《南京工业大学-无机与分析化学-试卷(下、A)(共10页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南京工业大学-无机与分析化学-试卷(下、A)(共10页).doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上南京工业大学 无机与分析化学 试卷(下、A)(一页开卷)20122013学年第二学期 使用班级 ：全校相关专业 学院 专业 学号 姓名 题号一二三四五六七总分得分一 、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：用NaOH溶液控制pH=10.0，其条件稳定常数记作KZnY,A，B：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作KZnY,B，。正确的关系式是： 2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示
2、剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄 (C) 甲基橙 (D) FeNH4(SO4)2 3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是：(A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2 (C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) CuSO44. 下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小(D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大5. 从磷元素的电位图o(V) H2PO2-_-2.25V_P4_PH3 |_-1.23V_|可计算电对P4/ PH3的标准电极电位o P
3、4/PH3为： (A) 1.02V (B) 1.74V (C) 0.89V (D) 1.16V6. 在配离子Co(C2O4)2(en)-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：(A) 加大H2C2O4浓度 (B) 加大酸度 (C) 事先加入Mn2+ (D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+ (B) Cu
4、2+和Zn2+ (C) SO42-和Cl- (D) Fe3+和Al3+9. o Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，oFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，(H+ = 2molL-1)滴至70%时，溶液的电极电位为：(A) 0.70V (B) 1.01V (C) 1.35V (D) 0.67V10. 已知lgKMY =14.51，M = 0.010molL-1。EDTA酸效应Y(H) 如下表：EDTA在不同pH时酸效应系数的对数值lgY(H)pHlgY(H)pHlgY(H)pHlgY(H)0.023.645.06.4510.0 0.451.018.016.04
5、.6511.0 0.072.013.517.03.3212.0 0.013.010.608.02.274.08.449.01.28对M可进行准确滴定的最低pH为：(A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.011. Fe2+有6个3d电子，配合物Fe(CN)64-的晶体场分裂能o = 395kJmol-1；电子成对能Ep = 213kJmol-1。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJmol-1)： (A) 522 (B) 470.4 (C) 948 (D) 30912. 下列关于氧化还原概念的叙述，错误的是：(A) 化学反应中反应物共用电子对的偏移，也称氧化还原反应 (B) 氧化
6、数减少的过程，称为被还原(C) 氧化和还原必须同时发生(D) 失电子的反应物，由于它的氧化数增加，因此是氧化剂13. 欲使难溶物CaC2O4在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是：(A) 加入1.0 molL-1的氨水 (B) 降低溶液的pH值(C) 加入0.10 molL-1的K2C2O4溶液 (D) 加入CaCl2溶液14. 配离子Ni(CN)42-的磁矩等于0.0B，其空间构型和中心原子Ni的杂化轨道类型为：(A) 正四面体和sp3杂化 (B) 八面体和d2sp3杂化(C) 八面体和sp3d2杂化 (D) 平面正方形和dsp2杂化15. 有一含有CaF2(s)(Ksp=1.510-10)与
