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1、精选优质文档-倾情为你奉上w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2010届高考化学第一轮复习质量检测试题 化 学 试 题（A）第卷（单项选择 共50分）一，单项选择（共20分）1.CCTV-10的“走近科学”栏目披露一“大仙”的行骗伎俩：其用嘴通过竹筒向一小布包吹气，一段时间后布包冒烟继而燃烧，“大仙”立即判断该屋内有鬼。请利用化学知识判断小布包中装有的物质可能是（ ） A.Ca(OH)2 B.Na2O2 C.Fe2O3 D.Mg2甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人们在疫区四处喷洒石灰。根据有关化学知识判断，下列说法中不正确的是 A生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，可以使病毒蛋白
2、质变性，病毒失去生理活性B饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液的pH不变C饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液中溶解的氢氧化钙的量不变 D给饱和石灰水升温，c(Ca2+)降低3在由水电离出的=11012molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )ANH4、Ba2、NO3、ClBCl、SO42、Na、KCSO42、NO3、Fe2、Mg2DNa、K、ClO、I甲 丁 丙 乙4甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系， ，满足条件的甲和乙为 （ ）A铝和铁 B氯气和碘C碳和硅 D镁和碳5设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的A标准状况
3、下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NAB0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NAD将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA6. H2CO3和H2S在25时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2来源:KH2CO3来源:高考资源网ZXXK4.21075.61011H2S5.71081.21015则下列反应可能发生的是（）A. NaHCO3NaHS=Na2CO3H2S B. H2SNa2CO3=NaHSNaH
4、CO3C. Na2SH2OCO2= Na2CO3H2S D. H2SNaHCO3=NaHSH2CO37、著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是A电解熔融Ce02制Ce，铈在阳极获得B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2C用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D四种稳定的核素13658Ce、
5、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素8关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )水A若采用装置精炼铜，则d为粗铜，c为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体C装置中X若为苯，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气9随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，许多分子及分子碎片如C60、N5+、H3、O4等已相继被发现。下列有关这些物质的说法中，正确的是( ) AN5+离子中含有36个电子 BC60的摩尔质量为720gCH2和H3属于同素异形体 DO2和O4属于同
6、位素10.一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是( ) A.a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液B.a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液C.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液D.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液二，单项选择（共30分）11、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 （ ）热纯碱溶液
7、洗涤油渍的能力强；误将钡盐BaCl2、Ba（NO3）2等当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡 不 能做“钡餐”而硫酸钡则能； 泡沫灭火器灭火的原理A. B. C. D. 12.对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸13下列实验能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B金属钠投
8、入硫酸铜溶液中置换出铜C把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池验证铜比银活泼D用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的稳定性强弱14根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 元素编号元素性质原子半径/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价21571532313A元素形成的化合物具有两性 B元素位于第二周期族C元素形成的化合物是离子化合物 D元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强15某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分
9、析错误的是A金属活动性A强于BBB 的电极反应： B2e一 B2+ Cx电极上有 H2 产生，发生还原反应D反应初期， x 电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解16、将由NaOH、三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1molL-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（）A、 AB段发生反应的的离子方程式为：B、 BC段发生反应的离子方程式为：C、 D点表示的沉淀的化学式为、D、 E点表示的溶液呈中性17 25时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na) c(CH
10、3COO)c(H)c(OH) B常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c(Na) c(CH3COOH) c(CH3COO)c(H)c(OH)C向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH：c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH)DpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )18下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，p
11、H和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降19、三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。有关说法符合题意的“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性“哑泉”之毒是由于水中的SO使人体中的蛋白质变性“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2+
