高中化学方程式(共12页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上一、高一化学方程式 总结(1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C高温Cu + CO2 (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl (6)氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO

2、+ H2O = Ca(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O b) 钠与氧气反应：2Na + O2 Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +

3、O2 e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (8)Fe及化合物的化学反应方程式a)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2 b)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2

4、 = 4Fe(OH)3 g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)

5、3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O f)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g)硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O j)硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +

6、H2SiO3 (10)Cl及其化合物的反应方程式a)氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 b)氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 c)氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl d)氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO e)次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 f)氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g)氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3

7、 = AgCl+ HNO3 i)漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3+ 2HClO (11)N及其化合物的反应方程式a)氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO b)一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 c)二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO d)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 e)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 (12) 氨及其反应方程式a)氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O b)氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl

8、= NH4Cl c)氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl d)碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 e)硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O f)氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 g)氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HClh)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O (13)S及其化合物的化学反应方程式 a)SO2 + CaO = CaSO3 b)SO2 + 2NaOH = Na2SO

9、3 + H2O c)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O d)SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e)SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O f)二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 g)浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 h)浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2 + 2H2Oi)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O (14)N及其化合物的反应方程式a)NO、NO2的回收：NO2 + NO +

10、2NaOH = 2NaNO2 + H2O b)浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 c)稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (15)硅Si的反应方程式 冶炼纯硅a)Si + 2F2 = SiF4 b) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 c)硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si（粗硅）+ 2CO粗硅变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl二、氯的化学方程式1)Cl2 + S

11、O2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 2)2HCl = H2 + Cl2 3)2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 4)8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 5)Si(粗) + 2Cl2 = SiCl4 6)C + 2Cl2 = CCl4 7)Cl2 + H2 = 2HCl 8)3Cl2 + 2P = 2PCl3 9)Cl2 + PCl3 = PCl5 10)Cl2 + 2Na = 2NaCl 11)3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 12)Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 13)Cl2 + Cu = CuCl2 14)2Cl2 + 2NaBr

12、 = 2NaCl + Br2 15)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 16)5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl 17)Cl2 + Na2S = 2NaCl + S 18)Cl2 + H2S = 2HCl + S 19)Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 20)Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2 21)KClO3与浓HCl发生如下反应: KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O ，该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是（D）A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1解析：1个Cl由-1 到-1，

13、未变。（HCl）5个Cl有-1到0，被氧化。1个Cl由+5到0，被还原。22)下列反应中氯元素只被氧化的是 （B）A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2C. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD.2HClO = 2HCl + O2解析：A.氯元素 由0价变为-1价，被还原。B. 氯元素 由-1价变为0价，被氧化。C.氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。D.氯元素 由+1价变为-1价，被还原。三、氯的离子方程式 1)Cl2 + H2

14、O = Cl- + H+ + HClO2)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O3)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O4)Cl2 + 2I- = 2Cl- + I25)Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+6)Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S7)Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2） 8)3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2 ）9)2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ +

15、Br2 + 4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时） 10)8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时） 11)Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 12)Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）13)3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2） 14)4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）15)2Cl- +

16、 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2+ 2H2O16)Cl- + Ag+ = AgCl17)ClO- + H+ = HClO18)ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-19)ClO- + H2O = HClO + OH- 四、铝的化学反应方程式1)铝与盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2)铝与硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 3)铝和稀硝酸：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO+ 2H2O l注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!4)铝

17、与氢氧化钠：2Al + 2NaOH + H2O = 2NaAlO2 + 3H2 5)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + H2O 6)氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 7)氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 8)氧化铝与盐酸：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 9)氧化铝与氢氧化钠：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 10)偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3+ NaCl 11)偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: N

18、aAlO2 + HCl(少量) + H2O = NaCl + Al(OH)3 12)偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2 + 4HCl(过量) = NaCl + AlCl3 + 2H2O13)硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 14)氯化铝与氢氧化钠：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl 15)氯化铝与氨水：AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl（反应到此为止不再继续）16)氯化铝与氢氧化钠：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 2H2O 五、铜的化学反应方程

