2004-2013年高考化学试题分类汇编——化学反应中的能量变化(共46页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编化学反应中的能量变化(2013福建卷)11.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下:下列说法不正确的是()A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e=CO32+2H2O【答案】C(2013海南卷)5已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C

2、(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H3答案A2013高考重庆卷6已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) Ha kJmol1P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) Hb kJmol1P4具有正四面体结构,PCl5中PCl键的键能为c kJmol1,PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)+ P

3、Cl3(g)4PCl5(g)的反应热HCClCl键的键能为(ba+5.6c)/4 kJmol1 DPP键的键能为(5a3b+12c)/8 kJmol1答案:C(2013上海卷)9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q答案:B(2013山东卷)12CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H0,在其他条件不变的情况下A

4、加入催化剂,改变了反应的途径,反应的H也随之改变B改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D若在原电池中进行,反应放出的热量不变答案:B(2013新课标卷2)12.在1200时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为A.H4(H1H23H3)B.H4(3H3H1H2)C.H4(H1H23H3) D.H4(H1H23H3)答案:A(20

5、13北京卷)6.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是【答案】D(2013全国新课标卷1)28.二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源,由合成气(组成为H2、CO、和少量CO2)直接制备二甲醚,其中主要过程包括以下四个反应: 甲醇合成反应:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.1 kJmol-1 CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJmol-1 水煤气变换反应:CO(g) + H2O (g)CO2(g)+H2(g)H3=-41.1 kJmol-1 二甲醚合成反应: 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

6、 H4=-24.5 kJmol-1 Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 (以化学方程式表示) 。分析二甲醚合成反应对于CO转化率的影响 。 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 。有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3),压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。 二甲醚直接燃料电池具有启动快,效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池(5.93kWhkg-1),若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反

7、应为_。 一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生_个电子的电量;该电池理论输出电压1.20V,能量密度E=_(列式计算,能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kWh=3.6105J ) 答案:(1)Al2O3(铝土矿)+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4;NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3; 2Al(OH)3Al2O33H2O(2)消耗甲醇,促进甲醇合成反应平衡向右移,CO转化率增大;生成的H2O,通过水煤气变换反应消耗部分CO。(3)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-204.7kJ/mol;该反应分子数减小,压强升高使平衡右移,C

8、O和H2的转化率增大,CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2的浓度增加,反应速率增大。 (4)反应放热,温度升高,平衡左移(5)CH3OCH312e3H2O2CO212H;12。(2013北京卷)26.(14分) NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应,其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: _ 。随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是_ 。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出N

9、O被CO还原的化学方程式:_ 。 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO 2oCaO 38SrO56BaO。原因是 ,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式: 。【答案】(1)3NO2+2H2O=2HNO3+NO;(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+183KJ/mol; 增大;(3)2NO+2CON2+2CO2 由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数,得知它们均为第A族。同一主族

10、的元素,从上到下,原子半径逐渐增大;(4)还原; NO+O2-2e-NO2;2012年高考化学试题(2012江苏10)下列有关说法正确的是ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0 B镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0,其他条件不变时升高温度,反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应答案:B(2012安徽7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为: NaHCO3+H2储氢释氢HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A储氢

11、、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中,NaHCO3被氧化 D释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2答案:B(2012江苏4)某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能答案:C(2012浙江12)下列说法正确的是:A在100 、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJmol-1,则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知

12、MgCO3的Ksp = 6.82 10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知:共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D常温下,在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3H2O的电离度降低,溶液的pH减小答案:D12肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如题12所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N=N为942、O=O为500、NN为154,则断裂1

13、molNH键所需的能量(KJ)是H2= 2752KJ/molH3H1=534KJ/mol2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)生成物的总能量反应物的总能量假想中间物质的总能量能量A194 B391 C516 D658答案:B(2012安徽12)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25时HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJmol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJmol1在20mL0.1molL1氢氟酸中加入VmL0.1molL1NaOH溶液,下列有关说法正确的是 A氢氟酸的电离方程式及热效应可表

14、示为:HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4KJmol1B当V20时,溶液中:c(OH)c(HF) +c(H+)C当V20时,溶液中:c(F)c(Na+)0.1molL1D当V0时,溶液中一定存在:c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)答案:B(2012大纲9)反应A+BC(H0),XC(H0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是反应过程能 量反应过程能 量反应过程能 量反应过程能 量XCXXXCCCA+BA+BA+BA+BA B C D 答案:D(2012北京26)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HClO

