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1、精选优质文档-倾情为你奉上标准缓冲液pH值与温度对照表温度四草酸氢钾0.05M邻苯二甲酸氢钾0.05M混合磷酸盐0.025M硼砂0.01M51.674.006.959.39101.674.006.029.33151.674.006.909.28201.684.006.889.23251.684.006.869.18301.684.016.859.14351.694.026.849.11常用缓冲溶液的配制方法1 甘氨酸盐酸缓冲液（0.05mol/L）X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升pHXYpHXY2.02.42.62.85050505044
2、.032.424.216.83.03.23.43.65050505011.48.26.45.0甘氨酸分子量 = 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。2邻苯二甲酸盐酸缓冲液（0.05 mol/L）X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾 + 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升pH(20)XYpH(20)XY2.22.42.62.83.0555554.0703.9603.2952.6422.0223.23.43.63.855551.4700.9900.5970.263邻苯二甲酸氢钾分子量 = 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升3磷
3、酸氢二钠柠檬酸缓冲液pH0.2mol/L Na2HPO4（毫升）0.1mol/L柠檬酸（毫升）pH0.2mol/L Na2HPO4 （毫升）0.1mol/L柠檬酸（毫升）2.22.42.62.83.03.23.43.63.84.04.24.44.64.85.00.401.242.183.174.114.945.706.447.107.718.288.829.359.8610.3010.6018.7617.8216.8315.8915.0614.3013.5612.9012.2911.7211.1810.6510.149.705.25.45.65.86.06.26.46.66.87.07.27.
4、47.67.88.010.7211.1511.6012.0912.6313.2213.8514.5515.4516.4717.3918.1718.7319.1519.459.288.858.407.917.376.786.155.454.553.532.611.831.270.850.55Na2HPO4分子量 = 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。Na2HPO4-2H2O分子量 = 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。C4H2O7H2O分子量 = 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。4柠檬酸氢氧化钠-盐酸缓冲液pH钠离子浓度（mol/
5、L）柠檬酸（克）C6H8O7H2O氢氧化钠(克)NaOH 97%盐酸（毫升）HCl（浓）最终体积（升）2.23.13.34.35.35.86.50.200.200.200.200.350.450.3821021021021024528526684838383144186156160116106456810512610101010101010 使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，再用少量50%氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。 5柠檬酸柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）pH0.1mol/L柠檬酸（毫升）0.1mol/L柠檬酸钠（毫升）pH0.1mol/L柠檬酸（毫升）0.1mo
6、l/L柠檬酸钠（毫升）3.03.23.43.63.84.04.24.44.64.818.617.216.014.914.013.112.311.410.39.21.42.84.05.16.06.97.78.69.710.85.05.25.45.65.86.06.26.46.68.27.36.45.54.73.82.82.01.411.812.713.614.515.316.217.218.018.6柠檬酸C6H8O7H2O：分子量210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。柠檬酸钠Na3 C6H5O72H2O：分子量294.12，0.1 mol/L溶液为29.41克/毫升。6乙酸乙
7、酸钠缓冲液（0.2 mol/L）pH(18)0.2mol/L NaAc(毫升)0.3mol/L HAc(毫升)pH(18)0.2mol/LNaAc(毫升)0.3mol/LHAc(毫升)2.63.84.04.24.44.60.751.201.802.653.704.909.258.808.207.356.305.104.85.05.25.45.65.85.907.007.908.609.109.404.103.002.101.400.900.60Na2Ac3H2O分子量 = 136.09，0.2 mol/L溶液为27.22克/升。7磷酸盐缓冲液（1）磷酸氢二钠磷酸二氢钠缓冲液（0.2）pH0.2
8、mol/L Na2HPO4(毫升)0.3mol/L NaH2PO4(毫升)pH0.2mol/L Na2HPO4(毫升)0.3mol/L NaH2PO4(毫升)5.85.96.06.16.26.36.46.56.66.76.86.98.010.012.315.018.522.526.531.537.543.549.555.092.090.087.785.081.577.573.568.562.5 56.551.045.07.07.17.27.37.47.57.67.77.87.98.061.067.072.077.081.084.087.089.591.593.094.739.033.028.0
9、23.019.016.013.010.58.57.05.3Na2HPO42H2O分子量 = 178.05，0.2 mol/L溶液为85.61克/升。Na2HPO42H2O分子量 = 358.22，0.2 mol/L溶液为71.64克/升。Na2HPO42H2O分子量 = 156.03，0.2 mol/L溶液为31.21克/升。（2）磷酸氢二钠磷酸二氢钾缓冲液（1/15 mol/L）pHmol/L/15Na2HPO4(毫升)mol/L/15KH2PO4(毫升)pHmol/L/15Na2HPO4(毫升)mol/L/15KH2PO4(毫升)4.925.295.916.246.476.646.816.
