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1、精选优质文档-倾情为你奉上氧化还原复习提纲及例题一、概念解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。例1、判断下列说法正误专心-专注-专业1、氧化还原的实质是电子的得失。 2、氧化还原的实质是化合价的变化。3、得电子越多的物质其氧化性越强。4、失得电子越多的物质其还原性越强。5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。 6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。11、在氧化还原反应中
2、不一定所有元素化合价都发生变化。12、失电子难的原子获得电子的能力就强。13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物。14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。二、与氧化还原有关的生活知识1、食物的腐败2、金属的腐蚀3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性）三、氧化还原反应的判断解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。例1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是ANa2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2BS
3、O3 + H2O=H2SO4C4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2ODCaCO3CaO+CO2 例3、下列反应不属于氧化还原反应的是A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解C、实验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中例4、不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCaSiO3四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系解题关键：记住我们总结过的图谱就可以了例1、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）A2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 BFeH
4、2SO4FeSO4H2C4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 DCaCO32HClCaCl2H2OCO2例2、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ）A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应五、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的确定解题关键：此类题最关键的通过化合价的升降寻找氧化剂或还原剂，氧化产物和还原产物不用去确定，因为氧化还原反应是变价元素之间的对应关系，所以只要找到两个剂就可以很明确地确定了，同学们的最关键把握点就是把化合价的升降与剂的角色对应清楚并熟练就可以了。例1、下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ）A2KIBr22KBrI2 B2
5、AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O D2Na2O22H2O4NaOHO2例2、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO2例3、下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 例4、下列反应中,水作为还原剂的是（ ）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2
6、+ 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2例5、反应2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 氧化产物是 ，还原产物是 。例6、在下列反应中，氨做氧化剂的是 ，氨做还原剂的是 。A3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 B2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4C2NH3+2Na2NaNH2+H2 DNH3+NaHNaNH2+H2例7、在反应Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化产
7、物， 是还原产物。例8、在反应3Cl26KOH（浓）KClO35KCl3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A. 1：5 B. 4：1 C. 5：1 D. 1：4六、需要加入氧化剂或还原剂才能实现的解题关键：观察反应物中元素的化合价是升高了还是降低了，确定其是氧化剂还是还原剂，然后需要什么剂就可以确定了。例1、实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）例2、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）例3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe例4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）ANa2SO3SO2 BHClCl
8、2 CH2SO4(浓) SO2 DSO2S例5、需加入还原剂才能实现的是（ ）AMnO2 MnO4 BAlO2Al(OH)3 CAsO43 AsO33 DS2O32SO32例6、维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I，说明维生素CA易溶于水 B受热易分解是 C具有还原性 D可由人体自身合成七、根据化合价的位置判断某粒子具有氧化性还是还原性解题关键：能够分析需要探讨的元素现有的化合价处在什么位置例1、下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl例2、下列粒子中，只具有氧化性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl例3、在氧
9、化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 （ ）AF、I、S2 BMnO2、S2、HNO3 CFe3+、H2O2、Cl2 DHClO、H2SO4、Mg八、氧化性、还原性的比较解题关键：此类题首先要看好题干中比较的是氧化性还是还原性，以确定需要找哪类角色的物质或离子，其次作为选择题的解题方法应以排除法为主而不是将每一个强弱关系都探究出来之后再去看选项。例1、能够说明金属活动顺序是FeCuAg的一组离子方程式应是 （ ）.2Fe3+ +Cu = 2Fe2+Cu2+ .Fe+Cu2+ = Fe2+Cu.Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag .Ag+2HNO3 = AgNO3+NO+H2O.Cu+2H
10、Cl不反应A. B. C. D.例2、根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （） .H2SO3+I2+H2O = 2HI+H2SO4 .2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2.3FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3)3AH2SO3IFe2+NO BIFe2+H2SO3NO CFe2+IH2SO3NO DNOFe2+H2SO3I例3、R、X、Y和Z四种元素常见化合价均为2价，且X2+与单质R不反应，又已知：X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A.R2+X2+Z2+Y2+ B.X2+