7、CaSO4(s)(Ksp=7.110-5)的饱和溶液，其中SO42- =1.310-4 molL-1，则溶液中F-等于(molL-1)：(A) 3.310-5 (B) 1.610-5 (C) 8.010-6 (D) 0.03316. 用薄层层析法，以苯乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距离为14.6，溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值Rf为：(A) 3.7 (B) 0.59 (C) 0.63 (D) 0.3717. 碘量法中所用的指示剂为： (A) 淀粉溶液 (B) 二甲酚橙 (C) 亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠18. 晶形沉淀陈化的主要目的是：(A) 增大沉
8、淀的溶解度 (B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净(C) 避免后沉淀现象 (D) 形成非晶型沉淀19. 当含有Mg2+、Na+、Ag+、Al3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是：(A) Na+，Mg2+ (B) Ag+，Al3+ (C) Na+，Al3+ (D) Mg2+，Ag+20. 已知M与EDTA(Y)的lg KMY = 13.2，在pH = 5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，Y(H) =106.45；M(L) =102.4；M(OH) =100.4；则在此条件下，lgKMY为：(A) 6.75 (B) 4.35 (C) 3.95 (D) 2.95二、填空和简单
9、计算(每题2分)1. 称取0.3581g的ZnO(M = 81.38)定容250.00mL，吸取该溶液20.00mL，用EDTA溶液滴定。终点时，用去EDTA溶液20.34mL。EDTA溶液的浓度为_molL-1。 2. 完成方程式_Zn + _HNO3(极稀) = _ + _NH3+ _。3. 已知CaF2的溶度积为KSP = 1.110-10。则在CaF2的饱和溶液中，F-= molL-1，CaF2的溶解度为 molL-1。4. 二羟基四水合铝()离子的离子式为_，铝的配位数是_。5. EDTA滴定Al3+时，先定量加入过量的EDTA，加热煮沸后再用Zn2+标准溶液滴定多余的EDTA。这种
10、滴定法称作_滴定法。 6. 称取0.3251g的K2Cr2O7(M = 294.2)，溶解、加酸和KI，用标定Na2S2O3溶液滴定，终点时用去Na2S2O3溶液35.81mL。该Na2S2O3溶液的浓度为_molL-1。7. 分配比D = 23，相比为2，萃取M一次后，留在水相中的M占原总量的_%。8. 已知MgF2的Ksp = 6.410-7，CaF2的Ksp = 1.110-10，化学反应MgF2 + Ca2+ = CaF2+ Mg2+的平衡常数K = _。9. Pt的配合物A的组成是PtCl4(NH3)4；配合物B的组成是PtCl4(NH3)2。在1mol的A中加入AgNO3，有2mo
11、l的AgCl沉淀生成；而B不生成AgCl沉淀。加入NaOH，均无NH3生成。配合物A的结构式为_。B的结构式为_。10. 在pH=10时，铬黑T(EBT)是蓝色的，而Mg-EBT是红色的。用EDTA滴定Mg2+，铬黑T(EBT) 为指示剂，滴至终点时，溶液从_色突变为_色。11. Fe(CN)64-是内轨型配离子，Fe2+的轨道杂化类型是_，磁矩是_B。12. 在进行EDTA滴定时，指示剂变色缓慢而使滴定终点延后。这种现象称作指示剂的_。三、简答题(每题4分) 1. 写出标准状态下的铜锌原电池的表示式。并算出电池的电动势。已知：oCu2+/Cu=0.34V；oZn2+/Zn = 0.76V。
12、2. 用基准物CaCO3标定EDTA，HCl溶解CaCO3时，为什么要加热至不冒小气泡为止？四、 由NaCl(M = 58.44)、NaBr(M = 102.9)和其他惰性物质组成的混合物0.8652g，溶解后定容至100.0mL，制成液样，取液样25.00mL，加入过量的AgNO3沉淀为AgCl(M = 143.2)和AgBr(M = 187.8)，烘干后，称量，沉淀质量为0.4351。另取液样25.00mL，用0.1527molL-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时，消耗AgNO3标准溶液17.01mL。求原样品中NaCl和NaBr的百分含量。(本题8分)五、称取含有Fe2O3(M = 1
13、59.7)和Al2O3(M = 102.0) 和其它情性物质组成的试样0.1543g，溶解后，在pH = 2.0时，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02246molL-1的EDTA标准溶液滴至终点。消耗EDTA标准溶液11.23 mL。然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸并调节pH = 4.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02141 molL-1的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA。终点时，消耗Zn2+标准溶液5.27mL。求原试样中Fe2O3和Al2O3的百分含量。(本题8分)六、将1.526g钢样中的铬氧化成K2Cr2O7试液，在此试液中加入0.1328molL-1的FeSO4标
