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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一年级下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127第卷 （选择题 共44分）一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1、胶体区别于其它分散系的本质是 （ ） A胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象2、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,
2、1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA3、能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：4、下列变化需要加入还原剂才能实现的 （ ）AMnO4-Mn2BHClCl2 CFeFe3DKClO3O25、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A.
3、 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量6、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为 （ ）A. 3:4:2 B. 3:3:2 C. 6:7:3 D. 6:9:07、有三个氧化还原反应 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 若某溶液中有Fe2+、I和Cl共存，要氧化除去I 而不影响
4、Fe2+和Cl，可加入试剂为 （ ） A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl8、向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量 （ ）A. 小于0.45mol B. 等于0.45mol C. 在0.45mol 和0.9mol之间 D. 等于0.9mol9、决定化学反应速率的主要因素是： （ ）A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质10、100 mL 6 mol1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的： （ ）A.碳酸钠(s) B.硫酸钠(
5、s) C.醋酸钠（s） D.硫酸铵(s)11、下列说法中错误的是： （ ）A石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C煤是由有机物的无机物组成的复杂的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以先干馏后分馏的方法把它们分离出来12、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”表示单键或双键或三键，不同的颜色的球代表不同元素的原子，该球棍模型图可代表一种：（ ）A. 卤代羧酸 B 酯 C . 氨基酸 D 醇钠13、下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是 （ ） ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B铝片与浓硫酸的反应C甲烷与氧气的
6、反应 D石灰石的分解反应14、国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的是 （ ）A、第3列中元素种类数最多，第14列的元素的化合物种类最多B、第13列中没有非金属元素，第12列中都是金属元素C、原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列D、随原子序数的递增第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低15、“厨房化学”是指用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是： （
7、 ）A蛋白质在加热条件下发生变性 B检验食盐中不含碘单质C检验自来水中含的Cl D检验蛋白质壳能溶于醋酸16、一定能形成离子键的是： （ ）A金属元素的单质与非金属元素的单质化合 B只限于A和A的元素之间C活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合 D任意两种元素化合均可形成离子键17、有关药品的保存和使用正确的是： （ ）A 溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中 B 新制的氯水存放在棕色瓶中C 盛放烧碱的试剂瓶应用磨口玻璃塞 D 金属钠保存在乙醇中18、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是( )A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉和纤维素的组成都是(C
8、6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水19、在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( )A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-20、工业上冶炼铝通常采用的方法是 （ ） A电解法B铝热反应法C氢气或CO还原法 D热分解法21、对反应A3B2C来说，下列反应速率中最快的是()Av(A)0.3 mol/(Lmin) Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.5
9、 mol/(Lmin) Dv(A)0.1 mol/(Ls)22、X、Y是周期表中前20号中的两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数(m、n均为正整数)，下列有关叙述正确的是 （ ）A若Y最高价为5，则X最高价一定为6或7B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体DX的离子半径一定比Y离子半径小第卷（非选择题 共56分）三、填空题23、（10分）现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，质量相同时，在相同状况下体积最大的是 ，完全燃烧时消耗O2的量最多的是 ；同状况同体积时
10、，五种物质完全燃烧所消耗O2的量最多的是 ；同质量时，五种物质完全燃烧所生成的CO2最多的是 ，生成的水最多的是 。24、（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： NH3H2O甲 H2SO4乙丙 甲 （1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲乙”转化的化学方程式： 。（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是 。写出“乙丙”转化的离子方程式： 。四、推断题（10分）25、已知：，根据下列流程回答：(1)写出结构简式A ，B ，C ，E 。(2)反应类型 , , 。(3)写化学方程式：C ： 。26、（10分）现有部分短周期
11、元素的性质或原子结构如下表： 元素编号元素性质或原子结构TM层的电子数为K层电子数的3倍X其氢化物的空间构型为正四面体Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素T的阴离子的结构示意图 ；元素X的最高价氧化物的电子式 （2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同b. Z的氢化物比T的氢化物稳定 c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大e. Z的单质与H2化合比 T
12、的单质与H2化合更容易（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱。 五、实验题（12分）27、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ _(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_.(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ _(5)过程实验的目的是_ _ _(6)氯、溴、碘单质
13、的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱六、计算题（6分）28、某有机物由C、H、O三种元素组成，分子中含有8个原子，1mol该有机物含有46mol质子完全燃烧该有机物在相同条件下测定CO2和水蒸气体积比为2:1。取2.7g该有机物恰好与30mL 1mol/L的碳酸钠溶液完全反应。求：(1)有机物分子式； (2)有机物结构简式高一下学期化学期末考试答案一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）ABAAB ACADC ACCAC CBBBA DC二、填空23、 CH4，CH4，C3H6，C2H2，C3H6 （每空2分）24、 （1）F
14、e2O3 （2分） Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3H2O （2分） （2）Al2O3（2分） Al3+ +3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ （2分）25、 （1）每空1分、(2)取代 加成 酯化（每空1分）（3）（3分）288+1626、（10分）（1） （2）2 A (每空1分)（3）Cl （1分）bce （3分）（4）将氯气通入到Na2S溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明非金属性Cl S（2分，其他合理答案也得分）27、(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl22KI=I22KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，
15、可以证明氯气的氧化性强于碘(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl22Br=2ClBr2.(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br22KI=I22KBr，静置后D中液体分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘(5)过程主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱（每空2分）28、(1)C2H2O4 (2)HOOCCOOH（每空3分）座位号 高一年级下学期期末考试化学试卷答题卡班级 姓名 考号 密
16、 封 线 第卷（44分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案第卷（非选择题56分）23、（10分） 。24、（8分）（1）甲物质是 转化方程式 。 （2） 乙是 离子方程式 。25、（10分）(1)写出结构简式A ，B ，C ，E 。(2)反应类型 , , 。(3)写化学方程式：C ： 。26、（10分）（1）结构示意图 ；电子式 。（2）元素Y 在周期表中位于 周期 族。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 ，下列表述中能证明这一事实的是 （4） 27、（12分）(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_ _.(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ _(5)过程实验的目的是_ _(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱28、（6分） (1) (2) 专心-专注-专业