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1、精选优质文档-倾情为你奉上汉中市龙岗学校2018届高二化学上学期第六次周考一、选择题1下列说法正确的是()A碱性锌锰电池是二次电池 B铅蓄电池是一次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质大量储存在电池内部2暖宝宝是市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂。它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，构成了原电池，其中铁作()A正极 B负极 C阴极 D阳极3对外加电流的金属保护中，下列叙述正确的是()A被保护的金属与电源的正极相连 B被保护的金属与电源的负极相连C在被保护的金属表面上发生氧化反应D被保护的金属为阴极
2、，其表面上发生氧化反应4100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是()A.加入适量的6 mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液5在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H浓度无变化。符合这些条件的是()A两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液B两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液C两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的KOH溶液DM是铁片，作阴极，N是石墨
3、，电解质溶液是0.4%的KNO3溶液6化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe27X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应() (1)水溶液中XY2=X2Y； (2)Z2H2O(冷水)=Z(OH)2H2；(3)M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，电极反应为M2e=M2；(4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由
4、弱到强的顺序是：AMNYXZ BNMXYZ CNMYXZ DXZNMY8用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()ACuCl2CuSO4 BNaOHNa2O CNaClHCl DCuSO4Cu(OH)29LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2LiFeS2e=Li2SFe 有关该电池的下列说法中，正确的是()ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1价B该电池的总反应式为2LiFeS=Li2SFe C负极的电极反应式为Al3e=Al3D充电时，阴极发生的电极反应式为Li2SFe2e=
5、2LiFeS10在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()：Fe2转化为Fe3O2被还原产生H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O杂质碳被氧化A B C D11一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为2CH3OH3O24OH=2CO6H2O，则有关说法正确的是()A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为CH3OH8OH6e=CO6H2OC标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低12目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高
6、出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为C2H5OH3O2=2CO23H2O。下列关于该电池的说法正确的是()A通入乙醇的电极为该电池的正极B放电过程中，电源内部的H从正极区向负极区迁移C该电池的正极反应为4HO24e=2H2OD用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L13用石墨作电极电解3 molL1KCl和0.5 molL1Al2(SO4)3的1 L混合溶液时，下图电解变化曲线合理的是()ABCD14.如右上图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 molL1的CuCl2溶液，B池
7、中加入0.1 molL1的AgNO3溶液，进行电解。一段时间后，a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是()：A2:2:4:1 B1:1:2:1 C2:1:1:1 D2:1:2:115.锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞的混合溶液的玻璃皿中(如下图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是()A.和附近 B.和附近 C.和附近 D.和附近16某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是：()A.阴极只析出H2 B.阳极先极出Cl2,后析出O2 C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不
8、断增大,最后为717如右图的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是()A甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C某盐溶液可能是CuSO4溶液D某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液18.蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极填空题答
9、案请务必填入以下答题卡中：（每个3分共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题18金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。铁棒上的电极反应式：_。该图所表示的是_ _ (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示_(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为_棒。19某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究pH试纸上的微型电解。(1)如图，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针(铁制)夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6 V电池连
