复分解反应专题讲解(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上科学DYCZ 九年级上复分解反应-专项训练（二）【新知识学习】（一）、固体的颜色 1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉 2、红色固体：铜（紫）红色，氧化铁Fe2O3红(棕)色 3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO45H2O4、白色沉淀（不溶于酸，不溶于碱）： 硫酸钡，氯化银。5、白色固体：无水硫酸铜CuSO4，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾.6、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO37、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4（溶液紫红色）（二）、液体的颜色 8、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液9、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸铜溶液，氯化铜溶

2、液，硝酸铜溶液10、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 11、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 12、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体13、刺激性气味：氨气、氯化氢气体、氯气（黄绿色）14、臭鸡蛋气味：硫化氢（H2S）15、二氧化碳：与水以1：1体积比混溶；氯气1：500；氨气1：700（极易溶于水，用水吸收，尾气处理）（四）、推断题常用的沉淀及特性沉淀加入硝酸CaCO3碳酸盐白色沉淀溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊气体BaCO3溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊气体BaSO4不溶解（特）AgCl不溶解（特）Cu(OH)2蓝色絮状沉淀沉

3、淀溶解（特）Fe(OH)3红褐色沉淀沉淀溶解（特）Mg(OH)2白色沉淀沉淀溶解（四）、常见物质或离子的检验方法物质或离子方法是否溶于酸O2能使带火星的木条复燃CO2能使澄清石灰水变浑浊NH4+加入碱，能生成刺激性气味的气体，气体能使湿润石蕊试纸变蓝H+1.能使酸碱指示剂变色（石蕊变红）2.和金属反应，生成气体H2 ，燃烧有淡蓝色火焰3. 碳酸盐 4. CuO 5. Cu(OH)2 OH-能使酸碱指示剂变色（石蕊变蓝，酚酞变红）Cl-加入AgNO3生成白色沉淀，再加稀硝酸 加入硝酸不溶解SO42-加入Ba(NO3)2生成白色沉淀，再加稀硝酸 加入硝酸不溶解Cu2+加入碱，生成蓝色絮状沉淀， F

4、e3+加入OH-溶液有红褐色沉淀生成CO32-加入HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的气体1、物质的鉴别： 例1：（2010上海19）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：（）AFeCl3 NaOH HCl H2SO4 BHCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4CAgNO3 HCl NaCl HNO3 DBaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl例2：（2009肇庆13）有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是：（）A B C D练习：1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴

5、别的是（ ）AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BK2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClCKOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 DKCl 、AgNO3、KNO3、HCl2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ）ANaOH Ba(OH)2HClBNaOH HCl NaClCNaOH HC1 HNO3 DH2SO4 NaCl Na2SO43、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（ ）AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BHCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CKOH、Na2SO4、CuSO4、H

6、Cl DKCl、AgNO3、KNO3、NaCl2、物质的推断： 此类题目常常有两种解题方法:从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手例1：（2010武汉13）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质。为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：实验一操作步骤实验现象结论取甲中少量粉末加足量水充分溶解溶液呈无色取中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液石蕊试液变为蓝色溶液pH_7(填“”、“”或“=”另取中所得溶液少量，滴加稀盐酸无明显现象甲中一定含有_（填化学式，下同

7、），一定不含有_，可能含有_。实验二（部分物质在流程图中未列出）根据以上实验推断，乙物质为_（填写化学式），使用该物质时应注意_。 例2：（2009广州24）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。(1)A是_，B是_，C是_；(2)B加入E中的化学方程式是_ ；(3)C加入D中的化学方程式是_

8、 _ 。 练习：试回答下列问题：（1）无色气体D的化学式为 ，白色沉淀E的化学式为 ，钡盐B的化学式为 。（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。3、杂质的去除： 除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。 除杂的方法：物理法：根据溶解性化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀或水例1：（2009湛江15）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是：（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACuSO4溶液（H2SO4溶液）过量的氢氧化钠溶液过滤BHNO3溶液（HCl溶液）过量的AgNO3溶液过滤CCu（CuO）过量的稀盐酸溶解

9、、过滤 DCO2(CO)氧气点燃 例2：（2010天津15）下列除去杂质的方法正确的是：（）A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤 练习：1.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ）物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液NaOH加入稀盐酸pH等于7BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应CN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网DKCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

10、2.从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：稀硫酸氯化钙溶液溶液盐酸澄清的石灰水(1)把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。NaCl(Na2C03) ；NaOH(Na2C03) 。3. 日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒。可得到含少量泥沙的粗盐。以下为粗盐的简要精制和除杂过程。（1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐。分析，夏天有利于得到粗盐是因为 。（2）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验。在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号） ，其中A 、B的操作名称为 ，B中的玻璃棒的作用为

11、 。（3）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质。要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号） 。 Na2CO3、BaCl2 、NaOH Ba(NO3)2 、NaOH、 Na2CO3 BaCl2 、NaOH、 K2CO3 、HCl BaCl2 、NaOH、 Na2CO3 、HCl （4）某小组量取了10.0mL 水，称取4.0 g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率是 。4、物质的共存：解答此类题的依据是，若各物质之间不能发生反应则能够共存，否则不能共存。 例1：（2009南京14）下列各组离子在溶液中一定能

