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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学第一章复习总结鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第一章复习总结二. 教学目的1、了解化学学科的研究对象、学科特点、研究方法、发展趋势。2、掌握钠和氯气的性质，了解研究物质性质的基本方法和程序。3、掌握以物质的量为核心的相关概念及其换算关系。三. 教学重点、难点钠和氯气的性质及物质的量的有关概念四. 知识分析（一）走近化学科学 化学是一门在原子、分子水平上研究物质的自然科学，化学家可以在微观层次上操纵原子、分子，不断拓展探索空间。1、化学是一门具有创造性、实用性的科学2、化学的形成和发展道路漫长3、化学的探索空间十分广阔（二）研究物质的方法和程序1、研究物质
2、性质的基本方法：观察、实验、比较、分类。2、研究物质性质的一般程序：观察、预测、实验、结论。3、钠的性质：（1）物理性质：钠是银白色具有金属光泽质软的金属，密度和熔点都比较低。（2）化学性质： 与非金属反应 ：与O2、 Cl2 、 S等 4NaO22Na2O 2NaO2 Na2O2 Na2O属于碱性氧化物，而 Na2O2 性质较复杂，2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2 与水反应：将钠加入滴有酚酞的水中现象浮、游、熔、响、红。 2Na2H2O2NaOHH2 与盐溶液反应：如氯化铁、硫酸铜溶液等 4、氯气的性质： （1）物理性质：通常氯气是一种黄绿色有刺激性
3、气味的有毒气体，1体积水能溶解2体积氯气，氯气的沸点较低，易液化，液化后称液氯。 （2）化学性质： 与金属反应：与 Na、Fe、Cu 等剧烈反应 2Fe3Cl2 2FeCl3 与非金属反应：与H2、P等反应 与水反应：Cl2H2OHClHClO氯水的成分：成分复杂、性质多样HClO的性质 与碱液反应：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O（三）物质的量 1、基本概念：物质的量（n）：摩尔（mol）：阿伏加德罗常数（NA）：摩尔质量（M）：气体摩尔体积（Vm）：物质的量浓度（CB）： 2、转化关系： 各物理量以物质的量为中心的转化关系如下：nN/NAm/MV/VmCV 3、实
4、验：配制一定物质的量浓度的溶液（四）单元专题探究 1、任何求混合气体的平均相对分子质量 由标准状况下混合气体的密度求： M22.4由气体的相对密度求： MADMB （DpA/PB） 由混合气体的总质量、总物质的量求：Mm/n 由混合气体各组分相对分子质量和体积分数求：MM1V1%M2V2%M3V3%. 2、阿伏加德罗定律应用内容：在同温同压下，相同体积的气体含有相同的气体分子数。推论：同温同压时，V1/V2n1/n2同温同体积时，P1/P2n1/n2N1/N2同温同压等质量时，V1/V2M1/M2同温同压时，M1/M2p1/p2 3、物质的量浓度计算思维起点的选择 从定义式出发：物质的量浓度定
5、义式为Cn/V,欲求C，先分别求出n及C。 从换算式出发：溶液物质的量浓度与溶质的质量分数、密度的换算公式为C（1000pw）/M 从“守恒”的观点出发： 稀释前后，“溶质的物质的量守恒”，即C1V1C2V2 溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性 质量守恒【典型例题】例1：下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ） 氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液 A. B. C. D. 答案：C 解析：能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在所给的六种物质中， 只存在Cl2分子，既无酸性，也无漂白性。中存在的是Cl2分子和酒精分子，也
6、没有酸性和漂白性。中只存在H和Cl-及水分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之褪色。只有和中，既有酸性也有漂白性（HClO）,因此应选C。 点评：氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为： Cl2H2OHClHClO的缘故，实质起漂白作用的是HClO,液氯和氯水是不一样的。因此，解题一定要认真分析，仔细考虑，抓住本质。例2：下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德的罗常数的值） A. 标准状况下，以任意比例混和的甲烷和一氧化碳的混和物22.4L,所含的分子数为NA B. 46g钠变成钠离子时，失电子数为NA C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2,转移的电子数为2NA D. 常温
7、常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA 答案：AC 解析：标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,这里的“气体”可以是混合物，则A选项正确；46g钠应失去电子2NA，B选项错误；2H2e-H2，即生成1mol H2,必然转移2mol电子，C选项正确；氦气是单原子分子，其原子序数是2，1mol 氦含有2mol电子，则D选项错误。 点评：解答有关阿伏加德罗常数（NA）的题目，必须注意下列一些细微的知识点： （1）状况问题：水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态； （2）某些物质的分子中原子的个数，如Ne,O3,白磷等； （3）转移电子数的求算。
8、例3：标准状况下，nL HCl 气体溶于m mLH2O中得密度为p g.cm-3的R L的盐酸，则此盐酸的物质的量浓度为（ ） A. n/（22.4R） molL-1 B. 1000np/（36.5n22.4m） molL-1 C. n/22.4 molL-1 D. 1000p/（36.5n22.4m） molL-1 答案：A B 解析：C（nL/22.4L.mol-1）/RL n/（22.4R ） molL-1 C（n/22.4）/（n/22.436.5 1m ）/p103 （1000pn） /（36.5n22.4m） molL-1点评：物质的量的浓度定义中是溶质的物质的量比溶液的体积，而不
9、是水的体积，此种情况，要善于通过溶液密度转化表示出溶液体积，然后由物质的量浓度定义式去得出结果。例4：在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75，则A单质的一个分子中有_个A原子，AH3分解的化学方程式为_.答案：4；4AH3A46H2解析：由阿伏加德罗的推论可知：同温同体积时，P1/P2n1/n2N1/N2得知反应前后气体的分子数之比为 1：1.754：7,即反应式左边和右边的气体系数和之比为4：7，再由H原子守恒不妨先设反应式为4AH3Ax6H2 ,再由H原子守恒得x为4。 点评：阿伏加德罗定律的应用十分广泛，由定律可以得到很