15、2400CuO/CuCl22Cl22H2O(1)已知:反应A中, 4mol HCI被氧化,放出115.6kJ的热量。O OCl ClOOClCl243KJ/mol键断裂498KJ/mol键断裂H2O的电子式是_.反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ,H2O中HO 键比HCl中HCl键(填“强”或“若”)_。 (2)对于反应A,下图是4种投料比n(HCl):n(O2),分别为1:1、2:1、4:1、6:1、下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。60708090100360380400420440460反应温度/HCl的平衡转化

16、率/%abcd曲线b对应的投料比是_.当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投 料比的关系是_.投料比为2:1、温度为400时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_.答案:(1) 4HClO2400CuO/CuCl22Cl22H2O H=115.6kJmol1;32;强(2) 4:1;投料比越小时对应的温度越低;30.8%(2012海南13)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题:(1)氮元素原子的L层电子数为 ;(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 ;(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与

17、氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知:N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) H1=-19.5kJmol1 N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) H2 =-534.2 kJmol1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ;(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为 。答案:(1) 5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O (3)2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+ 4H2O(g) H=1048.9kJmol1 (4) N2H4 + 4OH 4e = 4H2O +N2(2012天津10)金属钨用途广泛,主要

18、用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为: WO3(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)请回答下列问题:上述反应的化学平衡常数表达式为 。某温度下反应达到平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为 ;随着温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:温度25 550 600 700 主要成分WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为 ;580 时,固体物质的主要成分为 ;假设WO3完全转化为W

19、,则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g):WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H+66.0 kJ/molWO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H137.9 kJ/mol则WO2(s) WO2(g)的H 。钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有 。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长d温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的

20、化合速率减慢答案: k= =60%。正反应吸热。第一阶段的方程:2WO3+H2=W2O5+H2O,第二阶段方程:W2O5+H2=2WO2+H2O第三阶段方程:WO2+2H2=W+2H2O所以三个阶段消耗H2的物质量之比为1:1:4H=+203.9KJ.mol1. a、b。(2012新课标27)光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ; (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2 和CO的燃烧热(H)分别为890.3kJmol1、285.

21、8 kJmol1和283.0 kJmol1,则生成1m3(标准状况)CO所需热量为 : (3)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为 ; (4)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)CO(g) H=108kJmol1 。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出):0246810121416180.000.020.040.060.080.100.120.14Cl2COCOCl2t/minc/molL1 计算反应在第8 min时的平衡常数K= ; 比较第2 min反应温

22、度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2) _ T(8)(填“”或“=”);若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)= molL1; 比教产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ; 比较反应物COCl2在56min和1516 min时平均反应速率的大小: v(56) v(1516)(填“”或“=”),原因是 。答案:(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 5.52103kJ CHCl3H2O2HClH2OCOCl2 0.234molL1 v(2

23、3)=v(1213) 在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大(2012浙江27)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。(1)当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50 molL-1时,实验测得20时的平衡转化率()是65 %。列式计算20时上述反应的平衡常数K = 。(2)一定温度下,随着(t-BuNO)2的起始浓度增大,其平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。已知20时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9,若将反应溶剂正庚烷改成CCl4,并保持(t-BuNO)2起始浓度相同,则它在CCl4溶剂中的平衡转化率

24、 (填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。(3)实验测得该反应的H = 50.5 kJmol-1,活化能Ea = 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是 。(4)该反应的S 0(填“”、“”或“”)。在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(5)随着该反应的进行,溶液的颜色不断变化,分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系(即比色分析),可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器 是 。ApH计B元素分析仪C分光光度计D原子吸收光谱仪(6)通过比色分析得到30时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示,请在同一图中绘出t-BuNO浓

25、度随时间的变化曲线。答案: (1) (2)减小 小于(3)D (4) 较高 (5)C (6)(2011浙江卷)下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15的氢键B已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为,。若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOHCH3COOH向左移动,减小,Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳

26、碳双键D已知:Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g),H489.0 kJ/mol。CO(g)O2(g)CO2(g),H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g),H393.5 kJ/mol。则4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s),H1641.0 kJ/mol【解析】A正确,熔化热只相当于0.3 mol氢键;B错误。Ka只与温度有关,与浓度无关;C正确。环己烯(l)与环己烷(l)相比,形成一个双键,能量降低169kJ/mol,苯(l)与环己烷(l)相比,能量降低691kJ/mol,远大于1693,说明苯环有特殊稳定结构;D正确。热方程式()32,H也成立。【评

