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1、精选优质文档-倾情为你奉上第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类 一课时主备人：黄军 备课时间：2012-9-1上课班级： 备课组长签字：知识与技能知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；过程与方法了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”； 能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类； 情感态度与价值观 专心-专注-专业感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；重点难点常见化学物质及其变化的分类方法；教学过程知识梳理：一、简单分类法及其应用1、交叉分类法 2、树状分类法1初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行
2、分类。试写出相关的分类标准和包括的物质，例如；分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2 H2 CO2 CH4（1）分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有： H2 CH4 酒精（2）分类标准：_，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸（3）分类标准：_，包括的物质有：_2酸可分为一元酸、二元酸、三元酸也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。请在下列九种粒子Ne、OH-、NH3、H2O、NH4+、CO2、SO2、NO2、SO3中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。A：分类原则_B：分类原则_
3、二、分散系及其分类1分散系及其分类：（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散质：被分散的物质称作分散质。分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂。溶液 分散系胶体 浊液 （2）胶体：胶体本质特征： 液溶胶： 胶体分类：固溶胶： 气溶胶： 浊液中分散质粒子的直径 （填“”或“”或“”）1nm，而胶体粒子的直径介于_之间。这个尺寸与现代材料科学中_的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。布朗运动_（填“是”或“不是”）胶体的特有性质（3）胶体性质： 丁达尔效应：课堂作业：1下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是 （ ）A白糖、冰水混合体 B铁
4、粉、食醋C干冰、食盐 D盐酸、空气2按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是 （ ）A氧气、氧化镁B硫酸铜、氯化钠C硫酸、碳酸钠 D硝酸银、氢氧化钠3下列各组物质中前者属于后者的是（）A化合物、单质 B元素、原子 C氧化物、化合物 D纯净物、化合物4下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是 （ ）AH2+CuO=H2O+Cu BCaO+H2O=Ca(OH)2 C2KClO3=2KCl+3O2 D3CO+Fe2O3=2Fe+3CO25中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金石粉末。同学们对该成果有下列一些“理解”，其中错误的是（
5、 ）ACCl4是一种化合物 B制造过程中元素种类没有改变 C金刚石属于金属单质 D这个反应是置换反应6下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是：淀粉蔗糖Fe2(SO4)3大小为10nm的某种分子构成的易溶物（ ）ABCD7“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A不能透过滤纸 B有丁达尔效应C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬浊液或乳浊液8NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是（ ）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液9下列不是因为胶体的性质而产生的现象是 （
6、）A石膏能使豆浆变成豆腐B明矾净水C花粉在水面上做布朗运动 D太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路10手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀填住伤口 DFeCl3能使血液发生化学变化12将下列物质分类，并用序号填空。氢气硫磺二氧化硫液氧氧化镁 矿泉水 空气 四氧化三铁石灰水铜丝混合物有_；纯净物有_；化合物有_；氧化物有_；金属单质有_；非金属单质有_。 教学案-化学物质及其变化主备人：黄军 备课时间：2012-9-1上课班级： 备课组长签
7、字：第一节 物质的分类 一课时知识与技能知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；过程与方法了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”； 能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类； 情感态度与价值观 感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；基础知识测评1.简单分类法就是人们把大量事物按照_进行分类的一种工作方法。当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的_可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有可能做到_。根据物质的组成和性质，无机化合物可分为_、_、_、_等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为_反应、_反应、_反应、_
8、反应四种基本类型，其中_反应一定是氧化还原反应，_反应一定是非氧化还原反应，而_和_两者都有可能。有单质参加的化合反应一定是_，有单质生成的分解反应一定是_。由于分类的标准不同，同一物事物可有多种分类方法，这种分类法叫_。如：碳酸钠可以属_盐类，也可以是_盐类，还可以是_盐类。同类事物进行再分类的方法叫_。如：硫酸属无机物，它又属无机物中的_，又属酸中的_酸。2.分散系：_。被分散的物质叫_，分散其他物质的物质叫_。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有_种组合方式。雾是液气分散系；烟是是_分散系；空气是_分散系；消毒酒精是_分散系；生理盐水是_分散系；分散系按分散质直径大小可分为：_、_、_。
9、分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例浊液溶液胶体3.饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为_，这是形成了_胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的_，这种现象叫_效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线_形成的。利用这个效应可以区分_和_。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是_。你能举一些丁达尔效应的实例吗？_。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上_。这个事实说明，胶体粒子_(填“可以”、“不可以”)透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径_。 4.纳米材料的微粒和胶粒直径_。胶体化学原理和方法不仅_，胶体化学也从中获得了新的_。基 础 练 习主备人：黄军 备
