株洲市2016年初中毕业学业考试化 学 试 卷时量：90分钟 满分：100分注意事项：1答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的姓名和准考证号。2答题时，切记答案要填在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。3考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 一、 选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1下列过程中发生了化学变化的是（）A铁水铸锅 B石蜡融化 C钢铁生锈 D水的蒸发2下列物质中不属于化石燃料的是
2、（）A煤 B石油 C天然气 D氢气3 下列有关的图示或图标中不正确的是（）A 制取CO2的装置 B闻气体的操作C当心火灾-氧化物 D禁止烟火4下列物质中属于有机高分子合成材料的是（） A木材 B塑料 C蚕丝 D羊毛5下列含氮化合物中，氮元素化合价最低的是（） ANO BNO2 CNH3 DHNO36下列物质中属于氧化物的是（）A葡萄糖 B液氧 C干冰 D苛性钠7下列物质中可导致酸雨的是（）A二氧化硫 B二氧化碳 C甲烷 D臭氧8 头发的主要成分是蛋白质，容易受到碱性溶液的侵蚀。所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用，由此可知护发剂的pH（）A7 B7 C7 D 比洗发
3、剂的pH大9某小孩食欲不振，生长迟缓，发育不良。该小孩可能缺少的元素是（）AFe BI CCa DZn10下列有关说法中正确的是（） A不同的元素可以组成不同的物质，同种元素只能组成一种物质 B使用无铅汽油，禁止含铅物质排放，是减少汽车尾气污染的措施之一 C河水、湖水等天然水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后就得到澄清的纯水 D汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油与油污发生了乳化作用11下列反应中属于置换反应的是（） AFe+CuSO4=FeSO4+Cu B2NO+O2=2NO2 C3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 D2NaCl(熔融)电解2Na+Cl212右下图为俩种物质间发生化学反应的微
4、观示意图（一种小球代表一种原子）。下列说法中正确的是（） A图示中共有三种单质分子 B图示产物为混合物 C图示说明在化学反应中分子不可再分 D图示化学反应属于化合反应13下列说法中错误的是（） A在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵 B熟石灰可用来改良碱性土壤 C磷肥可促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力 D服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症14元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中错误的是（） A元素是具有相同核电荷数的一类原子总称 B元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相等C同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D在物质发
5、生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变15下列物质间不能发生复分解反应的是（） A碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C碳酸钾溶液和盐酸 D硫酸铜溶液和氯化钡溶液16 右表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一 部分。下列与“ ”处有关的说法正确的是（） A 处对应物质的化学式是CuNO3 B 处对应物质属于盐 C 处应填“不” D 处对应物质的名称为氯化铜17下列做法符合安全要求的是（） A用点燃的小木条来检查液化石油气是否漏气 B为了节约运费，把酒精和鞭炮等物品装在同一辆车上运输 C在生产易燃品的厂房，所有的电器设备和照明设备均采用隔离、封闭装置 D稀释浓硫酸时
6、，将水沿烧杯壁缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌18除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是（） A使混合气体通过氢氧化钠溶液 B将混合气体点燃 C使混合气体通过灼热的氧化铜 D使混合气体通过灼热的焦炭19下列实验操作或目的不正确的是（）操 作目 的A分别在在装有少量铜、银试管中加入稀盐酸证明铜的金属活动性比银强B用玻璃棒蘸取溶液滴到一小片pH试纸上测定溶液的pH值C加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人防止发生安全事故D配置溶液时，用玻璃棒不断搅拌加速溶质的溶解20在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D，若A的相
7、对分子质量为32，则物质B的相对分子质量为（）A16 B32 C48 D64二、填空题（本题共6小题，共22分）21（4分）请用化学用语填空：（1）n个氢氧根 ； （2）生石灰的化学式 ；（3）硝酸根的化学式 ； （4）由4个磷原子构成的单质分子 22（4分）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图请回答下列问题：（1）A中x= ；D粒子的化学式是 （2）A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物B2A该化合物（B2A）的化学式为 （填写用化学符号表示的化学式）（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中， 表示的是金属元素的粒子（填字母代号）23（3分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右
