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1、精选优质文档-倾情为你奉上专题一 氧化还原反应的配平技巧和计算方法一、 配平技巧1、 配平依据：得失电子总数相等或化合价升降相等2、 配平步骤：标变价列变化求总数配系数细检查3、 典型例题：配平下列方程式（1） _MnSO4+ _K2S2O8+ _ H2O-_KMnO4+ _K2SO4 + _H2SO4（2） _Cu2S+ _ NO3-+_ H+- _Cu2+ _S+ _ NO+ _ H2O（3） _P4+ _ KOH+ _ H2O- _ KH2PO4+ _ PH3（4） _Cu2+ _ I- _CuI+ _ I3-（5） _ FeSO4+ _ HNO3- _ Fe(NO3)3+ _Fe2(S
2、O4)3+ _ N2O+_ _ （6） _ Fe3C+ _HNO3- _ Fe(NO3)3+ _CO2+ _ NO2+ _ H2O4、归纳规律：（1） 巧选基准物，跟踪配平：部分被氧化或还原，选生成物配平；巧选含变价原子个数多的物质配平（归中反应除外）如例1；（2） 多种变价元素，合并计算，如例2；（3） 自身反应，逆向配平，如例3；（4） 平均化合价为分数时，可整体配平，把多个原子看成整体，求出整体化合价的变化，用其整体去配平，如例4可将I3看成整体；（5） 缺项配平，一般缺项中元素化合价不发生变化，其缺项往往是水、酸、碱，配平时先配电子守恒，再根据质量守恒补上缺项物质，如例5；（6） 特殊
3、标价，照样配平，但化学式中各元素化合价代数和必须等于零。当不知元素化合价或难以计算时，可任意标价，也能配平(离子方程式除外)，如例6；（7） 若题中未明确指出反应物和产物，则需根据氧化还原反应规律判断反应物和产物，然后按上述方法配平。5、体验方法1）、 _KIO3+_KI+_H2SO4-_K2SO4+_I2+_H2O2）、（1）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是_,被还原的元素是_.（3）反应中1moL氧化剂_(填“得到”或“失去”)_
4、moL电子。（4）请将反应物的化学式及化学计量系数填入下列相应的位置中： _ + _3）、某一反应体系有反应物和生成物共5钟物质：O2、 H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O、 H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。（4）如反应转移了0.3moL电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。4）、将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式： _NaBiO3+_Mn
5、2+_H+-_Na+_Bi3+_ +_5）、配平下列化学方程式：（1）_(NH4)2PtCl6-_Pt+_NH4Cl+_HCl+_N2(2)_P+_CuSO4+_H2O-_Cu3P+_H3PO4+_H2SO4(3)_Na2Sx+_NaClO+_NaOH-_Na2SO4+_NaCl+_H2O （4）_Na2Cr2O7+_KI+_HCl-_CrCl3+_NaCl+_KCl+_I2+_(5)_Fe(OH)3+_ClO-+_OH-_FeO42-+_Cl-+_H2O6）、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4-MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1) 该反应的氧化剂是_。
6、(2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则i、 KMnO4的化学计量数是_。ii、 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目。_KMnO4+_KI+_H2SO4-(3)如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是_。二、计算技巧1、依据：得失电子守恒即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值（高价-低价）= n(还原剂)变价原子个数化合价变化值（高价-低价）2、解题步骤：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）列出一个原子或离子的化合价的变化（注意化学式中粒子的个数）（3）根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。3、例题：
7、250mL1moL/L的K2Cr2O7能将500mL3moL/L的FeSO4恰好完全氧化成Fe3+，求K2Cr2O7还原产物中Cr元素的价态。4、体验方法1）、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2 、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 （ ）A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:92)、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3溶液和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应中ClO2,在以上反应制得
8、NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 （ ）A:1:1 B.2:1 C1:2 D.2:33).在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+,则与1moLCr3+反应所需PbO2的量为 （ ）A.3.0moL B.1.5moL C.1.0moL D.0.75moL4)、对于反应K2Cr2O7+HCl-KCl+CrCl3+Cl2+H2O（未配平），若有0.1moLK2Cr2O7参加反应，下列说法中不正确的是（ ）A.参加反应的HCl为1.4moL B.反应中转移的电子为0.6moLC.氧化产物为0.3moL D.被还原的HCl为0.6moL5）、在热的稀硫酸溶液中溶解了
9、10.16克FeCl2。当加入50mL0.4moL/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应，并有NOx气体逸出，则该NOx是（ ）A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO26）、已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1moL氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A、10moL B、11moL C、12moL D、13moL7）、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O，IO3I2，MnO4Mn2+，HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足
10、量的KI，得到I2最多的是（ ）A、H2O2 B、IO3 C、MnO4 D、HNO28）、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1moLKH（ ）A、失去1moL电子 B、得到1moL电子 C、失去2moL电子 D、没有电子得失9）、向1moL炽热的Cu2S通入 足量水蒸气，充分反应后生成2moL氢气，则Cu2S应转化成（ ）A、Cu和SO2 B、CuO和SO2 C、Cu和S D、CuO和S10）、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂。已知25mL0.1moLL1该溶液恰好把标准状况下的224mL氯气完全还原，则产物中硫元素的化合价为（ ）A、2价 B、0价 C、+4价 D、+6价1
11、1）、在水溶液中N2H5+可以将Fe3+还原成Fe2+，本身被氧化成Y，反应可简单表示为N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+，据此可知Y为（ ）A、NH4+ B、N2 C、N2O D、N2H4 附：专题一 氧化还原反应的配平和计算 参考答案一、配平技巧:3、典型例题：（1）2、5、8、2、4、8； （2）3、4、16、6、3、4、8；（3）5、12、12、12、8； （4）2、5、2、1；（5）24、30、8、8、3、15H2O （6）1、22、3、1、13、11。5、体验方法：11、5、3、3、3、3；2（1）FeSO4+HNO3Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O；（2）Fe
12、SO4、N；（3）得到、4；（4）24FeSO4+30HNO3； 3（1）H2O2 （2H2CrO4Cr（OH）3；(3) ;（4）3.36L；(4) 45、2、14、5、5、2MnO4-+7H2O；5（1）3、3、2、16、2； （2）11、15、24、5、6、15； （3）1、（3x+1）、2（x-1）、x、（3x+1）、（X-1）；（4）1、6、14、2、2、6、3、7H2O；（5）2、3、4、2、3、5；6（1）KMnO4；（2）8、（3）该反应方程式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。二、计算技巧3、例题：Cr元素为+3价。4、体验方法：1）C；2）B；3）B；4）D；5）A；6)B；7)B；8)A；9)A；10)D；11)B.专心-专注-专业