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1、精选优质文档-倾情为你奉上20172018学年度第二学期期末考试高一化学温馨提示：考试时间60分钟；试卷满分100分；使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将选择题答案写在试卷第六页答题栏内，和第卷一并上交。以下数据可供解题时参考：相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64 第卷（选择题）本卷共20题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分。1.下列元素的非金属性最强的是A. 氟 B. 氧 C. 磷 D. 硫【答案】A【解析】【详解】由元素在周期表中的位置和元素周期律可知元素的非金属性强弱为：氟氧硫磷，故答案为A。2.
2、下列属于吸热反应的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A酸碱中和是放热反应，故A错误；B氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故B正确；C金属与酸反应是放热，故C错误；D可燃物燃烧是放热反应，故D错误；答案为B。点睛：明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，八水合氢氧化钡与氯化铵的反应进行判断。3.下列物质不属于有机物的是A. C2H6O B. C2H4O2 C. C6H12O6 D. NaHCO3【答案】D
3、【解析】【详解】有机物必须含有碳元素，但有些物质虽然含有碳元素，但结构、性质和无机物相似，一般归为无机物。D属于钠盐，是无机物，答案选D。4.在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 溴、碘单质 B. 钠、镁单质 C. 食盐、淡水 D. 烧碱、纯碱【答案】C【解析】【详解】海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝都以化合态形式存在，若制取其单质，必须经过化学变化。从海水中提取食盐和海水的淡化主要是将海水进行蒸发或蒸馏，是物理变化。而由饱和食盐水制取烧碱需电解，为化学变化，故答案选C。【点睛】纯碱的工业制法主要为侯氏制碱法，主要的原理为：NaCl + NH + CO +HO=Na
4、HCO+ NH4Cl；其中的原料NaCl来源于海水。5.下列有关和的说法正确的是A. 互为同位素 B. 质量数相同 C. 是同一种核素 D. 中子数相同【答案】A【解析】【详解】A.和为质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素，故A正确；B.和的质量数前者为235，后者为239，不相同，故B错误；C.由于两种原子的中子数不同，不是同一种核素，故C错误；D.和的中子数为235-92=143、238-92=146，不相同，故D错误；答案选A。6.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烯 B. 苯 C. 乙醇 D. 二氧化硫【答案】B【解析】【详解】A.乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高
5、锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故A与题意不符；B.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C.乙醇中含有羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C与题意不符；D.二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D与题意不符；答案选B。7.下列说法不正确的是A. 乙烯和苯都能发生加成反应B. 乙醇和乙酸都能发生取代反应C. 油脂的皂化和苯的硝化都属于取代反应D. 葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应【答案】D【解析】【详解】A.碳碳双键和苯环都能与氢气发生加成反应，故A说法正确；B.乙醇和乙酸都能发生酯化，酯化反应也是取代反应
6、，故B说法正确；C甲苯的硝化反应为硝基替代甲苯的氢原子的反应，为取代反应，油脂的皂化为油脂在碱性条件下的水解，为取代反应，故C说法正确；D蔗糖分子中没有醛基，不能发生银镜反应，故D说法不正确；答案选D。8.下列有关说法不正确的是A. 石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物B. 石油的分馏属于物理过程，煤的干馏属于化学过程C. 分馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴D. 石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烃【答案】C【解析】【详解】A.石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A说法正确；B.石油的分馏是根据物质的沸点不同而进行分离的一种该方法，属于物理过程，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热的
7、过程，属于化学变化，故B说法正确；C裂化汽油中含有不饱和的烃类物质，能与溴发生加成反应，不可用于萃取溴水中的溴，故C说法不正确；D.石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烃，故D说法正确；答案选C。【点睛】石油是由烷烃、环烷烃和芳香烃组成的复杂混合物，分馏得到的汽油中不含有不饱和链烃。由烷烃裂化的反应可知，裂化汽油中含有不饱和链烃(烯烃)。无论是直馏汽油还是裂化汽油，都是组成复杂的有机物，没有固定的熔沸点。9.下列叙述正确的是A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B. 第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物C. 科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂D.