8、图所示。回答下列问题：（1）t1时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺 序是 。（2） 要将t2时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施 有：增加溶剂、 等（3） t3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。24（2分）硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似，在加热的条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式： 。25 （4分）（1）钌是一种稀有金属元素，它在地壳中的含量很小，钌在有氧化剂（如KClO3）存在时，与氢氧化钾固体一起熔融，可以转变为钌酸
9、钾（K2RuO4）。则钌的元素符号是 ，在K2RuO4中钌元素的化合价是 。（2）在没有催化剂存在时，小心加热KClO3固体，它会发生分解反应生成KClO4（高氯酸钾）和 KCl（氯化钾），该反应的化学方程式为 。26 （5分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如下图所示。其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下为液体；D的溶液显蓝色，请回答下列问题：（1）写出C和H的化学式：C ；H 。（2）写出A与E反应生成B和C的化学方程式 （3）图示5个转化关系中共有 化合反应。三、简答题（本题共2小题，共10分）27（4分）请用所学的知识回答下列问题：
10、（1）化学在社会生产、日常生活中主要有哪些应用价值？（至少打两点）（1）用扇子闪煤炉火焰，为什么越扇越旺？而用扇子扇蜡烛火焰，为什么一扇就灭？28 （6分）铝和铝合金是一类重要的金属材料。工业上用铝土矿（含Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程为：已知：SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。 铝盐和氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。（1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；（2）操作的名称是 ；（3）滤液中溶质的用途之一是 ；（4）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可以得到气体产物是 （填化学式），工 业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（
11、Na3AlF6）做熔剂，其作用是降低Al2O3的熔 点，冰晶石在物质的分类中属于 （填字母） A酸 B碱 C盐 D氧化物四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）29（6分）华雪同学在老师的指导下从下图中选择装置在实验室进行氧气的制备实验。（1） 华雪同学首先选择装置A和E用加热高锰酸钾的方法制取氧气 装置A和装置E之间要用 连接。（填实验用品） 不用D装置来收集氧气的原因是 。 当反应不再进行时停止加热，待试管冷却后洗涤试管，可看到溶解残留固体的洗涤用水呈 绿色（已知MnO2不溶于水），说明 （填离子符号）在溶液中呈绿色。（2） 华雪同学然后选择装置B和C用分解过氧化氢的方法制取氧气。 写出
12、仪器a的名称 实验证明MnO2、CuSO4溶液、FeCl3溶液等对过氧化氢的分解具有催化作用。已知FeCl3在水中可以解离出Fe3+和Cl-，请设计实验证明FeCl3溶液对H2O2的分解真正起催化作用的是FeCl3溶液中的Fe3+ 。30（12分）要研究碳酸亚铁和氧气反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：【查阅资料】碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成铁的氧化物和CO2气体。 FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速氧化成四氧化三铁；四氧 化三铁能与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水。 FeCl2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSC
13、N溶液，溶 液变红，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色。【猜想与假设】猜想1：固体成分是氧化铁 猜想2：固体成分是四氧化三铁 猜想3： 【活动与探究】连接仪器，装好药品如下图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X。当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体与试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。试验编号实验步骤实验现象a向甲溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色b向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾紫红色不消失【结论与反思】（1） 由上述实验现象可知，FeCO3在空气中高温灼烧得
14、到的固体产物是 ；因此 猜想 （填“1”或“2”或“3”）是正确的。（2）FeCO3在空气中高温灼烧的化学方程式为 （3）上述实验 （填“a”或“b”）是多余的，因为 【总结与提升】（1） 若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的 碳酸钙变成了可溶性碳酸氢钙，碳酸氢钙的化学式为 。（2） CO2使澄清石灰水变浑浊的方程式为 ，（3） 华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到 ，就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同学对该实验进行定量探究，取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。通过计算