10、980.100.501.002.003.004.005.006.009.909.509.008.007.006.005.004.007.177.387.738.048.348.678.187.008.009.009.509.759.9010.003.002.001.000.500.250.100Na2HPO42H2O分子量 = 178.05，1/15M溶液为11.876克/升。KH2PO4分子量 = 136.09，1/15M溶液为9.078克/升。8磷酸二氢钾氢氧化钠缓冲液（0.05M）X毫升0.2M K2PO4 + Y毫升0.2N NaOH加水稀释至29毫升 pH(20)X (毫升)Y（毫升
11、）pH(20)X (毫升)Y（毫升）5.86.06.26.46.66.85555550.3720.5700.8601.2601.7802.3657.07.27.47.67.88.05555552.9633.5003.9504.2804.5204.6809巴比妥钠-盐酸缓冲液（18）pH0.04M巴比妥钠溶液0.2V盐酸pH0.04M巴比妥钠溶液(毫升)0.2N盐酸(毫升)6.87.07.27.47.67.88.08.210010010010010010010010018.417.816.715.313.411.479.397.218.48.68.89.09.29.49.610010010010
12、01001001001005.213.822.521.651.130.700.35巴比妥钠盐分子量=206.18;0.04M溶液为8.25克/升10Tris盐酸缓冲液（0.05M，25）50毫升0.1M三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与X毫升0.1N盐酸混匀后，加水稀释至100毫升。pHX(毫升)pHX(毫升)7.107.207.307.407.507.607.707.807.908.0045.744.743.442.040.338.536.634.532.029.28.108.208.308.408.508.608.708.808.9026.222.919.917.214.712.410.3
13、8.57.0三羟甲基氨基甲烷（Tris）HOCH2 CH2OH HOCH2 NH2C分子量=121.14;0. 1M溶液为12.114克/升。Tris溶液可从空气中吸收二氧化碳，使用时注意将瓶盖严。11硼酸硼砂缓冲液（0.2M硼酸根）pH0.05M硼砂（毫升）0.2M硼砂（毫升）pH0.05M硼砂（毫升）0.2M硼酸（毫升）7.47.67.88.01.01.52.03.09.08.58.07.08.28.48.79.03.54.56.08.06.55.54.02.0硼砂Na2B4O7H2O,分子量=381.43;0.05M溶液（=0.2M硼酸根）含19.07克/升。硼酸H2BO3,分子量=61
14、.84,0.2M溶液为12.37克/升。硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。11硼酸-硼砂缓冲液（0.2M硼酸根）pH0.05M硼砂（毫升）0.2M硼酸（毫升）pH0.05M硼砂（毫升）0.2M硼酸（毫升）7.47.67.88.01.01.52.03.09.08.58.07.08.28.48.79.03.54.56.08.06.55.54.02.0硼砂Na2B4O710H2O,分子量=381.43;0.05M溶液（=0.2M硼酸根）含19.07克/升。硼酸H2BO3，分子量=61.84, 0.2M溶液为12.37克/升。硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。12甘氨酸氢氧化钠缓冲液（0.
15、05M）X毫升0.2M甘氨酸+Y毫升0.2NnaOH加水稀释至200毫升pHXYpHXY8.68.89.09.29.450505050504.06.08.812.016.89.69.810.010.410.6505050505022.427.232.038.645.5甘氨酸分子量=75.07;0.2M溶液含15.01克/升。13硼砂-氢氧化钠缓冲液（0.05M硼酸根）X毫升0.05M硼砂+Y毫升0.2NNaOH加水稀释至200毫升pHXYpHXY9.39.49.65050506.011.023.09.810.010.150505034.043.046.0硼砂Na2B4O710H2O,分子量=3
16、81.43;0.05M溶液为19.07克/升。14碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（0.1M）Ca2+、Mg2+存在时不得使用pH0.1MNa2CO3(毫升)0.1MN2HCO3(毫升)20379.169.409.519.789.9010.1410.2810.5310.838.779.129.409.509.729.9010.0810.2810.57123456789987654321Na2CO210H2O分子量=286.2;0.1M溶液为28.62克/升。N2HCO3分子量=84.0;0.1M溶液为8.40克/升。15“PBS”缓冲液PH7.67.47.27.0H2ONaClNa2HPO4NaH2PO