8、 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素【答案】B【解析】【详解】A.同一周期元素的原子，半径越小越容易得到电子，故A错误；B.A族有H和碱金属元素，A族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；C. 在周期表中金属与非金属分界线处主要是寻找优良的半导体材料，故C错误；D. 元素周期表中部分元素是科学家人工合成的，故D错误；答案选B。【点睛】在A族元素中，除了含有碱金属元素之外，还含有H元素，所以可以与第A族元素间形成共价化合物。10.下列有关电池的叙述正确的是A. 氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达100B
9、. 锌锰干电池是一种常用的二次电池C. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D. 铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb【答案】C【解析】【详解】A.燃料电池转化率不可能为100%，故A错误；B锌锰干电池是一种常用的一次电池，故B错误；C. 锌锰干电池工作过程中，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，锌外壳不断被腐蚀而逐渐变薄，故C正确；D. 铅蓄电池负极是Pb，正极是PbO2，故D错误；答案选C。11.在恒容的容器中发生反应A(s)B(g)2C(g)。则下列措施肯定能使反应速率加快的是升高温度 增大B的浓度 将A 粉碎研细 充入惰性气体A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】一般能加快
10、化学反应速率的措施有升高温度、增大反应物的浓度、使用催化剂、增大反应物的接触面积等。而在恒容的容器中充入惰性气体并没有增大反应各物质的浓度，对反应速率没有影响，故答案选A。【点睛】增大容器的压强，反应的速率有没有增大，关键在于反应的浓度有没有增大，充入惰性气体，容器内的压强虽然增大，但反应物的浓度并没有发生改变，故化学反应速率不变。12.下列关于化学键的叙述正确的是A. 离子化合物一定不含共价键B. 化学键的形成与原子结构无关C. 化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现D. 离子键可能存在于共价化合物中【答案】C【解析】【详解】A.离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、KHS等，故A
11、错误；B.化学键的形成与原子结构有关，若原子半径越大，最外层电子数越少，越易失电子而形成离子键，故B错误；C.化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现，故C正确；D共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，故D错误；答案选C。【点睛】共价化合物中仅含共价键，故其不不含离子键；含有离子键的化合物为离子化合物，则其中可能含有共价健。13.下列说法正确的是A. 利用铝热反应可以冶炼镁、铁、铜等金属B. 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C. 塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成高分子化合物D. 酸雨的形成主要是由于大气中二氧化碳的含量增大【答案】C【解析】【详解】A.因镁比铝活泼，不可以用铝热
12、反应来冶炼，故A错误；B.冶炼金属钠采用的是电解熔融的NaCl，故B错误；C塑料、合成橡胶、合成纤维为三大合成材料，都属于合成高分子化合物，故C正确；D. 酸雨的形成主要是由于大气中二氧化硫、氮的氧化物等导致的，故D错误；答案选C。【点睛】酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪、雾、 雹等大气降水。当水中溶有的二氧化碳达到饱和是其pH为5.6，故酸雨并不是因为溶有二氧化碳而造成的。14.标准状况下将35 mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105 mL，则该烃的分子式为A. CH4 B. C4H10 C. C3H6 D. C3H8【答案】D【解析】【详解】烷烃的分子通式为CnH2
13、n+2，由碳无素守恒可知35 mL气态烷烃完全燃烧能得到35nml的二氧化碳，则有35n=105，n=3，该烃为C3H8，故答案选D。15.下列有关比较正确的是A. N、O、F最高价依次升高 B. Al3+、K+、F 微粒半径依次增大C. 单质的熔点：Cl2Br2I2 D. 碱性：CsOHKOHNaOH【答案】D【解析】【详解】A.因O、F无正价，故A错误；BK+核外有三个电子层，Al3+、F核个只有两个电子层，K+半径较Al3+、F要大，故B错误；C因相对分子质量Cl2Br2I2，故分子间的作用力Cl2Br2I2，其熔点Cl2Br2KOHNaOH，故D正确；答案选D。16.下列有关有机物的说
14、法不正确的是A. 糖类物质均能发生水解反应B. 酒精中是否含有水，不能用金属钠检验C. 蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D. 不能用米汤直接检验加碘食盐中是否含有碘元素【答案】A【解析】【详解】A.单糖不能发生水解，故A说法不正确；B.因水和乙醇都能与钠反应产生氢气，故不能用钠来检验，故B说法正确；C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C说法正确；D.加碘食盐中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不显蓝色，故D说法正确；答案选A。【点睛】只有游离态的碘遇淀粉能使之显蓝色，并不是碘元素的所有存在形式都具有这一性质。17.根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是A. 砹（At）易
