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1、精选优质文档-倾情为你奉上鲁科版化学必修2化学反应方程式汇总第一章 原子结构与元素周期律第3节 元素周期表的应用一、 钠镁铝失电子能力比较1、Na与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22、Mg与H2O反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+H23、Na与盐酸反应：2Na+2 HCl =2NaCl+H24、Mg与盐酸反应：Mg+2 HCl = MgCl2+H25、Al与盐酸反应：2Al+6 HCl =2 Al Cl3+3H26、Al与NaOH反应：Al Cl3+3NaOH= Al (OH)3Al (OH)3+NaOH= NaAl (OH)4二、预测同主族的性质卤素单质F2 、Cl2 、B
2、r2 、I2与氢气反应7、F2 + H2 = 2HF 8、Cl2 + H2点燃2HCl9、Br2 + H2 =200= 2Br 10、I2 + H2 2HI 卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：11、Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 12、Cl2+2KI=I2+2KCl（2）溴水与碘化钾溶液反应：13、Br2+2KI=I2+2KBr（3）碱金属与氧气反应14、Li与O2反应（点燃）4Li + O2 2Li2 O15、Na与O2反应（点燃）2Na+O2Na2O2（4）碱金属与水反应置换氢气16、Na与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H217、K
3、与H2O反应：2K+2H2O=2KOH+H2第二章 化学键 化学反应与能量第1节 化学键与化学反应18、2H2O电解2H2+O219、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O第2节化学反应的快慢和限度 20、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O22H2O+O2 21、SO2的催化氧化：SO2+O2=催化剂加热可逆=2SO322、N2+3H2高温高压催化剂2NH323、2NO2(g)N2O4(g)第3节 化学反应的利用一、物质的制备24、实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O25、实验室制备
4、氯气：2KMnO4+16HCl(浓) 2MnCl2+2KCl+ 5Cl2+8H2O26、氯碱工业制备氯气：2NaCl +2H2O电解 2NaOH + H2+ Cl227、实验室制氢气：28、实验室制CO2：29、工业炼铁：30、工业制硫酸：31、工业制氨气：32、工业制硝酸：二、化学反应提供能量33、即热饭盒：34、铝热反应焊接钢轨：三、原电池负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应）总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2第三章 重要的有机化合物第1节 认识有机化合物一、甲烷的主要化学性质35、CH4(g)+2O2(g) 点燃 CO2(g)+
5、2H2O(l)36、第2节 石油和煤 重要的烃二、乙烯的主要化学性质37、CH2=CH2 +3O2 点燃 2CO2+2H2O38、39、CH2=CH2 + H2CH3CH340、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）41、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）三、苯的主要化学性质: 42、2C6H6+15O2 12CO2+6H2OBr43、 + Br2 + HBrNO244、 + HONO2 + H2O45、 + 3H2 第3节 饮食中的有机化合物一、乙醇的重要化学性质46、2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H247、CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O48、2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 49、CH3CH2OHCH3COOH二、乙酸的重要化学性质50、2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO251、2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO252、乙酸的酯化反应53、乙酸乙酯的水解：54、油脂的重要化学性质水解反应a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O甘油+高级脂肪酸盐蛋白质+H2O各种氨基酸55、加聚反应P92专心-专注-专业