九年级上科学第一章测试题(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上九年级上科学第一章测试题试题卷一、单项选择题（每题2分，共40分）。1、以下现象不属于化学变化的是 。专心-专注-专业A、蜡烛燃烧C、氢氧化钠溶液变质B、植物进行光合作用D、利用干冰人工降雨2、下列物质能使无色酚酞变红的是 。A、稀H2SO4B、Cu(OH)2C、Na2CO3D、BaCl23、向19.7 g碳酸钡中加入一定量的盐酸，充分反应后，溶液内的溶质可能是下列情况中的 。 BaCl2 BaCl2和BaCO3 BaCl2和HCl BaCl2、HCl和BaCO3A、B、C、D、4、利用以下材料不能制得FeCl2的是 。A、Fe2O3与稀HClC、Fe(OH)2与稀H

2、ClB、Fe与CuCl2溶液D、稀HCl与 Fe5、在一定条件下，钠跟二氧化碳可以发生反应：4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C，该反应的基本反应类型是 。A、化合反应C、置换反应B、分解反应D、复分解反应6、足量的下列金属与Cu(NO3)2溶液充分反应后得到的溶液质量增加的是 。A、锌B、镁C、银D、铁7、以下物质的化学式与其俗称相对应的一组是 。A、NaOH烧碱C、Ca(OH)2生石灰B、Na2CO3苛性钠D、CuSO4胆矾8、下列关于离子检验的说法不正确的是 。A、加入酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明有SO42存在B、加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明有Fe

3、3+存在C、加入Ca(OH)2并用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，说明有NH4+存在D、加入无色酚酞，溶液变红，说明有OH存在9、以下离子能在pH = 3的溶液中大量共存的是 。A、Ca2+、OH、Ba2+、SO32C、Ba2+、Mg2+、SO42、ClB、K+、Na+、NO3、CO32D、Al3+、K+、NO3、Cl10、下列化学（电离）方程式中完全正确的是 。A、H2SO4 = H2+ + SO42B、Fe + ZnSO4 = FeSO4 + ZnC、2Cu + O22CuO D、CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2+ BaSO411、以下关于浓硫酸的说法正确的是 。A、若

4、敞口放在空气中，溶质质量分数会减小B、打开浓硫酸的瓶塞后，瓶口会出现白雾C、利用其吸水性可以来干燥H2、CO、NH3等气体D、稀释时，要将水缓缓倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌12、下列试剂能一次性鉴别出Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl三种溶液的是 。A、Ba(OH)2溶液C、紫色石蕊试液B、AgNO3溶液D、H2CO3溶液13、一株植物出现茎秆倒伏现象，且叶片上出现斑点，应给其施以 。A、过磷酸钙B、草木灰C、尿素D、淀粉14、向H2SO4与CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀的质量与加入溶液质量之间的关系图像为下图中的 。ABCD15、已知A、B、C三种金属在生成物中

5、均为+2价，将质量相等的A、B、C同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。以下结论不正确的是 。A、放出H2的质量：A B C B、相对原子质量：C B AC、反应速率：A B C D、金属活动性顺序：B A C16、下列除去杂质的方法中，错误的是 。选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCO2CO点燃CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤17、必须依靠其他试剂才能区别的一组溶液是 。A、FeCl3、NaOH、NH4Cl、ZnSO4C、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3B、浓硫酸、浓

6、盐酸、K2CO3、AgNO3D、BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl18、向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量。如下图，横坐标表示加入稀硫酸的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示 。A、沉淀的质量C、溶剂的质量B、溶液的导电能力D、溶液的pH值19、取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为 。A、1 : 2B、7 : 11C、181 : 209D、197 : 24120、如果试剂只有水一种，常温下，以下几组物质中不能将各个物质分别鉴别出来的一组是 。A、B