15、溶于某些有机溶剂 B. 砹化氢（HAt）很稳定C. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈 D. 铷（Rb）的硫酸盐易溶解于水【答案】B【解析】【详解】A.砹（At）位于周期表中的第VIIA族，性质与其它卤素具有相似性，卤素单质一般易溶于有机溶剂，故A推断正确；B.砹（At）的非金属性较弱，则其氢化物稳定性较差，故B推断错误；C.锂的活泼性较钠弱，则与水反应不如钠与水反应剧烈，故C推断正确；D.铷为碱金属元素，其硫酸盐易溶于水，故D推断正确；答案选B。18.下列有关说法不正确的是A. 可用电渗析法进行海水淡化B. 乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷（），该反应符合绿色化学原子经济性要求C. 向某溶液
16、中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42D. 酒是陈的香，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯【答案】C【解析】【详解】A.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，故A说法正确；B.乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学原子经济性要求，故B说法正确；C.向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，也有可能是AgCl的白色沉淀，不一定含有SO42，故C说法错误；D.酒贮存久了其中的乙醇会被氧化成乙酸，两者发生酯化反应而生成了乙酸乙酯，故D说法正确；答案选C。【点睛】在检验硫酸根离子时，盐酸和氯化钡应分两步加入待测试液中，
17、先加入盐酸后，若无白色沉淀析出，说明原试样中没有银离子。19.将4 mol A气体和1mol B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反应： 2A(g) B(g)3C(g)，若2 min后测得C的浓度为0.6 molL，则下列说法正确的是A. 用物质A表示反应的平均速率为v(A)= 0.4 mol(Lmin)B. 2 min时A、B、C三种气体的总量为5molC. 2 min时B的转化率为20D. 若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止【答案】B【解析】【详解】A.因2 min后测得C的浓度为0.6 molL，则用物质C表示反应的平均速率为v(C)= 0.6 molL
18、2min=0.3 mol(Lmin)，用物质A表示反应的平均速率为v(A)=v(C)= 0.2 mol(Lmin)，故A说法错误；B.由于该反应为等体积的可逆反应，反应前气体的总物质的量为：4mol+1mol=5mol，反应后气体的总物质的量保持不变，则有2 min时A、B、C三种气体的总量为5mol，故B说法正确；C.2min内转化的B量为：0.6 molL2L3=0.4mol，则B的转化率为：=0.4mol1mol=40%，故C说法错误；D.可逆反应达到平衡后，反应并没有停止，只是正逆反应速率达到相等，故D说法错误；答案选B。20.根据下列反应事实：AB2+=A2+B D2H2O=D(OH
19、)2H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2+2e=E，B2e=B2+。由此可知下列微粒的关系正确的是A. 还原性：DEAB B. 还原性：ABDEC. 氧化性：D2+E2+A2+B2+ D. 氧化性：E2+B2+A2+D2+【答案】D【解析】【分析】同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；还原剂的还原性还原产物的还原性，据此分析可得结论。【详解】A+B2+=A2+B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性A2+的氧化性；还原性AB；D+2H2O=D（OH）2+H2，说明D为较活泼的金属，还原性较强；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应
20、为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+该电池的电池反应式为E2+B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性B2+的氧化性；还原性BE；综上分析可得还原性：DABE；氧化性：E2+B2+A2+D2+。答案选D。第卷（本卷共3题共60分）21.按要求回答问题：（1）除去下列表格物质中的杂质（括号中是杂质），从所给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法（填序号）：除杂试剂：A溴水 B饱和碳酸钠溶液 C氢氧化钠溶液 D乙醇操作方法：E蒸馏 F分液 G洗气 H萃取物质（括号中是杂质）除杂试剂操作方法硝基苯（硝酸）_乙酸乙酯（乙酸）_甲烷（乙烯）_（2）乙酸中官能团的名称是_
21、。工业上用乙烯水化法制备乙醇，反应的化学方程式是_。红热的铜丝插入乙醇中反复几次发生反应，反应的化学方程式是_，该反应类型为_反应。丁烷有_种同分异构体，其中_（写名称）熔、沸点较低。【答案】 (1). C (2). F (3). B (4). F (5). A (6). G (7). 羧基 (8). CH2=CH2H2O CH3CH2OH (9). 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O (10). 氧化 (11). 2 (12). 异丁烷或2-甲基丙烷【解析】【详解】(1) 硝基苯中混有硝酸可采用碱洗后分液的方法分离，故答案为：C、F；乙酸乙酯中混有乙酸可用饱和碳酸钠溶液中和后分液
22、，故答案为：B、F；甲烷中混有乙烯可通过溴水洗气的方法来除去，故答案为：. A、G；（2）乙酸中官能团为羧基，故答案为：羧基；乙烯水化法为乙烯与水的加成反应，方程式为：CH2=CH2H2O CH3CH2OH；红热的铜丝插入乙醇中会发生乙醇的催化氧化反应，故答案为：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O、氧化；丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，异丁烷具有一个支链，熔沸点较低，故答案为：2、异丁烷或2-甲基丙烷。22.X、Y、Z、W、R、M、N是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是密度最小的气体，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R、M