14、准溶液25.00mL，然后用C(KMnO4) = 0.02145molL-1的KMnO4标准溶液滴定过量的FeSO4 。用去KMnO4标准溶液6.53mL。计算钢样中铬(M = 52.00)的百分含量。(本题8分)七、在0.1023g铝样品中，加入NH3-NH4Ac缓冲溶液使其pH= 9.0。然后加入过量的8-羟基喹啉，生成8-羟基喹啉铝Al(C9H6NOH)3沉淀。沉淀过滤洗涤后溶解在2.0molL-1的HCl中，在溶液中加入25.00mL浓度为0.05000molL-1的KBrO3-KBr标准溶液，产生的Br2与8-羟基喹啉发生取代反应，生成C9H4Br2NOH。然后，再加入KI，使其与剩
15、余的Br2反应生成I2。最后用0.1050molL-1的Na2S2O3标准溶液滴至终点，耗去2.85mL,求试样中Al2O3(M = 102.0) 的百分含量。(本题4分)南京工业大学 无机与分析化学 试卷(下、A)(一页开卷)(答案)20122013学年第二学期 使用班级 ：全校相关专业一 、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题2分,将答案填入答题表中）题号12345678910答案BDCACDCAAC题号11121314151617181920答案ADBDBDABCB二、填空和简单计算(每题2分)1. 0.01731。 2. 4、9、4Zn(NO3)2、1、3H2O。3. 6.010-4
16、、3.010-4。 4. Al(OH)2(H2O)4+ 、6。5. 返(回)。 6. 0.1851。7. 8%。 8. K = 5.8103。9. PtCl2(NH3)4 Cl2、PtCl4(NH3)2。 10. 红、蓝 11. d2sp3、0。 12. 僵化。三、简答题(每题4分)1. ()Zn|Zn2+(1molL-1)| Cu2+(1molL-1)|Cu(+)。(2分)电动势E = (+)oCu2+/Cu()oZn2+/Zn = 0.34(0.76) = 1.10V。(2分)2. 除去CaCO3和HCl生成的CO2。(2分)否则，在pH=12进行标定时，(1分)Ca2+又会和CO2形成C
17、aCO3沉淀。(1分)四、解：设：原样品中NaCl含量为x，NaBr含量为y： 0.865225.00/100.0(x143.2/58.44 + y187.8/102.9) = 0.4351 (3分)0.865225.00/100.0(x/58.44 + y/102.9) = 0.152717.0410-3 (3分) 解得：x = 32.38% (1分) y = 66.74% (1分)五、解：设：原试样中Fe2O3含量为x，Al2O3的百分含量为y：0.1543x/(159.7/2) = 0.0224611.2310-3 (2分) x = 13.05% (2分)0.1543y/(102.0/2
18、) + 0.021415.2710-3 = 0.0224625.0010-3 (2分)y =14.83% (2分)六、 解：设：钢样中铬的含量为x：C(1/5KMnO4) = 50.02145 molL-1 (2分) 1.526x/(52.00/3) + 50.021456.5310-3 = 0.132825.0010-3 (4分)解得： x = 2.976% (2分)七、解： 此反应中，氧化剂是KBrO3，KBrO3Br-，得6个电子。还原剂是Na2S2O3和8羟基喹啉。1个8羟基喹啉与二个Br生成沉淀，1个8羟基喹啉将失去4个电子。1个Al与3个8羟基喹啉沉淀，可认为Al间接地与34个电子
19、相当，而Al2O3含有2个Al，Al2O3与失去24个电子相当。设：Al2O3含量为x：C(1/6KBrO3) = 6C(KBrO3) = 60.05000 = 0.3000 molL-1 (1分)0.1023x/(102.0/24) + 0.10502.8510-3 = C(1/6KBrO3)25.0010-3 (2分)解得 x = 29.92% (1分)浦江学院 无机与分析化学 试卷(下、A)(一页开卷)20122013学年第二学期 使用班级 ：浦江学院相关专业 专业 学号 姓名 题号一二三四五六七总分得分一 、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）题号12345
20、678910答案题号11121314151617181920答案1. 在等浓度(mol/L)的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中，加入EDTA溶液，首先与EDTA形成配合物的是： (A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Al3+ (D) Fe3+2. 已知: Fe3+ e = Fe2 o = 0.77V； Zn2 + 2e = Zn o = 0.76 VFe2+ 2e = Fe o = 0.44V； Al3+ 3e = Al o = 1.66 V 上述物质中，氧化性最强的是：(A) Zn2+ (B) Fe2 (C) Fe3+ (D) Al3+ 3. 下列说法正确的是：(A) 聚集
