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1、精选优质文档-倾情为你奉上2013-2014学年度第一学期期末考试高二理科化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Fe: 56 Ba: 137第卷（选择题，共48分）一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每个小题只有一个选项符合题意）1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A乙炔在O2中的燃烧 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C碳与二氧化碳在高温条件下反应 D 氢氧化钠与稀盐酸反应2. 已知下列数据：4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) H3350kJmol12Fe(s)
2、O2(g)2FeO(s) H544kJmol1则2Al(s) +3FeO(s)Al2O3(s) + 3Fe(s)的H是（ ）A859 kJmol1 B 1403 kJmol1 C1718 kJmol1D2806kJmol13. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是() A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极 4.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是() 5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是()A氢氧燃料电池在碱性
3、介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一4OHB用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH-C粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2+2 eCuD钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2eFe26.在相同温度时，100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离平衡常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量7.锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，
4、以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是()A钢板中的铁做负极，电极反应为Fe 2e- =Fe2+B放电时正极上有氧气生成C放电时OH向正极移动D电池总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH28.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A在pH为7的溶液中：Ag、K、SO、ClB在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、S2、NO、COC在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2、SO、NOD在由水电离出的c(OH)1013 molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、I9.金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，
5、下列叙述正确的是（已知氧化性Fe2Ni2Cu2）()A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt10.25时，向10 mL pH12的某碱溶液中加入10 mL pH2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是()A弱碱 B一元强碱 C多元强碱 D任何强碱11. 减小压强时，对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)产生的影响是（ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡
6、向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动、12在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应:aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) 达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是 （ ）A反应速率降低 B平衡向右移动 CB的转化率提高 Da+b c+d13. 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是() 热纯碱溶液的洗涤油污能力强； 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用0.
7、5的Na2SO4溶液解毒； 溶洞、珊瑚的形成； 碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能； 泡沫灭火器灭火的原理。A B C D14. 下列说法正确的是()A常温下，将pH3的盐酸和pH5的硫酸等体积混合，所得溶液的pH4B电解质溶液导电时必将发生氧化还原反应，电解过程是将电能转化为化学能C电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁D铅蓄电池在放点和充电时电池内硫酸的质量分数均变小15. 下列叙述正确的是()A两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小B稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低C稀释醋酸钠溶液，CH3COO- 水解程度变大，故溶液的pH增大D相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比
8、NaB溶液的pH小16. 常温下用石墨电极电解1 L 0.01 molL-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04 g气体。下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）() A电解过程中有0.02 mol电子转移 B阳极产物只有氯气 C在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448 L D电解后溶液的pH =12第卷（非选择题,共52分）二、实验题及填空题（共6小题，共52分）17、（4分）常温下，有浓度均为0.1 molL-1的4种溶液：盐酸；硫酸；醋酸；氢氧化钡。（注:忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号） 。（2） 醋酸钡是易溶
9、于水的强电解质。将与等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。18、（6分）乙醇（C2H5OH）是一种可再生能源，以C2H5OHO2-KOH制作的燃料电池是化学工作者研究的重要电池，它可以在一定程度上解决人类日益严重的能源问题。（1）写出此电池的负极的电极反应式 。（2）若乙醇燃料电池的废液是溶质仅含有KOH和K2CO3 的混合溶液，则下列关系式一定正确的是 （填序号）：()ac(K+)+ c(H+)= c(OH)+ 2c(CO32) bc(K+) = 2c(CO32) + c(HCO3)+c(H2CO3) cc(K+) c(CO32) c(HCO3) dc(CO32) c(OH) c
10、(HCO3)（3）乙醇钾（C2H5OK）遇水即发生强烈的水解，试写出它水解的化学方程式 。19、(10分)（1） 常温下，向 1 L 0.1 molL1 的的醋酸溶液中加入0.1 mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中c (CH3COO-)c(H+) / c (CH3COOH) 的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）常温时，测得0.1 molL1 Na2A 溶液的pH7。 H2A在水溶液中的电离方程式为 。 该温度下，将0.01 molL1 H2A溶液稀释20倍后，溶液的pH 。 体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢
11、气 。（填序号）A 、盐酸多 B、 H2A多 C、一样多 D、无法确定20（10分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 molL1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液20.0 mL（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）试样中的Ba(OH)2nH2O的质量分数为多少？21(
12、10分)已知在25的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且Ksp(AgCl)= 1.810-10，Ksp(AgBr)= 1.010-12，Ksp(AgI)= 8.710-17；（1） 若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br) 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在25时，若取0.188 g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br的物质的量浓度为 。（3） 由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_（填“能”或“否”）,简述理由： 。 若某KCl溶液的浓度为 1.010-2
13、molL1 ，将等体积的该KCl溶液与AgNO3 溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3 溶液的最小浓度为_molL1。22.（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有_、 、 _。（2）滴定：盛装0.1000 molL-1盐酸标准液应该使用_式滴定管。滴定时双眼应 。有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.50220.001.2021.20（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_。（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。专心-专注-专业