23、、N处于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，R与N能形成化合物RN，M与W同一主族。请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是_；N的原子结构示意图是_。（2）X、Y形成含碳量最小的有机物分子的空间构型是_。（3）X、W、N按照原子个数比111形成的化合物的电子式为_。（4）W与R形成的化合物R2W2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有： _，该化合物与YW2反应的化学方程式是_。（5）在一定条件下，往M的氢化物的水溶液中通入N的单质，出现混浊，则该反应的化学方程式是_。此反应可证明单质氧化性M_N（填“”、“”或“”）。（6）以上几种元素任意组合，可形成的酸性最强的物质是_，可形成的碱
24、性最强的物质是_（填写化学式）【答案】 (1). 第二周期第VA族 (2). (3). 正四面体 (4). (5). 离子键 共价键或非极性共价键 (6). 2Na2O22CO22Na2CO3O2 (7). Cl2H2SS2HCl (8). (9). HClO4 (10). NaOH【解析】【分析】X组成的单质是密度最小的气体，说明X为氢元素；Y是形成化合物种类最多的元素，说明Y是碳元素；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明W是氧元素；R、M、N处于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，说明R为钠元素；R与N能形成化合物RN，说明N为氯元素；M与W同一主族，说明M为硫元素；X、Y、Z
25、、W、R、M、N是7种短周期元素，原子序数依次增大，说明Z为氮元素；据此分析可得结论。【详解】（1）Z为氮元素，N为氯元素，故答案为：第二周期第VA族、；（2）X、Y形成含碳量最小的有机物分子是甲烷分子，其空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；（3）X、W、N按照原子个数比111形成的化合物为HClO，其电子式为：；（4）W与R形成的化合物R2W2为过氧化钠，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键或非极性共价键； 2Na2O22CO22Na2CO3O2； （5）M的氢化物的水溶液中通入N的单质为置换反应，该事实说明氯的非金属性强于硫，故答案为：Cl2H2SS2HCl、；（6）可形成的酸
26、性最强的物质氯元素的最高价氧化物对应的水化物，即HClO4，可形成的碱性最强的物质的钠元素的最高价氧化物对应的水化物，即NaOH，故答案为：HClO4、NaOH。【点睛】次氯酸的分子式与其电子式的原子书写顺序不同，是学生的易错点，因氯原子最外层为7个电子，一般不可以与氢和氧分别形成共价健，故在成键时，氧原子应与氯和氢分别形成共价键。23.按要求回答问题：（1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：H+向_极移动（填“正”或“负”）。电子流动方向由_极流向_极（填：“正”、“负”）。若有1mol e 流过导线，则理论上负极质量减少_g。若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加
27、的是_（填“锌极”或“铜极”），原因是_（用电极方程式表示）。（2）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g) cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：反应化学方程式中各物质的系数比为abc_。1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中当M与N的物质的量相等时BP的质量不随时间变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FM的物质的量浓度保持不变【答案】 (1). 正 (
28、2). 负 (3). 正 (4). 32.5 (5). 铜极 (6). Cu2+2eCu (7). 2:1:1 (8). 0.25mol(Lmin) (9). BDF【解析】【详解】（1）在原电池工作的过程中，阳离子向正极移动，故答案为：正；在原电池中，电子由负极流出，正极流入，故答案为：负、正；负极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当转移1mol e-时，消耗0.5molZn，质量为：0.5mol65g/mol=32.5g，故答案为：32.5；稀硫酸换成硫酸铜溶液后，在正极为铜离子得电子被还原，故答案为：铜极、Cu2+2eCu；（2）由图示信息可知：N、M、P的物质的量在0-6min内的
29、变化量分别为：6mol、3mol、3mol，因其物质的变化量之比等于系数之比，故abc=2:1:1；1 min到3 min这段时间，M的浓度变化量为（4mol-3mol）2L=0.5mol/L，则速率为：0.5mol/L2min= 0.25mol(Lmin)；A反应中当M与N的物质的量相等时并不能说明M或N的浓度保持不变，不一定平衡；BP的质量不随时间变化而变化说明P的浓度保持不变，处于平衡状态；C由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的总物质的量并不随反应的进行而变化，不一定平衡；D单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M说明反应的正逆反应速率相等，处于平衡状态；E由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的压强不随反应的进行而发生改变，不一定平衡；FM的物质的量浓度保持不变说明反应处于平衡状态；故答案为：BDF。【点睛】化学平衡状态是一个稳定的状态，只有当一个随着可逆反应进行而发生改变的物理量保持不变时，则可说明可逆反应达到平衡状态。专心-专注-专业