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1、精选优质文档-倾情为你奉上氯气的性质（时间：45分钟，满分100分）一、单项选择题（1-10题每题3分，11-16题每题4分，共54分）1、下列物质中呈浅黄绿色的是A常温时的氯气 B新制的氯水 C氯化铜溶液 D氯化氢气体2、能使干燥有色布条褪色的物质是A氯气 B氯化氢 C氯水 D液氯3、将H2点燃后插入氯气的集气瓶中，产生的现象是A爆炸 B瓶内充满棕色烟 C火焰立刻熄灭 D安静燃烧，产生苍白色火焰4、为了防止污染空气，制氯气时的尾气最好用下列哪种液体吸收A饱和石灰水 B水 C稀烧碱溶液D浓烧碱溶液5.在实验室中制取纯净干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有A浓硫酸 B烧碱
2、溶液 C饱和食盐水 D石灰水6、氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是()A.NaCl BFeCl2 CFeCl3 DCuCl27、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()A.Ca(ClO)2不稳定，易分解 BCa(ClO)2易吸收水分而潮解CCa(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 DCa(ClO)2跟空气中的CO2反应8下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是()A.Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D在滴有酚酞的Na2CO
3、3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液退色，说明BaCl2溶液有酸性9下列物质中只含有游离态氯元素的是()A.液氯 B氯水 C盐酸 D次氯酸10氯气溶于水后生成氯水，在氯水中存在的平衡关系是()氯气与水反应的化学平衡 次氯酸的电离平衡水的电离平衡 氯气溶解与逸出的平衡A. B C D都存在11氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移12、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列
4、物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl313将0.2 mol MnO2和50 mL 12 molL1的盐酸混合后加热，待反应完全后，向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(盐酸的挥发忽略不计)()A.大于0.3 mol，小于0.6 mol B等于0.3 mol C小于0.3 mol D等于0.6 mol14. 实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A.比多 B比多 C一样多 D无法比较15 ClO2是一种消毒杀菌效率高
5、、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是( )A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移16. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A.11 B21 C12 D2312345678
6、910111213141516二、非选择题17、（9分）漂白粉的成份是 ，（填化学式，下同）有效成分是 ，溶于水（含CO2）后发生反应的化学方程式为 。18、（9分）实验室制取下列气体时，应选用下列哪种酸：A浓盐酸B稀盐酸C稀硫酸D浓硫酸用大理石和 制CO2； 用MnO2和制Cl2；用锌粒和制H2。19（28分）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。(1)图圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。(2)图中退色的是_ (填“a”或“b”)，图烧杯中发生反应的离子方程式是 。(3)将铜丝换成铁丝，做实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是_ (填选项字母)。A.Fe与Cu都是金属元素 BFe的熔
7、点比Cu高 CFe的密度比Cu小 DFe的金属性比Cu强(4)将装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。油状液滴的成分可能是(写分子式) _ _ 。水槽用饱和食盐水而不用水的原因是 。饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是 。(5)将硫酸溶液滴入图实验后的烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl2生成，其原因是(用离子反应方程式表示) 。拓展提高题（附加20分）20.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）
8、装置F中发生反应的离子方程式是 。（2）为了快速制备氯气，装置A的烧瓶中可装试剂 。（3）E装置的作用 ，B装置的名称 。（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。自评分终评分自错题目难度较大题目分差原因分析本课时复习心得研究物质性质的基本程序 氯气的性质答案12345678910111213141516BCDDCBCCADCBABAB17、CaCl2和Ca(ClO)2；Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+ CO2+H2O= CaCO3+2HclO18、B；A；C19. (1
9、)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)bCl22OH=ClClOH2O(3)D(4)CH2Cl2、CHCl3、CCl4降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应反应中有HCl生成，使溶液中的Cl浓度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCl固体的方向移动(5)ClClO2H=Cl2H2O20.（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- 加热Mn2+ + Cl2 + 2H2O。（2）生石灰或NaOH固体。（3）除去氯气中混有的HCl；球形干燥管。（4）目的是：使密度小的氨气与密度大的氯气能够快速且充分混合，反应更迅速。（5）8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2。专心-专注-专业