10、多推论，至于用什么推论解答，要认真分析题意，看看题目是什么条件下气体的什么物理量的变化，如本题是同温、同体积下压强的变化，由推论可得分子数变化，再由质量守恒推得问题答案。例5：400ml 某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2 （标准状况）完全反应，计算： （1）生成的NaClO的物质的量。 （2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。 解：（1）设生成的NaClO的物质的量为n(NaClO). 2NaOHCl2NaClNaClOH2O 1mol 1mol 5.8L/Vm n(NaClO) n（NaClO）（5.8L1mol ） / 22.4L . mol-11mol0.26mol（2）设该溶
11、液中NaOH的物质的量浓度为C(NaOH)2NaOH Cl2NaClNaClOH2O 2mol 1mol C(NaOH)0.4 L 5.8L/VmC(NaOH)2mol5.8L / (1mol0.40L22.4 L mol-1)1.3 molL-1 答：生成NaClO的物质的量为0.26 mol；该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3 molL-1。点评：物质的量用于化学方程式的关键是首先明确化学方程式表示的意义，化学计量数可以表示该物质的物质的量，格式要求列比例式时同一物质要物理量相同，不同物质可以相同，也可以相当。比如物质的量与质量相当、物质的量与气体体积相当、质量与气体体积相当。不管什么
12、方式，都要注意数据带单位，否则计算混乱，最终计算失败。【模拟试题】一、选择题（每题有1或2个正确答案）1. 某纪念币外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，在讨论时有同学提出，我们可以先拿磁铁来吸一下。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）A. 实验B. 假设C. 观察D. 建模2. 在下列物质中，与6克CO（NH2）2的含氮量相同的是（ ）A. 0.1mol (NH4)2SO4 B. 6克NH4NO3C. 22.4L NO2（标准状况）D. 0.1mol NH33. 水蒸气中常含有部分（H2O）2,需确定（H2O）2的存在可采用的方法是（ ）A. 1L水蒸气冷
13、凝后与足量的金属钠反应，测产生氢气的体积B. 1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C. 该水蒸气冷凝后，测水的pHD. 该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比4. 下列实验操作正确的是（ ）A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称重B. 用10mL 量筒量取8.58mL蒸馏水C. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡5. 某条件下，已知由C2H4和O2组成的混和气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍，则混和气体中C2H4的质量分数为（ ）A. 75% B. 25%C. 27.6%D. 72.4%6. 下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，6.02
14、1023个分子所占的体积约是22.4LB. 0.5mol H2 所占体积为11.2LC. 标准状况下，1mol水的体积为22.4LD. 标准状况下，28g CO 与N2的混和气体的体积约为22.4L7. 将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每100个水分子中有一个Cl-,这一定量MgCl2的物质的量为（ ）A. 0.09mol B. 0.025mol C. 0.05mol D. 0.1mol8. 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是（ ）A. B. C. D. 9. 分
15、别与1mol Cl2发生反应，消耗质量最小的物质是（ ）A. FeB. CuC. MgD. Na10. 在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混和气体 200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL。下列对化学反应状况的判断中正确的是（ ）A. 若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应B. 若反应后的气体没有颜色，则一定是H2,Cl2都已完全反应C. 若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应D. 若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应二、填空题11 有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的硝酸银溶液反应，则生成沉淀
16、的物质的量之比为_.若生成的沉淀的质量相等，则三种溶液中溶质的物质的量之比为_。12. 相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_；所含O的物质的量之比为_。13. 请按要求填空（1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol.L-1Na2CO3溶液100mL,所需的仪器是_。（2）除去NaNO3固体中混有少量KNO3所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。（3）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_.三、计算题14. 现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2（标准状况） （1）如果选用所贴标签为2.0mol/L的盐酸，至少需要盐
17、酸多少毫升？ （2）如果选用所贴标签为7（密度为1.043g/mL）的盐酸，至少需要盐酸多少毫升？15. 在标准状况下氢气和一氧化碳的混和气体7L，质量为2.25g,求H2和CO质量分数和体积分数。试题答案一、选择题1. A 2. A 3. AB 4. C 5. D 6. D 7. B 8. C 9. C 10. CD 二、填空题11. 1：2：3 ； 6：3：212. 5：4 5：613.（1） 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管（2）溶解 过滤 （3）BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl三、计算题14. （1）200mL （2）200mL15. 质量分数：H2 22.2% CO 77.8%体积分数： H2 80% CO 20%专心-专注-专业