19、式(1) Cua) 2Cu + O2 1373K 2CuO b) 4Cu + O2 = 2Cu2O（过氧化铜）c) 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）d) Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O e) 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O f) Cu + Cl2点燃 CuCl2g) 2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O h) Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 i) Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + 2H2O

20、 + SO22Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O (2) 铜的化合物 1) 氢氧化铜和氧化铜a) 4CuO = Cu2O + O2（1273K）b) Cu(OH)2uO + H2O （353K）c) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O d) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 2) 硫酸铜 a) 硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色 b) 硫酸铜的制备：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O（加热） 2Cu + 2H2SO4(稀) + O2 = 2CuSO4 + 2H2O（加热） c) 硫酸铜的加热：CuSO4

21、= CuO + SO3（无水硫酸铜923K时,分解成CuO）或者：2CuSO4 2CuO + 2SO2+ O2六、铁的化学方程式1)铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 2)铁与硫反应：Fe + S = FeS 3)铁与水反应：3Fe + 4H2O（g）= Fe3O4 +4H2 4)铁与非氧化性酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 5)铁和稀硝酸反应1：Fe + 4HNO3(稀，过量) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O 6)铁和稀硝酸反应2：3Fe（过量）+ 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 7)铁与硫酸铜反应：Fe +

22、 CuSO4 = FeSO4 + Cu 8)氧化亚铁与酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O 9)氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl稀 = 2FeCl3 + 3H2O （除锈，还要用水冲）Fe2O3 + 3H2SO4稀 = Fe2(SO4)3+3H2O10)氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 11)氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在12)氢氧化铁受热反应：2Fe(

23、OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 13)氢氧化亚铁转化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 14)氢氧化亚铁与酸反应：Fe(OH)2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 8H2O Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O15)氢氧化铁与酸反应：Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O 16)硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4 + 2NaO

24、H = Fe(OH)2+ Na2SO4 17)氯化铁与硫氰化钾溶液反应：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 18)亚铁离子转化成铁单质：Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 19)铁转化成亚铁离子：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 20)铁离子转化成铁：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 21)亚铁离子转化成铁离子：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 22)铁离子转化成亚铁离子：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 23)氯化铁与碳酸钠溶：2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3+ 3CO2+

25、6NaCl七、高中常用的离子方程式(1)氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：2H+ + SO42- + Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2O(2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O(3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O(4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3- + OH- = CO32- + H2O(5)氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O(6)氢

26、氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-= CaCO3+ H2O + CO32-(7)向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3(8)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl(9)氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3+ + 3NH3H2O = Fe (OH)3+ 3NH4+(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+

27、+ 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) ：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ 2H2O + CO32-Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+ H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3+2H2O+ Na2CO3 (14) 铝片溶于苛性钠

28、溶液：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H22Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO(16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 +2H2O(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe + 4H+ + 2NO3- = Fe2+ + 2NO+ 2H2O(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应：2Fe + 8H+ + 2NO3- = 2Fe3+ + 2NO+ 4H2O (19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸：Fe (OH)2 + 2H+ =

29、Fe2+ + 2H2O(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe (OH)2 + 10H+ + NO3- = 3Fe3+ + 8H2O + NO(21) 向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO(22) 向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO(23) 氯化铁溶液中加过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+(24) Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32- = HCO3-(25) CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaC

30、O3 = CO2+ H2O+ Ca2+(26) CaCO3溶液与醋酸溶液：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2O (27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2+ BaSO4(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Mg (OH)2+ BaSO4(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3+ H2O + NH3H2O(30) 在溶液中

31、亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：HSO3- + OH- = SO32- + H2O(31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4+ + HSO3- + 2OH- = SO32- + H2O + NH3H2O(32) 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag(33) Cl2通入NaOH溶液：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O(34) 氯化铁和铜反应：2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+(35) FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-(36) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ +

32、4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(37) 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-(38) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(39) 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-(40) 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2 + 4H+ + 2Cl- + Mn2+ + Cl2+ 2H2O(41) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2 + 2Na+ + CO32- + H2O = 2NaHCO3(4

33、2) 少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ H2O(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2 + OH- = 2HCO3-(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中：SO2 + Ca2+ 2OH- = CaSO3+ H2O(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+ OH- = 2HSO3-(46) AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag+ + 2 NH3H2O = Ag(NH3)2 + 2H2O(47) 向氯化铁溶液中加入铁粉 ：2Fe3+ Fe =3Fe2+(48) 钠和冷水反应：2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2(49) 铁粉和稀硫

34、酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(50) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2+ + H2O2 + 2H+= 2Fe3+ + 2H2O(51) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O(52) Na与CuSO4溶液反应 ：2Na + 2H2O + Cu2+ = 2Na+ + Cu(OH)2+ H2(53) Na与FeCl3溶液反应：6Na + 6H2O + 2Fe3+ = 6Na+ + 2Fe (OH)3+ 3H2(54) Na2O与H2O反应：Na2O + 2H2O = 2Na+ + 2OH-(55) Na2O2与H2O反应：2Na2O

35、2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2(56) Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O(57) Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2 AlO2- + H2O(58) Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ 3H2O(59) Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 +OH- = AlO2-+2H2O(60) Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32-+ 2H+ = H2SiO3(61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32-+ CO2+ H2O = H2SiO3+

36、 CO32-(62) Si与NaOH溶液反应：Si + 2OH- + 2H2O = SiO32- + 2H2(63)SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+SO42- + 2Cl-(64)SO2通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O2 = H+ + SO42- + 2Br-(65)氨水中滴加稀盐酸：NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O(66)向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + CO32- = HCO3一(67)向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32- CO2+ H2O(68)向Na2SO3溶液中滴入

37、几滴稀盐酸（少量）：H+ + SO32- = HSO3一(69)向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32- = SO2+ H2O(70)向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2- + H2O + H+ = Al(OH)3(71)向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2O(72)Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+ + HCO3- = CO2+ H2O (73)铝与盐酸反应 ：2Al + 6H+ = Al3+ + 3H2(74)银与稀硝酸反应：3Ag + 4H+ + NO3- = 3Ag+ + NO+2H2O(75)银与浓

38、硝酸反应：Ag + 2H+ + NO3- = Ag+ NO2+ H2O(76)AlCl3水解显酸性：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+(77)Na2CO3水解显碱性：CO32- + H2O = HCO3- + OH-(78)(NH4)2SO4水解显酸性：NH4+ + H2O = NH3H2O + H+(79)AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3(80)Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2(81)Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3+ +

39、3HCO3- = Fe(OH)3+ 3CO2(82)氯气与水反应：Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO(次氯酸)(83)NaHCO3与盐酸反应：H+ + HCO3- = CO2+ H2O(84)氨水与醋酸反应：NH3H2O + CH3COOH = NH4+ + CH3COO- + H2O(85)水与少量CO2反应：CO2 + H2O = HCO3- + H+(86)Fe2O3与HI（碘化氢，碘酸）溶液反应：Fe2O3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 3H2O(87)Fe(OH)3与 HI溶液反应：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+

40、+ I2 + 6H2O (88)电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O = Cl2+ H2+ 2OH-(89)电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+(90)明矾溶液加氢氧化钡至SO42-完全反应：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =2BaSO4+AlO2-+2H2O(91) 明矾溶液加氢氧化钡至Al3+完全沉淀：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 3OH- = 2BaSO4+Al(OH)3(92) 硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H+ NH4+ + 2OH- = H2O + NH3H2O(93) 过量硫酸氢氨与氢氧化钠：OH- + H+ = H2O专心-专注-专业