15、可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是 。五、计算题（本题共2小题，共10分）31（4分）2016年5月31日是第29个世界无烟日，世卫组织确定的主题是“为平装做好准备”，我国的活动主题是“拒绝烟草的危害”。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息，血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白，肌红蛋白等的辅基，其分子式为C34H32N4FeO4请回答下列问题： 请回答下列问题：（1）血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是 （2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋 白的相对分
16、子质量可用含n的代数式表示为 （不必化简）。32 （6分）为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示：样品编号稀盐酸的质量25g50gm（80m150）g150g剩余固体的质量7.5g5g2g2g然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得废液中的溶质成分，将编号所得废液过滤，取滤液质量的1/4于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如右图所示：分析题中有关信息和图像，回答下列问题：（1）石灰石样品的纯度为 （2）编号所用稀盐酸的质量m
17、为 g（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程）匆忙之中答案可能存在小错误，望见谅株洲市2016年初中毕业学业考试化学试卷参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共40分）题次12345678910答案CDDBCCAADB题次11121314151617181920答案ADBCBBCCAB二、填空题（本题共6小题，共22分）21（1）nOH- （2）CaO （3）NO3-（4）P422（1）8 Ne （2）Mg2Si （3）BC 23（1）甲乙丙 （2）降温 （3）丙甲乙24（1）3Se+6NaOH=2Na2Se+Na2SeO3+3H2O25（1）Ru +6 （2）4K
18、ClO3加热 3KClO4+KCl26（1）H2O HgO （2）CuO+H2加热Cu+H2O （3）2三、简答题（共10分）27（1）肥料：增加农业中作物的产量 CO：冶炼金属 （答案有很多） （2）煤炉：扇风提供更多的氧气（或空气） 蜡烛：扇风带走了热量，使温度低于蜡烛着火点，就熄灭了28 （1）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O （2）过滤 （3）化肥 （4） O2C四、实验与探究题（共18分） 29（1）胶皮管 氧气的密度比空气大，收集不到纯净的氧气 MnO42-（2）锥形瓶； 将FeCl3替换为NaCl进行实验，结果NaCl没有催化效果，则真正起作用的是Fe3+3
19、0（1）氧化铁和四氧化三铁 （2）氧化铁（3）1 （4）4FeCO3+O2高温 2Fe2O3 + 4CO2（5）a （6）只要b实验中溶液不褪色，就可以肯定没有 FeCl2 ，固体中不存在四氧化三铁，只有猜想1正确 （7） Ca（HCO3）2 （8）CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O（9） 高锰酸钾溶液的紫红色褪去 （10）氧化铁（10） 设反应后固体化学式为FexOy 11.6gFeCO3中 Fe的质量为11.6g 56/116 =5.6g 反应后剩余固体的质量为11.6g-3.6g=8g 则O元素质量为8g-5.6g=2.4g 根据质量守恒定律中物质的质量之比=相对分子质量之比
20、则x/y = 2/3 所以固体为氧化铁五、计算题（本题共2小题，共10分）31（1）34:32:4:4:1（2） 32（1）80% （2）100 （3） （2） 思路：题目中提到的一定量的稀盐酸 就要考虑用量问题（少量、恰好、过量） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 73 448g a c a=5.84g 盐酸的质量分数为5.84g/80g 100%=7.3% c =3.52g 由表格前两次数据知：每消耗2.5gCaCO3需要25g稀盐酸 由最后两次数据知：最后剩余的2g固体为杂质 所以CaCO3的质量为8g ，需要消耗盐酸80g 但题目中提示80m150 说明盐酸过量
21、了再结合图像可知：当加入5gNa2CO3溶液之前，一直没有沉淀产生，再次说明盐酸过量了这个时候发生的反应为： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 73 106 b 5g10.6% b=0.365g 由于只取了1/4的溶液，所以原溶液剩余溶质HCl的质量为0.365g4=1.46g 所以过量的盐酸溶液为：1.46g/7.3% =20g m =80g+20g=100g （3） 思路： 2HCl+Na2CO3= 2NaCl+CO2+H2O 106 117 44 5g10.6% x d x=0.585g d=0.22g Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+2NaCl 106 100 117 （25g-5g）10.6% e y y=2.34g e=2g A点时候溶质(NaCl)质量 ：0.585g+2.34g=2.925g 原溶液的质量=8g+100g-3.52g=104.48g 104.48g 1/4 =26.12g 反应后溶液质量=26.12g+25g-0.22g-2g48.9g m%= 2.925g/48.9g100%6.0% 专心-专注-专业