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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学平衡移动专题练习一、选择题1密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是 A. 正反应吸热，L为气体 B正反应吸热，L为固体或纯液体C正反应放热，L为气体D正反应放热，L为固体或纯液体2一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是 ()A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y
2、的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0气体体积/L3(2009四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： c (Y)/mol/L 温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()Amn BQp2，则此反应只能在高温下自发进行B反应：此反应的H0，且T10且T2T1或H0且T2T1D反应：T1T2，则该反应不易自发进行5在恒容密闭容器中A(g)3B(g) 2C(g)H0
3、，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是 A容器中混合气体的平均相对分子质量增大B正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加D混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据6(2009全国理综，13)下图表示反应X(g) 4Y(g)Z(g)HK350，则该反应是_热反应。(2)下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变(4)为使该反应的
4、反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂11(15分)在容积不同的密闭容器内，分别充入等量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下图所示：(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。(2)此可逆反应的正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(3)AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：_。二、填空题78(14分)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)+
5、H2O(g) CO(g)+H2(g)。 试分析和回答下列问题： (1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。 A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O) C生成n molCO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键 (2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其 它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将 (填写不变、变小、变大)。79、（9分）在2L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下述反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓
6、度为0.4molL1温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_移动（填正向、逆向或不）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4molL1的是_。A、4molA+2molB B、2molC+1molD C、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD 若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4molL1。反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是_若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足_,_81(12分)t时，将3m
7、olA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB， 并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白： (1)x=_。(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：(A)_(B)(填、=或)(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是_(填写字母序号) A化学平衡向正反应方向移动 B化学平衡向逆反应方向移动 C化学平衡不会发生移动 D正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变(4)在t时，若向原平衡混合物的容器中再充人a
8、molC，欲使达到新的平衡时，各物质的物 质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人_(填A或B)_mol(用a表 示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)_(用含a的式子表示)。82（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A+2 m
9、ol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_L，小于_L。83（10分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)2B(g)C(g)2D(g)；H0达到平衡（）时，V(乙)=0.86V L。请回答：
10、（1）乙中B的转化率为 ；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，乙的体积为 （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）85、（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。(CH3OH)T （1）合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度的关系曲线，则H0工业上合成甲醇的适宜条件为 、 、 。 （2）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的
11、转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b满足的关系为 ，且欲使开始时可逆反应向逆反应方向进行，c的取值范围是 。86、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B不是气体，C是气体。如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相
12、对分子质量 ；如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 。89. （8分）将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：IIIt(时间)0.60(HI)I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，并达平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化如图曲线（II）所示 达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 。若改变反应条件下，在甲条件下（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是 （填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是 _。恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条
13、件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当催化剂若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是 。 化学平衡移动专题练习答案1.C 2.A 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.(1)否催化剂只能提高化学反应速率，不能改变化学反应的限度(2)(A)向右进行(B)向左进行放10.(1)放(2)b1.5103 mol/(Ls)(3)bc(4)c11.(1)AB(2)放热(3)AC：反应开始v正v逆，反应向右进行生成NH3；CE：已
14、达平衡，升温使平衡左移，NH3的体积分数减小一、 填空题78、 (14分) (1) BD(4分) (2)变大(2分) (3) 228(2分) 若112则变大。(各2分，共6分) (顺序不限)。79、(9分)(1)正向 (1分) (2)B、D (2分) (3)n(D)0.6mol (2分) n(C)=1.8mol n(D)0.5mol (各2分)81、.x=4 C B a/4 2.4+0.6a82、吸热 0.5 2.5 83、（1）20%（4分）（2）后者大 （2分） （3）0.29V（4分）85、（1） 、高压 、适当温度 、催化剂 （2）0.55 b=2.5+2a 2.25c2.5 86、变
15、小 不变 变小 变小 变大 88、（1）一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1：2，设反应掉的N2的物质的量为x mol 。则 x：6=1：2，解之x=3。 a=13+3=16解法二：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)开始时：a b 0t 时：13 6设t时生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2 ，所以 a=13+3=16（2）n平（NH3）=32 mol25%=8 mol（3）5：4；（4）2：3；（5）1：2；（6）3：3：2。89、（8分） (1)0.05molL1 (2分) (2) (2分) (2分) (3)4a + c = 2b 专心-专注-专业