21、速度越小越易形成晶体沉淀 (B) 过饱和度越大，定向速度越大(C) 定向速度越大越易形成非晶体沉淀 (D) 过饱和度越小，聚集速度越大4. Cr2+有4个3d电子，配离子Cr(H2O)62+是高自旋配合物，则：(A) Epo (B) o = Ep (C) oEp (D) o与Ep关系无法判断5. 已知lgKMY =16.40，M = 0.010molL-1。EDTA酸效应Y(H) 如下表：EDTA在不同pH时酸效应系数的对数值lgY(H)pHlgY(H)pHlgY(H)pHlgY(H)0.023.645.06.4510.0 0.451.018.016.04.6511.0 0.072.013.5
22、17.03.3212.0 0.013.010.608.02.274.08.449.01.2/对M可进行准确滴定的最低pH为：(A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.06. 碘量法中所用的指示剂为： (A)二甲酚橙 (B) 淀粉溶液 (C) 亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠7. 欲降低CaC2O4在水溶液中的溶解度，不可采用的方法是：(A) 滴入1.0 molL-1的HCl (B) 滴入KNO3溶液(C) 滴入0.10 molL-1的EDTA (D) 滴入Na2C2O4溶液8. 在纯的HCl中加入不足量的KMnO4，KMnO4不会退色。但加一滴Fe2+后，KMnO4立即退色，这
23、是因为：(A) Fe2+消耗了KMnO4 (B) Fe2+与KMnO4的反应诱导了HCl与KMnO4的反应(C) Fe2+催化了HCl与KMnO4的反应 (D) 生成的Mn2+催化了HCl与KMnO4的反应9. 在配离子Cu(en)22+中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Cu2+的配位数是：(A) 6 (B) 5 (C) 4 (D) 210. 下列物质中既可做氧化剂又可做还原剂的物质是：(A) I2 (B) I- (C) MnO4- (D) FeO42-11. 下列说法正确的是：(A) 称量形式的溶度积一定要小 (B) 沉淀形式溶度积一定要小(C) 沉淀剂必须是基准纯 (D)
24、 加入的沉淀剂必须准确12. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Fe3+和Al3+ (B) Cu2+和Zn2+ (C) SO42-和Cl- (D) Cr3+和Cu2+13. 用薄层层析法，以苯乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距离为14.6，溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值Rf为：(A) 0.37 (B) 0.59 (C) 0.63 (D) 2.714. 有一含有CaF2(s)(Ksp=1.510-10)与CaSO4(s)(Ksp=7.110-5)的饱和溶液，已知溶液中F- =1.310-4 molL-1，则溶液中SO42-等于(molL-1)：(A) 8
25、.410-4 (B) 8.010-3 (C) 0.017 (D) 0.03215. 从磷元素的电位图o(V) H2PO2-_-2.25V_P4_-0.89V_PH3可计算出电对H2PO2-/ PH3的标准电极电位oH2PO2-/PH3为： (A) 1.57V (B) 4.92V (C) 1.23V (D) 1.91V 16. 已知M与EDTA(Y)的lg KMY = 15.2，在pH = 5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，Y(H) =106.45；M(L) =105.6；M(OH) =100.4；则在此条件下，lgKMY为：(A) 6.75 (B) 4.35 (C) 2.75 (D) 3.1
26、517. 法扬司法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) Fe(NH4)2(SO4)2 (C) 二氯荧光黄 (D) 二甲酚橙18. 当含有Mg2+、K+、Ag+、Fe3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是：(A) K+，Fe3+ (B) Ag+，Fe3+ (C) Mg2+，K+ (D) Ag+，Mg2+19. Fe的原子序数为26，配离子FeF63-为外轨型配合物、正八面体构型，其磁矩为：(A) 0B (B) 1.73B (C) 3.87B (D) 5.75B 20. o Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，oFe3+/Fe2+= 0.