10、接好电路。当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：阳极回形针处很快出现大片红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其pH约为13。如图，右端回形针为_极(填“阴”或“阳”)；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是(用反应式结合文字表示)：_推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是_(写化学式)。(2)小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na2SO4溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现_色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现_色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是：_(用方程式表示)。20某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电
11、解质溶液：(1)甲同学在实验中将电键K5闭合，Zn电极上的电极反应式为_(2)乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为_ 实验时应闭合的电键组合是_。(从下列五项中选择所有可能组合)AK1和K2 BK1和K3 CK1和K4 DK2和K3 EK2和K4(3)丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为_，实验时，应闭合的电键组合是_(选项如上)。21某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为_(用a、b表示)；(2)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导
12、线中转移的电子数目为_ _(不许用“NA”表示)(3)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K、Cl的移动方向表述正确的是_。A.盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右烧杯移动B.盐桥中的K向右侧烧杯移动、Cl向左烧杯移动C盐桥中的K、Cl都向左侧烧杯移动 D盐桥中的K、Cl几乎不移动附加题：22锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2),导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。(1)LiCoO2中,
13、Co元素的化合价为 (2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 (3)“酸浸”一般在80 下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是 (4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 (5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式 (6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有(填化学式)。23化学在环境保护中起十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染(1) 催化反硝化法中,H2能将N还原为N2。25 时,反
14、应进行10 min,溶液的pH由7变为12。N2的结构式为 上述反应离子方程式为 其平均反应速率v(N)为molL-1min-1。还原过程中可生成中间产物N,写出3种促进N水解的方法 (2)电化学降解N的原理如图所示。电源正极为(填“A”或“B”),阴极反应式为 。若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(m左-m右)为g。1C解析 碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。2B解析 由题意知Fe、石墨、无机盐形成了原电池，铁在原电池中作负极。3B解析 外加电流的金属保护法依据的是电解池的原理，被保护的金属与电源的负极相连，作阴极，发生还原反应，故只有B项正确。4B解析
15、增大氢离子浓度能加快反应速率，但由于是跟过量的锌片反应，所以再加入适量的6 mol/L的盐酸会增加生成氢气的量，A错误；加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜以后，就会构成原电池，从而加快反应速率，B正确；加入适量蒸馏水或加入适量的氯化钠溶液都会减小氢离子浓度，从而减慢了反应速率。5D解析 由电解原理可知，A项中Fe作阳极时失去电子，不会产生气体，不符合题意；B项中电解水，H2SO4浓度增加，不符合题意；C项电解KOH时也是电解水，KOH浓度增大即c(OH)增大，故c(H)减小，不符合题意；D项中虽电解水，但溶液中c(H)c(OH)，c(H)不发生变化。6A解析 氢氧燃料电池的正极反应式为O22H2O
16、4e=4OH；粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为Cu22e=Cu；钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe2e=Fe2。7C解析 由反应(1)可知活动性YN；由(4)可得，MY。综合上述分析可得这五种金属的活动性由弱到强的顺序是NMYX7，阴极只放出H2。三个阶段分别相当于电解HClNaClH2O。18解析：甲池a极是阴极，析出金属银，乙池c极是阴极，析出某金属。某盐溶液如果是Mg(NO3)2溶液，不可能析出金属。答案：C15(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出来的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b(3)2H2e=H287 g解析 (1)锌为活泼金属，易失去电子，为负极；电池工作时，
17、电子由负极流向正极。(2)锌与还原出来的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2置换为单质而除去。(3)阴极上得电子，发生还原反应，H得电子生成氢气。因为MnSO4MnO22e，通过2 mol电子产生1 mol MnO2，质量为87 g。16(1)阳2H2e=H2，使水的电离平衡右移，c(OH)增大，阴极附近呈碱性Fe2O3(2)红蓝2H2O2H2O2解析 (1)右端回形针电池的正极相连，作阳极，电解硫酸钠溶液时，阴极H放电，2H2e=H2，使溶液中OH浓度增大，阴极附近呈碱性，试纸变为蓝紫色。右端回形针(铁制)作阳极，回形针被腐蚀，推测出现的红棕色
18、物质为Fe2O3。(2)铅笔芯的成分含有石墨，以铅笔芯(石墨)作电极，电解Na2SO4溶液，阳极OH放电，H浓度增大，阳极附近显酸性，pH试纸变红，阴极H放电，OH浓度增大，阴极附近显碱性，pH试纸变蓝，电解硫酸钠溶液，实质是电解水。17(1)Zn2e=Zn2(2)CuCl2CuCl2CD(3)CuCl2或CuSO4D解析 (1)甲同学在实验中将电键K5闭合，装置为原电池，较活泼的Zn为原电池负极，电极反应式为Zn2e=Zn2。(2)乙同学用惰性电极电解CuCl2溶液，电解时的总反应方程式为CuCl2CuCl2，实验时应闭合K1和K4或K2和K3。(3)丙同学准备在Fe上镀Cu，则Fe为电镀池阴极，接电源负极，Cu为电镀池阳极，接电源正极，实验时应闭合K2和K3。应选择含有Cu2的电解质溶液为电解液。18(1)由a到b(或ab)(2)Zn2e=Zn2(3)1.2041022(4)B解析 在该原电池中负极为Zn，电极反应为Zn2e=Zn2，正极为铜，电极反应为Cu22e=Cu，当铜电极增加0.64 g时，转移电子(由a到b)为6.021023mol121.20422，盐桥中K向正极区(右侧烧杯)移动，Cl向负极区(左侧烧杯)移动。专心-专注-专业