12、大量共存的是：（）A.H+、Cl-、OH- B、H+、SO42-、HCO3- C.Ba2+、H+、SO42- D、Cu2+、Cl-、NO3-例2：（2010佛山13）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是：（）A.NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B.NaCl、Na2CO3、NaHCO3 C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、Na2SO4练习：1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO3

13、2-、Na+2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Na+、SO42-、Cl-、OH- C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ）A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO35、物质间的转化：此类题目难度较大 例1：（2008南京20）右图中连线两端的物质在通常情况下可相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是：（）例2：（2010

14、沈阳13）下列物质间转化，能一步实现的是：（）练习：1、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（ ）A.ZnZnSO4 B.CuOCuCl2 C.CaCO3CO2 D.BaCl2BaSO42、下列各组物质能按照关系图（表示反应一步完成）相互转化的是（ ）ABCDXNaOHCa（OH）2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl2Cu（OH）23、下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是（）APP2O5BCaCO3COCFeFeCl2 DCuOCuSO46、科学探究题：与酸碱盐知识相关的探究题通常以实验为基础，这就要求学生能够按照提出问题、作出假设、制

15、定计划、进行实验、解释与结论、表达与交流的形式进行解答。例：（2009安徽芜湖）课本中“复分解反应发生条件的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。 取废液少许，测得其pH为12。提出问题废液中除含OH外，还含有哪些离子呢？ 理论分析废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H、SO42、Ba2、NO3、Na、OH、K、CO32)之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是_；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3、K和_。 猜想与假设甲同学：另外，可能还含有SO42

16、、CO32 乙同学：另外，可能还含有Ba2 丙同学：另外，可能还含有Ba2、SO42、CO32 以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_同学的假设一定不成立，原因是_。练习：有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。 取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。 在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。 在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。 （1）原白色固体中一定不含有_；一定含有_。 （2）实验得到的无色溶液B中

17、一定含有的溶质是_。（3）原白色固体中可能含有_课后作业题型一：除杂题硫酸钠粗品溶解除杂NaOH过滤滤渣滤液后续处理硫酸钠固体水Na2CO3除杂1（2010，广州）硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为 、 。 （2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 溶液除去。（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序号）A完全蒸干时停止加热温度/溶解度/gB快干时停止加热，利用余热蒸干C有大量固体析出时停

18、止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所 示。40时，100g蒸馏水中溶解 g硫酸钠 达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90，观察 到的现象是 题型二 鉴别题2（2010，广州）某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别两种无色溶液和两种黑色粉末，已知它们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液以及CuO和Fe中的一种。现场仅提供了紫色石蕊溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液以及常用的实验仪器。 请设计一个完成该挑战项目的实验方案，写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论 3（09，广州）有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这

19、三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象与结论4有一包白色固体混合物，可能含有NaCl、CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3和MgCl2中的一种或几种，进行入下实验： 混合物溶于水，得到无色透明溶液； 取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解（硫酸钡不溶于稀硝酸）。另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，在加稀硝酸，沉淀溶解。根据以上实验现象推断： 混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。题型三 推断题5（09，广州）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3

20、溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。（1）A是_，B是_，C是_；（2）B加入E中的化学方程式是_ ；（3）C加入D中的化学方程式是_ 。6（2010，广东）AH是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。（1）写出A、B的化学式：A ，B 。（2）在物质的分类中，D属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“

21、氧化物”)。（3）图中反应的化学方程式为 。（4）图中反应的化学方程式为 。题型四 实验探究题7（2010，广东）2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】I排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下： 猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4； 猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO2、H2S、 ； 猜想5：

22、有CO、CO2、H2S、CH4。【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。【问题讨论】（1）如果A装置没有明显变化，则猜想 成立； 如果B装置没有明显变化，则猜想 成立。（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。 为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧

23、产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。8氢氧化钠是化学实验室中的常用试剂，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口常会出现白色粉末。化学兴趣小组的同学对这种白色粉末进行了实验探究。【提出猜想】他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下三种不同的猜想： 甲同学认为可能是NaOH； 乙同学认为可能是 ； 丙同学认为可能是NaOH和Na2CO3的混合物。请将乙同学的猜想填写完整。为了验证猜想，他们进行了下面的实验：【实验探究】（1）甲同学取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色。由此该同学认为白色粉末是NaOH。请判

24、断他所得出的结论是否正确，并简述理由： 。（2）乙同学为验证他的猜想，设计了下列实验，请将下列实验报告填写完整。实验操作实验现象结论取少量白色粉末滴加稀盐酸。有 生成乙同学认为自己的猜想正确，反应的方程式为： （3）丙同学认为乙同学得出的结论不严密。为验证自己的猜想，该同学取少量白色粉末溶于水，向所得的溶液中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有_ _；该同学继续向溶液中滴加_，证明了自己的猜想正确。【问题讨论】如果实验室中没有BaCl2溶液，能否用Ba(OH)2溶液代替，并说明理由：_ 。9（2010江苏镇江）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 。（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 。（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）。（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。 专心-专注-专业