7、aCO3、Zn(OH)2、Ca(NO3)2C、Mg(OH)2、CuSO4、KNO3B、Na、Hg、AgD、NaOH、NaCl、NH4NO3二、填空题（21、22题每空1分，其余每空2分，共52分）。21、氯气（Cl2）在常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色气体，具有毒性，且可以支持燃烧。根据以上信息，分别写出氯气的物理性质和化学性质各一条。氯气的物理性质： ，氯气的化学性质： 。22、选出相应的物质并将序号填写在横线上（有的可能不止一个答案）。熟石灰 硫酸铜 稀硫酸 硝酸钠 磷酸铵 锌粒 稀盐酸(1)可用来作复合肥料的是 。(2)实验室里用来制取氢气的原料是 。(3)用于改良酸性土壤的是 。(

8、4)不参加任何复分解反应的物质是 。(5)属于波尔多液原料的是 。(6)检验碳酸盐所需要的物质之一是 。23、金属的世界多姿多彩，呈现出光明的前景。(1)铝能比铁更好地防腐蚀，原因是 ，它能阻止铝继续被空气氧化。(2)钛（Ti）是一种新型金属。在常温下，钛可以安然无恙地躺在各种强酸强碱的溶液中。有人曾把一块钛沉到海底，五年以后取上来一看，上面粘了许多小动物与海底植物，却一点也没有生锈，依旧亮闪闪的。这些都体现了钛的 性。金属在为人类服务的时候，相应地也有弊端。(3)相对原子质量在52以上的金属我们称为重金属，一般可溶性重金属盐可使蛋白质变质，从而危害人体。写出一种被人服用后无毒的碳酸盐 。24

9、、制取CO2气体常用的物质为石灰石与稀盐酸反应。(1)该反应使用稀盐酸而不是浓盐酸的主要原因是 。(2)如果使用稀硫酸与石灰石反应，则化学方程式为 ，根据生成物的性质简要说明不使用该反应制取CO2的原因： 。(3)事实上，因为(1)中的原因，稀盐酸也不适合制取纯净的CO2。现在有一个简便方法：将氯化氢气体通入碳酸氢钠溶液中，发生反应HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2，再将所得气体通过 （填某干燥剂）即可制得纯净的CO2了。25、右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E是黑色固体氧化物，B、D是相同元素组成的无色液体，C、H为无色气体，F为蓝

10、色溶液。根据右图和以上信息，回答以下问题：(1)请写出X的一种用途 。(2)反应中A物质起 作用。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应在自然界中普遍存在，其名称为 。26、写出下列几组物质分别混合时发生的变化的共同点。(1)CaO和H2O 浓H2SO4和H2O NaOH和H2O 共同点： 。(2)Fe和稀HCl K2CO3和稀H2SO4 H2O2和MnO2 共同点： 。27、我国国务院在2000年2月批准启动“西气东输”工程，这是我国的一项重大工程，其中“气”是指天然气，主要成分为甲烷（CH4）。(1)实验室中制取甲烷所用的原料为无水醋酸钠和氢氧化钠，反应的方程式为CH3COONa + Na

11、OH = X + CH4，推断X的化学式为 ，甲烷宜用 （填“向上”或“向下”）排空气法或排水法收集。(2)如右图，集气瓶里盛有甲烷，U形管左右液面相平，将整个装置放置在阳光之下一定时间，液面 ，再将该装置放入黑暗中，若观察到液面仍保持原状，即可证明甲烷是 气体。(3)天然气管道在第一次输送到用户家里时必须先在管道内充满氮气，这样做的原因是 。28、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入10 g碳酸钙，向另一只烧杯中投入适量铝片，要使天平最终保持平衡，需投入铝片的质量为 。+适量C+过量B过滤+过量A过滤29、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4

12、，某科学小组从Na2CO3溶液、盐酸、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中，选出A、B、C三种试剂，按以下方案进行实验：含杂质的KCl溶液较纯净的KCl溶液滤液滤液问：(1)该实验的目的是除去 两种离子（填离子符号）。(2)A、B、C三种试剂分别为 （填序号）。30、将一定量Cu与Cu(OH)2的混合物置于敞口的坩埚中充分灼烧，结果所得固体质量恰等于原混合物的质量，则原混合物中铜元素的质量分数为 。三、实验探究题（每空2分，共40分）。31、如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH值随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：(1)写出该