10、课时间：2012-9-1上课班级： 备课组长签字：一课时1下列叙述正确的是 （ ） A由同种元素组成的物质肯定是纯净物 B一种元素可形成多种离子C含有金属元素的离子不一定都是阳离子 D具有相同质子数的粒子都属于同种元素2制取Fe(OH)3胶体的方法是 （ ）A将FeCl3固体放入水中搅拌 B向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C加热FeCl3溶液 D向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色3FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（ ） A分散质粒子直径都在1100nm B都能透过滤纸C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色4下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正
11、确的是 （ ） A稀有气体、尿素、冰水混合物 B乙醇、浓硫酸、胆矾C金刚石、铁矿石、大理石 D水银、水蒸气、水煤气5按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是 （ ） A食盐水、Ca(OH)2悬浊液、豆浆 B肥皂水、泥水、江河水C白糖水、食盐水、茶叶水 DCa(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆6已知Fe(OH)3胶体带正电荷，现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体的聚沉现象。则带负电的胶体是（ ） A甲和乙 B丙和乙 C甲和丁 D丙和Fe(OH)3胶体7历史上曾用“地康法”制取氯气。此方法是用CuCl2作催化剂，在450时用空
12、气中的O2跟氯化氢起反应制得Cl2。 写出反应的化学方程式_ 此反应所属的基本反应类型为_8现有空气 醋酸 碳酸氢铵 铜 硫酸钠 氢气 石墨 食盐水 泥浆水 蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：属于混合物的有_属于金属单质的有_ 属于非金属单质的有_属于无机化合物的有_ 属于有机化合物的有_ 第二章第一节 物质的分类基础练习参考答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCuCl24501BC 2D 3BC 4D 5A 6B7O2+4HCl = 2Cl2+2H2O 置换反应8 教学案-化学物质及其变化第二节 离子反应主备人：黄军 备课时间：2012-9-1上课班级： 备课组长签字
13、：第一课时知识与技能电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。过程与方法通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。重点难点：电解质、电离以及电离方程式的书写教学过程：知识梳理：一、电解质与非电解质。1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，。2、电解质是在 或 能够导电的 。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。 非电解质是 和 都不能导电的 。例如：蔗糖、酒精等。注意：单质既不是电解质也不是非电解质。练习1、根据有关概念回答下列问题： H2SO
14、4 液氨 氨水 铝条 氯化钠石墨 二氧化硫 水 氧化钠 氢氧化钡 判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 H2O则是电解质。二、电解质的电离1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了 。2、电离：电解质在 的过程。氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在 作用下，钠离子和氯离
15、子脱离NaCl晶体表面，形成了能够 的 和 。这一过程可以用电离方程式表示为： 。3、HCl、HNO3、H2SO4 的电离方程式HCl HNO3 H2SO4 它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时 叫做酸。类比：电离时 叫做碱； 电离时 叫做盐。4、电离方程式的书写Ba(OH)2 NaCl BaSO4 NaHCO3 NaHSO4(水溶液中) 练习：1下列叙述正确的是 （ ）ANaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl B溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自
16、由移动离子数目多2在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是（ ）ANaCl BH2SO4 C酒精 DNH4HCO33下列说法正确的是 （ ） ACH3COOH和NaOH在水中都能完全电离BNaCl溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的Na+ 和 ClCH2SO4在电流的作用下在水中电离出H+和SO42DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质4下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ）ANa+、OH、SO42 BH+、SO42 、ClCNa+ 、K+、OH DNa+、K+ 、Cl课后作业：1对电解质的叙述正确的是 （ ）A溶于水后得到
17、的溶液能导电的物质 B熔融状态能导电的物质C电解所得到的物质 D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 （ ）A 食盐水 BH2O C NaHSO4 DCa(OH)23下列电离方程式错误的是 （ ）ABa(OH)2Ba2+ + 2 OH BNaHSO4（熔融）Na+ + H + SO42CMgCl2Mg2+ + 2 Cl D H2SO4 2H+ + SO424、下列物质能够导电又是强电解质的是（ ）ANaCl晶体 B液态氯化氢 C熔融的KNO3 DNH3H2O5下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（多选）ACH3COOH BSO2CNaHCO3 D
18、CO26酸、碱、盐三类物质的共同点是（）A都含有氧元素 B一定条件下都能电离 C都能溶于水 D都是化合物7下列电离方程式错误的是（）ANaHCO3Na+H+CO32 BNaHSO4Na+H+SO42CH2SO42H+SO42 DKClO3K+Cl+3O28下列物质： Na Ba(OH)2 CH3COOH NH3 SO3 HCl NaCl 蔗糖 NaCl溶液属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。9写出下列物质的电离方程式：H2CO3 _NaHCO3 ，K2SO4 ，NH4NO3 。教学案-化学物质及其变化第二节 离子反应 第一课时主备人：黄军 备课时间：2012-9-1上课班级：
19、 备课组长签字：知识与技能电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。过程与方法通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义基础知识测评1.在_或_可以导电的_叫电解质。无机化合物中的_(如：_)、_(如：_)、_(如：_)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_，产生了_。电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做酸；电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做碱；生成_和_的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是_。2.电解质的电离
