福建省福州市18届高三下学期5月模拟考试理综化学试题原卷版(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上福建省福州市2018届高三下学期5月模拟考试理综化学试题1. 中国古代记载文字的器物中,主要成分为蛋白质的是A. 甲骨 B. 竹简 C. 丝帛 D. 青铜器2. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸,但药效很差。改用乙醇控温60提取青蒿素,药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素,这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%,这种适宜的物质是ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点34.576.597.4180-310A. A B. B C. C D. D3. 已知一组有机物的分子式通式,按某种规律排列成下表。项序1234567通式C2H4C2H4OC2H4O2C

2、3H6C3H6OC3H6O2C4H8各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中,属于酯类的有(不考虑立体异构)A. 10种 B. 9种 C. 8种 D. 7种4. 实验室在500时,隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是学¥科¥网.学¥科¥网.学¥科¥网.A. 取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN,溶液变红,则残留物一定为Fe2O3B. 装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂X最好选用碱石

3、灰C. 装置用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D. 装置用于检验分解产物中是否有SO2气体生成,装置用于收集生成的NH3和N25. 一定条件下,在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A. 这些离子中结合H能力最强的是EB. A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C. CB+D,反应物的总键能大于生成物的总键能D. BA+D反应的热化学方程式为:3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq) H = 116kJmol-16. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液

4、。下列说法正确的是A. 电池工作时OH-向负极迁移B. 正极反应式为2Fe+ =Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电子由Zn电极流出,经KOH溶液流向正极7. 常温时,向20mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 molL-1的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是A. a点的pH=1B. b点时,c (CH3COO)=0.05 molL-1C. c点时,V(NaOH)=20mLD. 反应过程中的值不断增大8. 在有机化学中,硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀

5、虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点54.1,沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”;100C以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。回答下列问题:(1)装置丙中作为反应容器的仪器的名称为_,装置丙中球形冷凝管的作用是_;如何控制两种反应物体积相等:_。(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂:_(选填字母)A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0

6、 molL-1盐酸(3)若缺少装置己,硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质,其化学方程式是_。(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4,分离两种产物的方法是_(选填字母)。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取(5)长期储存的硫酰氯会发黄,可能的原因是_(用化学方程式和必要的文字加以解释)。(6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为_。(7)请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液):_。9. 辉铜矿石主要含

7、有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:_。(2)“矿渣”中除了S以外,还有_(填化学式);“回收S”过程中温度控制在5060之间,不宜过高或过低的原因是_。(3)“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是_;“蒸发浓缩、冷却结品”过程中,要用HNO3溶液调节溶液的pH,其理由是_。(4)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为_;向“滤液M”中加入(或通入) _(填下列选项代号),可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁 b.氯气 c.

8、高锰酸钾10. TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181(升华)3161412熔点/-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶(1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9kJmol-1沸腾炉中加碳氧化

9、生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式:_。氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:CO2生成CO反应的H_0(填“”、“”或“=”),判断依据:_。氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是_。氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有_。(2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下:物质a是_,T2应控制在_。11. 元素周期表中,除了22种非金属元素外,其余的都是金属,请根据元素周期表回答下列问题:I(1)基态氮原子核外共有_种运动状态不相同的电子,该原子核外电子排布中

10、电子在能量最低的轨道呈_形,用n表示能层,氟元素所在族的外围电子排布式为_。(2)在元素周期表中,某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”,如下表:根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式_,硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图)。含1mol H3BO3的晶体中有_mol氢键,H3BO3中B原子的杂化类型为_。(3)以第二周期为例,除Be、N外,其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是_。II近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。(4)铁的一种络离子Fe(CN)64-中Fe2+的配位数

11、为6,该络离子中不存在_(填序号)。A共价键 B非极性键 C配位键 D键 E键(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是_。(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为 gcm-3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为_cm(用含的代数式表示)。12. 药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤,其合成路线如下图所示:(1)反应的反应类型是_。(2)反应的化学方程式:_。(3)C的核磁共振氢谱图中有_个峰。(4)反应的化学方程式:_。(5)F的分子式是C24H28O2. F中含有的官能团:_。(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑OO或结构):_。a苯环上的一氯代物有两种 b既能发生银镜反应又能发生水解反应(7)已知:。以2-溴丙烷和乙烯为原料,选用必要的无机试剂合成合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)_。专心-专注-专业

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