12、 2OH-=Cu（OH）2A. B. C. D.均不正确20、在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2molL CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 ( )A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在D点：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)2 c(Na+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+) c(OH)c(H+) D在B点，a12.5，且有c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)=c(H+) 第卷 （共50分）21（5分）某同学想通过比较两种最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证硫与碳
13、的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：（1）仪器a的名称是 ，应盛放下列药品中的 。A稀硫酸 B亚硫酸 C氢硫酸 D盐酸（2）仪器b的名称是 ，应盛放下列药品中的 。A碳酸钙B硫酸钠 C氯化钠D碳酸钠（3）如果观察到C中的现象为 ，即可证明硫与碳的非金属性的强弱。22. （11分）胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：pH值控制可参考下列数据物 质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：（1）A物质可选用_（填字
14、母）。a稀H2SO4 b浓H2SO4/ D c浓FeCl3溶液 d浓HNO3 （2）I中加H2O2的目的_。（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是_；其优点是_。（4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_。（5）V中加H2SO4调节pH=1是为了_。（6）V到VI的操作是 （7）某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是_。如何改进_。23.（6分）2009年3月底至4月中旬,墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1 型流感疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感。（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2
15、CO33H2O2，它具有Na2CO3 和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳 酸钠只发生了还原反应的是 ；AMnO2 BKMnO4 溶液 C稀盐酸DNa2SO3 溶液（2）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3 在H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式（不必配平）： ；（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 ClO2 H ClH2O（未配平）。当1 mol HClO2 发生分解反应时，转移的电子个数是 。24（12分）粗盐提纯的
16、研究。【有关资料】化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp 4.961094.961092.341095.611012某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42的存在），该小组设计流程如下：粗盐3.0 g悬浊液溶液B加适量的水操作操作混合液A【设计除杂过程】（1）操作中需要使用的玻璃仪器有 、 。操作的名称为 。（2）混合液A的主要成分是 。（填化学式）【检验除杂效果】（3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2+是
17、否除尽。向其中一支试管中加入 溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是 （填字母）。ANa2CO3 BNa2SO3 CNa2C2O4【获取纯净食盐】（4）对溶液B加热并不断滴加6 molL1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C，该操作的目的是 。（5）将溶液C倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。【问题讨论】（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+
18、物质的量浓度将被控制在 以下。25. （8分）已知A、B、C、D分别代表中学化学常见物质（或微粒），其中A、B均为两种元素组的化合物（或微粒），相互转化关系如下（有关反应条件已略去）。ABCD请根据题目要求回答有关问题：（1）若A、B两化合物相互反应得到气体单质C和化合物D，则化学方程式为（只写一个）： ；（2）若A、B两化合物相互反应生成非金属固体单质C和化合物D，且A的相对分子质量大于B，则A、B的化学式为：A 、B ；（3）若A为5个原子构成的微粒，且A、B均为10电子微粒，含适量A、B微粒的溶液在加热条件下反应生成气体C和化合物D，含A、B微粒的溶液转化为C、D的离子方程式为： 。26
19、（10分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）按照乙同学得理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置C中装有试剂的名称是 。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现
20、象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为- 。答案：题号12345678910答案BCCDDBDDCD题号11121314151617181920答案ACAABDCDAB21（5分）（1）分液漏斗；A （2）圆底烧瓶；D （3）澄清石灰水变浑浊22. （11分）（1）b； （2）将亚铁离子氧化为铁离子； （3）中和过量的硫酸，调节溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀；不引入新的杂
21、质； （4）Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+；（条件：加热） （5）抑制Cu2+的水解 （6）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（7）产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（其它合理答案，酌情给分）23（共6分） （1）D (2分) （2）2ClO3+SO32 +2H+ 2ClO2 + SO42 + H2O (2分，不配平也得分) （3）4.8161023 (或0.8 NA) (2分) 24. （12分）（1）烧杯、玻璃棒，过滤 （2分）（2）NaOH、Na2CO3 （2分）（3）NaOH C （2分）（4）除去NaOH和Na2CO3 （2分）（5）蒸发皿 蒸发皿中有
22、大量固体析出（2分）（6）5.61108 molL1。（2分）25. （8分）（1）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 （2）A：SO2 ， B：H2S ； （3）NH4 OH NH3 H2O 26. （10分）Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2（2分）；（1）ACB（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（1分）（1）吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2（1分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1-（49n/9m）（2分）专心-专注-专业