11、R2+Y2+Z2+ C.Y2+Z2+R2+X2+ D.Z2+X2+R2+Y2+例4、已知：2BrO3Cl2=Br22ClO3，5Cl2I26H2O= 2HIO310HCl，ClO35Cl6H=3Cl23H2O。下列离子氧化性正确的是（ ）AClO3 BrO3IO3Cl2 BIO3ClO3BrO3Cl2CIO3BrO3Cl2ClO3 DBrO3ClO3Cl2IO3例5、下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序
12、是（ ）AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2 CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO2例6、已知下列反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是()A.IFe2ClSO2 BClFe2SO2I CFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl例7、已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A.2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2 D2NaZX2=2
13、NaXZ2九、参与氧化还原的物质或原子的比值解题关键：此类题要看清几种不同的问法氧化剂与还原剂的比氧化产物与还原产物的比被氧化的和被还原的比，在解决时一定要把以上这些说法翻译到化合价升高与降低的粒子数量关系上来。例1、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A53 B54 C11 D35例2、在反应3Cl26KOH（浓）KClO35KCl3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A. 1：5 B. 4：1 C. 5：1 D. 1：4例3、在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为(
14、)A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2十、单、双线桥的使用解题关键：（一）双线桥的使用1、基本步骤：标价桥接做价差查等2、使用时要注意两边相同的变价元素相连接，由左指向右，标清箭头3、确定好变价原子的数量（二）单线桥单线桥是建立在双线桥的基础之上的，标法是从还原剂的变价元素指向氧化剂的变价元素（连接的是反应物之间），再标注好转移的电子总数即可，不用注明得失。例1、使用双线桥注明电子得失方向和数目1、Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2 NO2+2H2O2、C+2 H2SO4 = CO2+2 SO2+2H2O3、K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2 CrCl3
15、+ 3Cl2+ 7H2O5、2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O 例2、使用单线桥注明电子得失方向和数目1、MnO24HCl=MnCl22H2OCl2 2、2H2SSO23S2H2O十一、氧化还原方程式配平解题关键：配平方法包括待定系数法和双线桥法（化合价升降法）两种。其中待定系数法比较适合于化学方程式，但解方程组比较浪费时间。双线桥法较为适合于一种或两种元素变价的氧化还原反应，其步骤依然遵循双线桥的分析步骤，只是在最后一步时上下两桥的电子数目要找一个最小公倍数，而得到最小公倍数所配出的数值通常就是物质的系数。对应某一物质充当两种角色时要考虑质量守恒。还有一关键就是在做
16、价差之前先要让两边对应的变价原子数相等。例1、配平下列方程式1、 Fe+ H2O(g) Fe2O4+ H22、 KClO3+ HCl= KCl+ Cl2+ H2O3、 S+ KOH K2SO3+ K2S+ H2O4、 Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ H2O5、 BrO3 Cl2= Br2 ClO36、 Fe+ Fe3+= Fe2+十二、氧化还原计算（守恒法）解题关键：计算中要牢抓电子得失相等，即氧化剂所到的电子必须等于还原剂失去的电子。有些计算有方程式，而有些计算没有方程式，大家要构建基本的氧化还原方程式的模型，即氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，再利用双线桥解题就可以了。例1
17、、已知M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+6例2、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为()A. 2 B3 C4 D5例3、一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应需PbO2的物质的量为（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol例4、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +
18、eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+717.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将210-3 mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价为_ 十三、氧化还原反应与离子共存解题关键：同学们需要掌握常见的氧化性或还原性的物质或离子氧化性：、Cl2、O2、H2O2、KMnO4（MnO4-）、Fe3+、HNO3（H+NO3-）还原性：Fe2+、SO32-、I-、S2-常见的具有较强氧化性的离子和具有较强还原性的离子是不能在同一溶液中大量共存的。例1、下列各组离子中因发生氧化还原而不能大量共存的是十四、氧化还原选择题综合例1、被称为万
19、能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）（ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1例2、根据反应：下列叙述中正确的是（ ）A、反应中浓H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性 B、反应中浓H2SO4中H原子得电子被还原C、反应中浓H2SO4中+6价S得4e-被还原成SO2 D、反应中Cu失2e-被氧化，CuSO4是还原剂例3、LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2OLiOH+H
20、2在这个反应中A水是氧化剂，LiH是还原性 BLiH是氧化剂，水是还原剂CLiH既是氧化剂又是还原剂 D该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性例4、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是AKClO3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移例5、反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是AHNO3是氧化剂，NO2是氧化产物 B若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子C还原剂与氧化
21、剂的物质的量比是1 ：4 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1例6、制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移配平原理发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子,得失电子数守恒914.2方法和步骤91. 标出发生变化的元素的氧化数,并确定氧化还原反应的配平方向.在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数.有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数.一般遵循这样的原则：自身氧化还原反应 先配平反应物的计量数；部分氧化还原反应 先配平生成物的计量数；一般的氧化还原反应既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数.2. 列出氧化数升降的变化情况.当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将氧化数变化的数值进行叠加.3. 根据电子守恒配平氧化数变化的物质的计量数.4. 根据质量守恒配平剩余物质的计量数.最终并根据质量守恒检查配平无误.