27、68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，(H+=1molL-1)滴至70%时，溶液的电极电位为：(A) 0.65V (B) 0.70V (C) 1.35V (D) 1.31V二、填空和简单计算(每题2分)1. 完成方程式_AsO33- + _I2 + _ = _ AsO43- + _ + _。2. Pt的配合物A的组成是PtCl4(NH3)4；配合物B的组成是PtCl4(NH3)2。在1mol的A中加入AgNO3，有2mol的AgCl沉淀生成；而B不生成AgCl沉淀。加入NaOH，均无NH3生成。配合物A的结构式为_。B的结构式为_。3. 分配比D = 23，相比为2，萃取M一次后，留在水相中的
28、M占原总量的_%。4. Fe(CN)64-是内轨型配离子，Fe3+的轨道杂化类型是_，磁矩是_B。5. 金属指示剂与金属离子配合后，加入大量的EDTA也不能使金属指示剂变色。这种现象称作指示剂的_。 6. 已知MgF2的Ksp = 6.410-7，CaF2的Ksp = 1.110-10，化学反应MgF2 + Ca2+ = CaF2+ Mg2+的平衡常数K = _。7. 称取0.2736g的纯Cu(M = 63.55) ，溶解后定容至250.00mL，吸取该溶液25.00mL，用EDTA溶液滴定。终点时，用去EDTA溶液31.53mL。EDTA溶液的浓度为_molL-1。8. 在pH=10时，铬
29、黑T(EBT)是蓝色的，而Mg-EBT是红色的。用EDTA滴定Mg2+，铬黑T(EBT) 为指示剂，滴至终点时，溶液从_色突变为_色。9. 已知CaF2的溶度积为Ksp = 1.110-10。则在CaF2的饱和溶液中，F- = molL-1，CaF2的溶解度为 molL-1。10. 配合物Co(H2O)4Cl2Cl的名称为_。11. EDTA滴定Al3+时，先定量加入过量的EDTA，加热煮沸后再用Zn2+标准溶液滴定多余的EDTA。这种滴定法称作_滴定法。12. 称取0.5982g的KBrO3(M = 167.0)和过量KBr，溶解后定容至250.00mL，取其50.00mL加KI和HCl，用
30、Na2S2O3溶液滴定，终点时，用去Na2S2O3溶液28.56mL。Na2S2O3的溶液浓度为_molL-1。 三、简答题(每题4分) 1. 写出标准状态下的铜锌原电池的表示式。并算出电池的电动势。已知：oCu2+/Cu=0.34V；oZn2+/Zn = 0.76V。 2. 用基准物CaCO3标定EDTA，HCl溶解CaCO3时，为什么要加热至不冒小气泡为止？四、由NaCl(M = 58.44)、NaBr(M = 102.9)和其他惰性物质组成的混合物0.8652g，溶解后定容至100.0mL，制成液样，取液样25.00mL，加入过量的AgNO3沉淀为AgCl(M = 143.2)和AgBr
31、(M = 187.8)，烘干后，称量，沉淀质量为0.4351。另取液样25.00mL，用0.1527molL-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时，消耗AgNO3标准溶液17.01mL。求原样品中NaCl和NaBr的百分含量。(本题8分) 五、称取含有Fe2O3(M = 159.7)和Al2O3(M = 102.0) 和其它情性物质组成的试样0.1543g，溶解后，在pH = 2.0时，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02246molL-1的EDTA标准溶液滴至终点。消耗EDTA标准溶液11.23 mL。然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸并调节pH = 4.5，以二甲酚橙为指示剂，
