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1、精选优质文档-倾情为你奉上姓名 班级 小组 评价 使用时间 第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第一课时学习目标1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、了解反应热和焓变的含义重 点、难 点H与化学键键能之间的关系自主学习焓变 反应热 1、定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。2、 化学反应中能量变化的原因任何化学反应都有反应热，在化学反应过程中，当反应物化学键 时，需要 _的相互作用，需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量 。当反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的
2、总能量 ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应的H为“_ ”。反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的H为“ ”。当H为“_ _”或H 0时，为放热反应；当H为“_ _”或H_ _0时，为吸热反应。 合作探究1、(1)常见的放热反应(2)常见的吸热反应2、吸热反应与放热反应的比较 类型比较放热反应吸热反应定义与化学键的关系焓变能量变化图示3、H与化学键键能之间的关系断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1
3、molH-Cl键能放出431kJ的能量；1molH2 和1molCl2 反应得到2molHCl要放出的热量的计算过程：H ；上述反应 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)，反应热测量的实验数据为 184.6 kJ/mol，与计算数据很接近，一般用 表示，规定放热反应的H为“_ ”。所以H = 。H的计算表达式：H H 例题：已知HH键能为436 kJ/mol，NH键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol，则NN键的键能是( )A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D896 kJ/mol4、
4、物质的键能、能量与其稳定性的关系：巩固提高 1、下列说法不正确的是( )A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是( )A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应3“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是( )A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D蔗糖4由下图分析，有关叙述正确的是( )AABC和BCA两个反应吸收或放
5、出的能量不等BABC是放热反应CA具有的能量高于B和C具有的能量总和DABC是吸热反应，则BCA必然是放热反应5下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧6已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是( )AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q37常温常压下将氢气和氧气
6、混合在一起，即使过上几年，它们也不会化合生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如图A所示。对比图B中的情景，漫画中的羊提供给石头的“能量”相当于图A中的( )AE2 BE2E1 CE3E2 DE38已知H2(g)O2(g)=H2O(g)反应过程中能量变化如图，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，H大于零还是小于零？a代表 ， b代表 ，c代表 ；该反应为 ，H 0。9下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：(1)将铝片加入小试管内，然后注
7、入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_ ，试管中看到的现象是_ _。(2)导管中液面A_ _(填“上升”或“下降”)，原因是_ _ ；说明此反应是 _(填“放热”或“吸热”)反应。10某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题：实验中观察到的现象是 _。产生上述现象的原因是 (3)写出有关反应的离子方程式_ 。(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。(5)如果将本题中“25的饱和石灰水”换成“20碳酸饮料”进行实验探究，实
8、验中观察到的另一现象是 ，其原因是 。参考答案自主学习1、 吸收、放出 、焓变 、H 、kJ/mol或kJmol-1 、 实验 2、断裂、克服原子间 、 吸收 、 原子重新结合成分子 、 形成 、 释放 、 大 、 降低 、 。 加热 、 光照 、 升高 、 、 、 、 、 合作探究1、(1)活泼金属与H2O或酸的反应。如： 2Al6HCl=2AlCl33H2酸碱中和反应。如： 2KOHH2SO4=K2SO42H2O燃烧反应。如： 2COO22CO2 CH3CH2OH3O22CO23H2O多数化合反应。如： Na2OH2O=2NaOH CaOH2O=Ca(OH)2(2)常见的吸热反应多数的分解
9、反应。如： CaCO3CaOCO2 CuSO45H2OCuSO45H2O2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl22NH310H2OC(s)H2O(g)COH2CO2C2CO 2、吸热反应与放热反应的比较 类型比较放热反应吸热反应定义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量焓变H0H0能量变化图示H 243 kJ/mol436 kJ/mol2431 kJ/mol1
10、83 kJ/mol；实验数据、 、 184.6 kJ/mol 。3、H的计算表达式：H生成物的总能量反应物的总能量；H反应物的键能之和生成物的键能之和。 B巩固提高 1、A 2D3 B4 D5C6 D7 C8a代表旧键断裂吸收的能量、b代表新键生成释放的能量、c代表反应热、放热反应， 9 (1) 2Al6H=2Al33H2、剧烈反应有大量气泡产生_。(2)下降、锥形瓶内气体压强增大，大于外界大气压，从而使A端液面下降、放热10 _试管中镁片逐渐溶解，并有气体产生，烧杯中石灰水变浑浊。镁与稀盐酸反应是放热反应，该反应放出的热量使石灰水温度升高，Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低，故变浑浊 。(3) Mg2H=Mg2H2。(4)小于 (5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快、气体的溶解度随着温度的升高而减小。专心-专注-专业