《浙江省温州中学2010届高三期中考试化学试题(共10页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州中学2010届高三期中考试化学试题(共10页).doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上温州中学2010学年第一学期期中考试201011高 三 化 学 试 卷本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试时间90分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卷上。考试结束后，交回答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 Cu 64选择题（共54分）一单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 （ ）A北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B加热能
2、杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C使用燃料乙醇可以综合解决国家石油短缺、粮食过剩及环境恶化三大热点问题 D废旧电池应集中回收，并填埋处理2下列有关化学用语正确的是 （ ）A氮气分子的结构式：NN B锂原子的电子式：Li C氯原子的结构示意图D葡萄糖的结构简式CH2O3室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是 （ ）A溶解 B电解 C电离 D水解4分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类的标准合理的是 （ ）根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据酸分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子转移将化学反应分
3、为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应A B C D5设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的 （ ）A标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧生成CO2分子数为NAB106 g Na2CO3晶体中的阴离子数大于NAC1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键D5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA6下列判断错误的是 （ ）A分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为12B10mL 0.3molL1NaCl与10mL0.1molL1AlCl3溶液中Cl物质的量浓度比为31C同温同压下,密度相同的两种气
4、体的摩尔质量相同D的标准燃烧热是283.0 kJmol1，则反应的H+566 kJmol17下列叙述错误的是 （ ）AMgAl及NaOH溶液构成的原电池中负极反应是：Al3e+ 4OH=AlO2+ 2H2OB无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液（主要成分NaClO）中的有效成分C增加反应物浓度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加D相同条件下同浓度钠盐溶液的碱性：NaAa)，则混合物中Cu2O的质量分数为 。（用字母a、b表示）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)。经查阅资料得知：难溶物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp
5、2.210-224.8710-172.610-39所以只除去溶液中的铁离子而铜离子不受影响，需要将溶液的pH调节到（ ）(填字母)（已知浓度小于10-5 mol/L，则可认为该离子基本除干净） A34 B56 C78 D910实验室有下列试剂可供选择：A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：（已知：Cu2O+H2SO4=Cu2SO4+H2O Cu2SO4=Cu+ CuSO4） 试回答：试剂2为 (填字母)。加入试剂1所发生的有关离子方程式 ，这样设计的原理是： 。固体X的主要成分（填化学式） 。操作 。Mg、Ar反应TiCl4焦炭钛白粉海绵钛C
6、l2MgCl2电解Mg、Cl2分离反应2221世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：已知： Mg(s)Cl2 (g)MgCl2 (s) H641 kJmol1 Cl2(g)1/2Ti (s)1/2TiCl4 (l) H385 kJmol1钛白粉是利用TiO2发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2发生水解的离子方程式为 。2.8V3.2V石墨TiO2熔融的CaCl2O2ab反应在800900下进行，还生成一种可燃性无色气体该反应的化学方程式为 ；反应的热化学方程式为 。该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。在8001000时电解T
7、iO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。23工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2(g)O2 (g)2SO3(g) H196.6 kJmol1下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 （填字母）A容器中密度不随时间变化 BSO2与SO3的浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212 D反应容器中压强不随时间变化生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 （填字母，下同）。A向装置中充入N2 B向装置中充入过量的O2C使用更高效的催化剂 D升高温度若在一定温度下，向一个容积可变的
8、恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g) 、3.5 mol O2(g) 、1mol SO3 (g) ，下列说法正确的是 A第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJB两次平衡SO2的转化率相等C两次平衡时的O2体积分数相等D第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9生产中在550 时，SO2转化为SO3的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.
9、10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 时的平衡常数K= 。A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压20 mL 0.025 mol/L碘水（含少量淀粉）尾气的原因是： ，并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)(填“”或“”或“”)硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05（体积分数）时需要加以处理后才能排放。现用右图所示装置测定尾气中SO2的含量，当通入尾气11.2 L（标准状况下测定）时，碘水恰好褪色。通过计算说明，该尾气能否直接排放（写出计算过程）。 温州中学2010学年第一学期期中考试高 三 化 学 答 题 卷一单项选择题
10、（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案题号答案二、填空题（将正确的答案填在答题卷相应的空格中）19 ， 。H= ， 。 ， ； 。20I： ， 。 。II： L（标准状况下）； 。21 。（ ） 。 ， 。 。 。22 。 ； 。 。 极， 。23 。 ， 。（请写出计算过程）及结论 温州中学2010学年第一学期期中考试高 三 化 学 参 考 答 案一单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案DABDDBCCD题号101112131415161718答案BBABABBCB专心-专注-专业