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1、精选优质文档-倾情为你奉上氧化还原反应练习题2009.12.91 （08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ A ） AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 2（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( B ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4 3(07全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H
2、2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( B ) A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol4（06广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的之比为12的是( A、D )AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 5（04江苏卷）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O
3、4+H2SO4 = 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是( A、C )AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移6（04北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是( C )ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂7（06北京卷）已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色
4、气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( A )A 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性8（08全国理综卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( D ) ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N29（08海南卷）
5、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ D ） A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol10（05江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( A ) A17 B19 C15 D2911（09全国卷6）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( A ) A. 1：4 B.1：5 C.
6、2：3 D.2：512（09全国卷理综）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( B )Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl13（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知在反应中KBrO3得到电子，则该反应的还原剂是 AsH3
7、 。(2)已知02mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 Br2 。(3)根据上述反应可推知 a、c 。 a氧化性：KBrO3 H3AsO4 b氧化性：H3AsO4 KBrO3 c还原性： AsH3 X d还原性： X AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：8KBrO3+5AsH3 +4H2SO4= 4Br2 + 5H3AsO4+4K2SO4+4H2O14（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物及其配平后的系数分别填入以下空格内。
8、 Au2O3+4Na2S2O3+2H2O = Au2O+2Na2S4O6+4NaOH (2)反应中，被还原的元素是_Au_，还原剂是_ Na2S2O3_。(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_1:4_。15（2006上海卷）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8 Fe(NO3)3 +3N
9、2O+15H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质 FeSO4 ，被还原的元素是 N 。（3）反应中1 mol氧化剂 得到 (填“得到”或“失去”) 4 mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ + _16（2004上海卷）某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 + KI+ H2SO4MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 +H2O（1）该反应的氧化剂是 KMnO4 。（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5： KMnO4的系数是 8 。 （3）如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组。原因是该反应式含两种氧化产
10、物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化 17（2003全国理综）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4 、 铁屑 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是
11、稀 H2SO4 、铁屑。（2）在试管里加入的试剂是 NaOH溶液 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。CS2是一种有恶臭气味的液体，将其滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中时生成单质硫并放出CO2，当生成 0.5 mol CO2时转移电子的物质的量是( )A.1 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol解析:本题是根据信息判断氧化还原反应中电子转移的数目。由题意可知CS2被氧化生成CO2和S，当生成 0.5 mol CO2时，有0.5 mol CS2被氧化，依，可知转移电子的物质的量2 mol。答案:D专心-专注-专业