13、反应的化学方程式： 。(2)据图分析，在实验操作过程中应是往 溶液中滴加另一种溶液。(3)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，当观察到的实验现象为 时，反应获得的溶液pH值恰好为7。32、为了探究碱的性质，甲、乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通人CO2，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。甲组同学认为CO2能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应。而乙组同学认为CO2也能与烧碱溶液发生反应。(1)为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：选出右上图中正确的CO2气体的发生装置 。收集一瓶CO2气体，注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如右图），振荡后观察到瓶内气球 （填“

14、膨胀”或“收缩”）。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。(2)甲组同学对此结果提出反驳：因为CO2能溶于水，所以还必须设置对照实验，即用 代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球体积变化程度 （选填“增大”“不变”“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的。33、过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2+ O2+ 2H2O。工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器（包括仪器中的药品）进行实验。请回答下列问题： (1)为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐

15、酸反应过程中产生的 （填化学式）的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度。 (2)请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器中的试剂皆足量）。(3)实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是 。(4)如果已知过碳酸钠样品已经完全反应，那么你认为可能导致实验误差的原因是（一条即可）： 。34、铬（Cr）是一种银白色的金属，常用来制作镍铬合金丝，其化合物大多有美丽的颜色。某科学兴趣小组为了探究铝、铬、铁、铜的金属活动性大小，进行了以下实验，他们根据实验的结果便得出了这些金属活动性的顺序（有的数据被弄脏）。实验序号实验操作实验现象反应的化学

16、方程式或结论将铬投入稀盐酸中铬慢慢溶解，溶液呈蓝色Cr + 2HCl = CrCl2 + H2铬的金属活动性比金属强将铬投入FeCl2溶液中 (2) Cr + FeCl2 = CrCl2 + Fe将铝投入稀酸中铝迅速溶解，产生气泡2Al + 6H= 2Al+ 3H2 (1)实验中，如果将铬投入 （填一种盐）溶液中也能得到相同的结论。 (2)实验中，实验现象应为 。(3)可以根据 来判断铬和铝的金属活动性大小。(4)猜测：铬的活动性可能与金属 相近。35、已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀。右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置能在较

17、长的时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀，以下为实验过程：(1)A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中能看到的现象为 。(2)A试管中的反应进行足够长的时间后，若要在该装置中得到Fe(OH)2，并在一段时间内防止它被氧气氧化为Fe(OH)3，下一步的实验操作是 。(3)写出该装置中生成Fe(OH)2的化学方程式 。 (4)A试管中的Fe如果换成相同质量的Zn，那么生成气体的质量就会 （填“增加”或“减少”）；如果换成Mg，那么生成气体的速度就会过快。以上两种情况都会导致 ，所以最佳反应物即为Fe。四、分析计算题（36题4分，37题6分，38题8分，共18分）。36、乙醇（C2H5O

18、H）俗称酒精，是一种能替代汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。现有69 g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：xC2H5OH + 8O2yCO2 + zCO + 9H2O。(1)判断系数x的值是 。(2)计算反应后生成一氧化碳的质量。37、现有一条5 g表面已经部分氧化（变成MgO）的镁带，跟一定量的稀盐酸恰好完全反应，生成氢气0.4 g，求镁带在变质前的质量。38、在一烧杯中盛有100 g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。(1)在实

19、验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。(2)原溶液中HCl的质量分数为 。(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）五、附加题（每空2分，共10分）。39、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。如：Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S。根据上述方程式推断，下列说法中不正确的是 。A、NaF的水解产物之一是HF / B、CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2C、PCl3的水解产物之一是PH3 .D、Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH340、硫化氢（H2S）是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理变成硫单质后方能排放，以防止大气污染。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下： 用质量分数为2%3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成2种不同的酸式盐，其中一种为NaHS； 再加入一种RNO(液)（R表示一种有机基团）与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH； 第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐； RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。(1)写出步骤中另一种酸式盐的化学式 。(2)富玛克斯法反应的总化学方程式为 ，RNO在整个过程中起 作用。(3)富玛克斯法治理硫化氢的优点是 。环利用、绿色化学的理念。