20、可以用_表示。试写出下列物质发生电离的方程式.NaCl_CuSO4_HCl_HNO3_H2SO4_NaOH_Ba(OH)2_Na2SO4_；NaHCO3_NaHSO4_3._ 叫做离子反应。_表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示_，而且还可以表示_。试写出下列离子反应方程式。 氢氧化钠和盐酸反应_； 氢氧化钾和硫酸反应_；硝酸银和氯化钠反应_；硫酸钠和氯化钡反应_；碳酸钠和盐酸反应_；实验室制二氧化碳的反应_；实验室制氢气的反应_；碳酸氢钠和盐酸的反应_；氯化铁溶液中加铁粉_；氯化镁和氢氧化钠的反应_；4.复分解反应的实质就是_的反应，这类离子反应发生的条件是：生成_、_或_。只
21、要具备上述条件_，反应就能发生。基础练习1 一课时主备人：黄军 备课时间：2012-9-1上课班级： 备课组长签字：1下列物质中，导电性最差的是 （ ） A熔融的NaOH B石墨棒 C盐酸 D固体NaCl2在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ） ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、NH4+、MnO4-、Cl- DNa+、K+、NO3-、CO32-EFe3+、Ca2+、Cl-、NO3- FAg+、Na+、NO3-、Cl-GZn2+、Al3+、SO42-、Cl- HBa2+、NH4+、Cl-、HCO3-INa+、Cu2+、Cl-
22、、SO42- JK+、H+、SO42-、OH-3在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ） AK+、MnO4-、Cl-、Ba2+ BNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-CK+、NO3-、CO32-、Cl- DNa+、H+、Cl-、S2-EMg2+、Na+、K+、Cl- FK+、SO42-、NO3-、Ba2+GNH4+、HSO3-、SO42-、K+ HCu2+、Cl-、NO3-、Na+4实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（ ） H2 O2 CO2A B C D5某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是
23、 （ ） ASO42- BNO3- COH- DCO32-6下列反应的离子方程式中，错误的是 （ ） A用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2+AgC食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl D硫化亚铁放入盐酸中：S2-+2H+=H2S基础练习2 一课时主备人：黄军 备课时间：2012-9-1上课班级： 备课组长签字：7下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ） A硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+H2S=CuS+2H+B铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+
24、2H2OD碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO28写出能实现下列变化的化学反应方程式 HCO3-+H+=CO2+H2O_Mg2+2OH-=Mg(OH)2_9填表 Cu片无水乙醇NaCl(s)NaCl(溶液)蔗糖(s)蔗糖(溶液)KOH(s)KOH(溶液)H2SO4(溶液)类别能否导电是否为电解质10写出下列物质在水溶液中的电离方程式w.w.w.k.s.5.u.c.o.mHNO3: _CH3COOH: _Ba(OH)2: _ NH3H2O: _KNO3:_ NaHSO4: _11写出下列反应的离子方程式实验室用大理石制取CO2_碳酸钠溶液和澄清石灰水反应
25、_氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应_铁和醋酸的反应_澄清石灰水中通入少量CO2_碳酸氢钙溶液和稀硝酸反应_12在一定条件下，RO3n-和I-可以发生的离子反应方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2ORO3n-中R元素的化合价为_ R元素的原子最外层电子有_个13某溶液中可能含有Br-、I-、Cl-、SO42-、SO32-、CO32-等阴离子，当溶液中有大量H+存在时，溶液中不可能存在的离子是_；当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能存在的离子是_；当溶液中有大量_和_存在时，上述离子都不能存在。14现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入
26、到100mL密度为1.14gmL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气。求： 该金属样品中镁的质量上述反应中被还原的HCl的质量盐酸中溶质的质量分数第二章第二节 离子反应基础练习参考答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1D 2ABG 3C 4B 5A 6BD 7A12+5 713SO32-、CO32- SO42-、SO32-、CO32- Ag+、Ba2+146g 18.25g 22.4%第二节 离子反应 主备人：黄军 备课时间：2012-9-1上课班级： 备课组长签字：第二课时 知识与技能步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；过程与方法用实验的方法探究离子反应
27、的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；情感态度与价值观体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。重点难点：离子方程式的书写，离子反应发生的条件教学过程：知识梳理：一、离子反应的概念： 叫做离子反应。二、离子方程式：1、离子方程式：用 来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。2、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的 ，并配平。例如：碳酸钙与盐酸反应 （2）拆：把 的物质写成离子形式，把 以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为： （3）删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。 （4
28、）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。练习：书写下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液和H2SO4溶液： ；（2）NaCl溶液和AgNO3溶液： ；（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： 。（4）Fe与CuSO4溶液反应： 。（5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。（6）Fe与HCl溶液的反应： 。（7）Na2CO3溶液与HCl溶液的反应： 。（8）CaO溶于水得到澄清石灰水： 。3、中和反应的实质（1）在盐酸与氢氧化钠的反应中，H与OH结合生成H2O，而Na与Cl没有参加反应；所以说反应的实质为： 。结论：酸与碱发生反应的实质是 （2）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是： 、 或 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。4、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示 的化学反应，而且还可以表示 的离子反应。课后作业：1下列反应属于离子反应的是（ ）A碳在氧气中燃烧 B氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应CH2还原CuO D碳酸钙与盐酸反应2下列叙述正确的是（ ）AH + OH = H2O表示所有强酸和强碱的反应B所有的离子方程式都可以表示一类反应C单质和氧化物在离子