32、用0.02141 molL-1的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA。终点时，消耗Zn2+标准溶液5.27mL。求原试样中Fe2O3和Al2O3的百分含量。(本题8分)六、将1.526g钢样中的铬氧化成K2Cr2O7试液，在此试液中加入0.1328molL-1的FeSO4标准溶液25.00mL，然后用C(KMnO4) = 0.02145molL-1的KMnO4标准溶液滴定过量的FeSO4 。用去KMnO4标准溶液6.53mL。计算钢样中铬(M = 52.00)的百分含量。(本题8分)七、在0.1023g铝样品中，加入NH3-NH4Ac缓冲溶液使其pH= 9.0。然后加入过量的8-羟基喹啉，生成8
33、-羟基喹啉铝Al(C9H6NOH)3沉淀。沉淀过滤洗涤后溶解在2.0molL-1的HCl中，在溶液中加入25.00mL浓度为0.05000molL-1的KBrO3-KBr标准溶液，产生的Br2与8-羟基喹啉发生取代反应，生成C9H4Br2NOH。然后，再加入KI，使其与剩余的Br2反应生成I2。最后用0.1050molL-1的Na2S2O3标准溶液滴至终点，耗去2.85mL,求试样中Al2O3(M = 102.0) 的百分含量。(本题4分)浦江学院 无机与分析化学 试卷(上、A)(一页开卷)(答案)20122013学年第一学期 使用班级 ：浦江学院相关专业一 、每题只有一个答案是正确的,请选择
34、（每题2分，将答案填入答题表中）题号12345678910答案DCAABBDBCA题号11121314151617181920答案BDABCDCADC二、填空和简单计算(每题2分)1. 1、1、2OH-、1、2I-、H2O。 2. PtCl2(NH3)4Cl2、PtCl4(NH3)2。 3. 8%。 4. d2sp3、1.7。5. 封闭。 6. K = 5.8103。7. 0.01365。 8. 红、蓝。9. 6.010-4、3.010-4。 10. 一氯化二氯四水合钴()。11. 返(回)。 12. 0.1505。三、简答题(每题4分)1. ()Zn|Zn2+(1molL-1)| Cu2+(
35、1molL-1)|Cu(+)。(2分)电动势E = (+)oCu2+/Cu()oZn2+/Zn = 0.34(0.76) = 1.10V。(2分)2. 除去CaCO3和HCl生成的CO2。(2分)否则，在pH=12进行标定时，(1分)Ca2+又会和CO2形成CaCO3沉淀。(1分)四、解：设：原样品中NaCl含量为x，NaBr含量为y： 0.865225.00/100.0(x143.2/58.44 + y187.8/102.9) = 0.4351 (3分)0.865225.00/100.0(x/58.44 + y/102.9) = 0.152717.0410-3 (3分) 解得：x = 32.
36、38% (1分) y = 66.74% (1分)五、 解：设：原试样中Fe2O3含量为x，Al2O3的百分含量为y：0.1543x/(159.7/2) = 0.0224611.2310-3 (2分) x = 13.05% (2分)0.1543y/(102.0/2) + 0.021415.2710-3 = 0.0224625.0010-3 (2分)y =14.83% (2分)六、解：设：钢样中铬的含量为x：C(1/5KMnO4) = 50.02145 molL-1 (2分) 1.526x/(52.00/3) + 50.021456.5310-3 = 0.132825.0010-3 (4分)解得：