27、析】本题为大综合题,主要考察了物质的键能分析应用,化学反应能量变化的盖斯定律的应用,以及弱电解质溶液的电离平衡分析。【答案】B(2011北京卷)25、101kPa 下:2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) H=317kJ/mol【解析】Na2O是由Na

28、和O2构成的,二者的个数比是2:1。Na2O2是由Na和O22构成的,二者的个数比也是2:1,选项A不正确;由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子,而生成1molNa2O2也转移2mol电子,因此选项B不正确;常温下Na与O2反应生成Na2O,在加热时生成Na2O2,所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O,所以选项C也不正确;由盖斯定律知2即得到反应Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) H=317kJ/mol,因此选项D正确。【答案】D(2011重庆卷) SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量28

29、0kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol【解析】本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热,而形成新的化学键需要放热。由题意的1mol S(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3160kJ760 kJ。而生成1mol SF6(g)时需形成6molS-F键,共放出6330kJ1980 kJ,因此该反应共放出的热量为1980 kJ760 kJ1220kJ,

30、所以该反应的反应热H1220 kJ/mol,选项B正确。【答案】B(2011海南卷)已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJmol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJmol-1则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的H为A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 【答案】C【解析】反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(H1-H2)/2=-259.7 kJmol-1。误区警示:本题中两负数相减易出错,此外系数除以2时,焓值也

31、要除2。(2011海南卷)某反应的H=+100kJmol-1,下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJmol-1B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1C.正反应活化能不小于100kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1【答案】CD【解析】在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种,焓与活化能的关系是H=(反应物)-(生成物)。题中焓为正值,过程如图所以CD正确技巧点拨:关于这类题,比较数值间的相互关系,可先作图再作答,以防出错。(2011上海卷)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是【解析

32、】分解水属于吸热反应,催化剂可以降低活化能。【答案】B(2011上海卷)根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低【解析】反应是可逆反应,反应物不能完全转化;利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.9

33、6 kJ;同一种物质的能量在相同条件下,能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。【答案】D(2011江苏卷)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知: CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S

34、燃烧,其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式: 。(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。(4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为 。(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。【解析】本题以新能源为背景涉及元素化合物性质

35、、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题,是以化学知识具体运用的典型试题。(1)利用盖斯定律即可得出;(2)H2S热分解制氢属于吸热反应,需要提供能量;(3)在很高的温度下,氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子;(4)阳极失去电子,在碱性溶液中碳原子变成CO32。【备考提示】高三复习一定要关注生活,适度加强综合训练与提升。【答案】(1)CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H165.0 kJmol1(2)为H2S热分解反应提供热量 2H2SSO2 2H2O3S (或4H2S2SO24H2O3S2) (3)H、O(或氢原子、氧原子) (4)CO(NH2)28OH6e

36、CO32N26H2O (5)2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2(2010山东卷)10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律,可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下,在光照和点燃条件的不同【解析】生成物的总能量低于反应总能量的反应,是放热反应,若是吸热反应则相反,故A错;反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系,故B错;C是盖斯定律的重要应用,正确;根据=生成物的焓-反应物的焓可知,焓变与反应条件无关,故D错。【答案】C(2010重庆卷)12已知 蒸发1mol Br2(l)需要吸收

37、的能量为30kJ,其它相关数据如下表:则表中a为A404 B260 C230 D200【答案】D【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得:Br2(l)=Br2(g) DH=+30KJ/mol,则H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g);DH= 102KJ/mol。436+a-2369=102;a=200KJ,D项正确。(2010天津卷)6下列各表述与示意图一致的是A图表示25时,用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

38、C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g);H 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化【解析】酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,故A错;正逆反应的平衡常数互为倒数关系,故B正确;反应是放热反应,且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用,故反应速率越来越快,C错;反应是放热反应,但图像描述是吸热反应,故D错。命题立意:综合考查了有关图像问题,有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像,反应速

39、率图像和能量变化图像。【答案】B(2010广东卷)在298K、100kPa时,已知:2 则与和间的关系正确的是A .=+2 B =+C. =-2 D. =- 【解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加,有盖斯定律可知【答案】A(2010浙江卷)12. 下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: H=-38.6kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应:D. 氧化铝溶于NaOH溶液:【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定,方程式系数就是物质的量,故A错。B、根据热化学方程式的含义,与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量,但次反应为可逆反应故,投入0.5

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