17、410008.52.20.110008.52.20.210008.52.20.3100ml8.5g2.2g0.4g（一）缓冲作用与缓冲溶液, C3 e3 x# ( ?. v3 k/ a# r纯水在25时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4molL-1）加入1升纯水中，可使H增加5000倍左右（由1.010-7增至510-4molL-1），若将1滴氢氧化钠溶液（12.4molL-1）加到1升纯水中，PH变化也有3个单位。可见纯水的PH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液
18、或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，H+的增加不到百分之一（从1.0010-7增至1.0110-7molL-1）,PH值没有明显变化.这种能对抗外来少量强酸/强碱或稍加稀释不引起溶液PH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用;具有缓冲作用的溶液,叫做缓冲溶液。# r9 N% c6 s: s. h) 5 A3 u& f（二）缓冲溶液的组成( 9 N* k& q0 G$ W ?0 p缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。3 ) m: J T; p! ?: t, |
19、0 Z1弱酸及其对应的盐例如，HOAc-NaOAc（实际上是OAc-）；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4（邻苯二甲酸-邻苯二甲酸氢钾）；H3BO3-Na2B4O7（四硼酸钠水解后产生H2BO-3）。, _% e# r g+ s5 e/ i2多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐，例如，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2HPO4；NaH2C5HO7（柠檬酸二氢钠）-Na2HC6H5O7；KHC8H4O4-K2C8H4O4。5 V# Z% C8 c* hd3弱碱及其对应的盐 例如NH3-NH+4CL-；RNH2-RNH+3A-（伯胺及其盐）；Tris-Tris
20、H+A-（三羟甲基烷及其盐）。4 C9 l8 E# H5 z c. j( w: q; Y) s（三）缓冲溶液的作用原理9 O% E* V / r现以HOAc-NaOAc缓冲溶液为例，说明缓冲溶液之所以能抵抗少量强酸或强碱使PH稳定的原理。醋酸是弱酸，在溶液中的离解度很小，溶液中主要以HOAc分子形式存在，OAc-的浓度很低。醋酸钠是强电解质，在溶液中全部离解成Na+和OAc-，由于同离子效应，加入NaOAc后使HOAc离解平衡向左移动，使HOAc的离解度减小，HOAc增大。所以，在HOAc-NaOAc混合溶液中，存在着大量的HOAc和OAc-。其中HOAc主要来自共轭酸HOAc，OAc-主要来
21、自NaOAc。这个溶液有一定的H+，即有一定的PH值。; H / s; Q: z1 w2 M8 I! 9 R1 B; I& k* Q在HOAc-NaOAc缓冲溶液中，存在着如下的化学平衡：8 T6 Y; h2 w: I0 ?SF Z, w) R f1 ; g# c1 b- O$ U* m$ h9 T# 在缓冲溶液中加入少量强酸（如HCL），则增加了溶液的H+。假设不发生其他反应，溶液的PH值应该减小。但是由于H+增加，抗酸成分即共轭碱OAc-与增加的H+结合成HOAc，破坏了HOAc原有的离解平衡，使平衡左移即向生成共轭碱HOAc分子的方向移动，直至建立新的平衡。因为加入H+较少，溶液中OAc
22、-浓度较大，所以加入的H+绝大部分转变成弱酸HOAc，因此溶液的PH值不发生明显的降低。5 _* & P* r* Z2 I& _ d在缓冲溶液中加入少量强碱（如NaOH），则增加了溶液中OH-的浓度。假设不发生其他反应，溶液的PH值应该增大。但由于溶液中的H+立即加入的OH-结合成更难离解的H2O，这就破坏了HOAc原有的离解平衡，促使HOAc的离解平衡向右移动，即不断向生成H+和OAc-的方向移动，直至加入的OH-绝大部分转变成H2O，建立新的平衡为止。因为加入的OH少，溶液中抗碱成分即共轭酸HOAc的浓度较大，因此溶液的PH值不发生明显升高。* z* U+ H# F1 1 k/ M* I在
23、溶液稍加稀释时，其中H+虽然降低了，但OAc-同时降低了，同离子效应减弱，促使HOAc的离解度增加，所产生的H+可维持溶液的PH值不发生明显的变化。所以，溶液具有抗酸、抗碱和抗稀释作用。% / Y( B2 V# I6 Z8 h6 z5 K8 j& 多元酸的酸式盐及其对应的次级盐的作用原理与前面讨论的相似。例如，在NaH2PO4-Na2HPO4溶液中存在着离解平衡：* k- I1 ?, 0 q1 : l4 B+ ; 2 wM: I$ b% 9 kHPO2-4是抗酸成分，通过平衡移能对抗外加酸的影响。H2PO2-4是抗碱成分，通过平衡右移能对抗外加碱的影响。$ k, v. T2 u, B7 I0 B7 T弱碱及其对应盐的缓冲作用原理，例如，NH3-NH4CL（即NH3-NH+4）溶液中，NH3能对抗外加酸的影响是抗酸成分，NH+4能对抗外加碱的影响是抗碱成分。前者通过下述平衡向右移动而抗酸，后者通过平衡向左移动而抗碱，从而使溶液的PH值稳定。- o. l; D& T R5 c专心-专注-专业