高一必修2有机化学重点复习材料及相关练习(共24页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一必修2有机化学重点复习材料以及练习题（附答案）必修有机考试大纲：1了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。2了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。3了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。4了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。5了解上述有机化合物发生反应的类型。6了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。7了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。8以上各部分知识的综合运用一、有机化合物中碳的成键特征。有机化合物的同分异构现象。在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N（氨基中）：三价、X（卤素）：一价（一）同系物

2、的判断规律 1一差（分子组成差若干个CH2） 2两同（同通式，同结构） 3三注意 （1）必为同一类物质；（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）； （3）同系物间物性不同化性相似。 因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。（二）、同分异构体的种类1碳链异构2位置异构3官能团异构（类别异构）（详写下表）4顺反异构5对映异构（不作要求）常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例CnH2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与CnH2n-2炔烃、二烯烃CHCCH2CH3与C

3、H2=CHCH=CH2CnH2n+2O饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3CnH2nO醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与CnH2nO2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HOCH3CHO（三）、同分异构体的书写规律1：烷的同分异构体的写法（即碳链异构）（1）主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。 （2）按照碳链异构位置异构顺反异构，书写时防止漏写和重写。 （3）若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。2：烯、炔同分异构体的

4、写法学生在掌握了碳链异构体后，就要让学生进一步学习烯烃、炔烃同分异构体的书写。例如分子式为C5H10的烯同分异构体，可以先写出5个碳原子的碳链异构体，再移动双键得同分异构体： CH3CH2CH2CH=CH2 CH3CH2CH=CHCH3 碳链为4个碳原子的异构体，定甲基，移双键： CH2=C（CH3）CH2CH3 CH3C（CH3）=CH2CH3CH3CH（CH3）CH=CH2在练习的基础上，归纳总结书写方法：先写碳链异构，考虑对称性，对称考虑一边，不对称注意端点，移动双键得异构体。同时可将各同分异构体对比分析，进一步明确同分异构体的形成原因和类型。并说明一种同分异构体的形成可以有多种原因，书

5、写同分异构体时要综合考虑，谨防遗漏。3：卤代烃的同分异构体的书写卤代烃同分异构体的写法，可将烷的同分异构体的写法、等效氢和对称性相结合，对一卤代烃，其烷分子中有多少种等效氢，就有多少种一卤代烃。如C4H9Cl，其烷的同分异构体共有两种，每一种碳链异构体种共有两种等效氢，故C4H9Cl共有4种同分异构体： CH3CH2CH2CH3（两种等效氢） CH3CH2CH2CH2Cl CH3CH2CHClCH3 CH3CH（CH3）CH3（3个甲基一种等效氢，分子共含两种等效氢） CH2ClCH（CH3）CH3 CH3CCl（CH3）CH3对多卤代烃，我们可以将等效氢编号，考虑对称性的情况下，固定一卤原子

6、，其余卤原子看做支链，将支链由整到散移动，位置由心到边。来书写其同分异构体。（四）、同分异构体数目的其它判断方法 1记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如：（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构； （2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种； （3）戊烷、戊炔有3种； （4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有4种；（5）己烷、C7H8O（含苯环）有5种；（6）C8H8O2的芳香酯有6种； （7）戊基、C9H12（芳烃）有8种。 2基元法 例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种 3替代法 例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也为3种（将H替代Cl）；又如：CH4的一氯代物只有一种，

7、新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一种。 4对称法（又称等效氢法） 等效氢法的判断可按下列三点进行： （1）同一碳原子上的氢原子是等效的； （2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。（五）、不饱和度的计算方法 1烃及其含氧衍生物的不饱和度 2卤代烃的不饱和度二、甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。（一）、甲烷的结构与性质1组成与结构分子式电子式结构式空间构型CH4正四面体2物理性质和化学性质颜色状态溶解性密度 无 色 气 态 难 溶于水 比空气小4、烷烃的结构和性质物理性质：水溶性：难溶于水，密度：比水 小 ，状

8、态：碳原子数小于4的烷烃，常温下呈 气 态递变性：随烷烃分子中碳原子数的增加，熔沸点逐渐 升高 ，密度逐渐 增大 。化学性质：烷烃的化学性质与甲烷相似，通常较稳定，不与强酸、强碱及强氧化剂反应，但在一定条件下可燃烧，可发生取代反应和分解反应烷烃(CnH2n2)燃烧的通式为：CnH2n2()O2nCO2(n1)H2O乙烷与Cl2发生取代反应生成一氯代物的化学方程式为： CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl（二）、乙烯性质1结构2物理性质颜色状态溶解性密度 无 色 气 态 难 溶于水 比空气略小3化学性质4.用途：用于植物生长调节剂和水果的催熟剂、化工原料。深度探究乙烯能使酸性KMnO4溶液和

9、溴水褪色，其反应原理是否相同？不相同。乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化反应，使溴水褪色发生的是加成反应。（四）、苯1苯的结构2物理性质颜色状态气味毒性溶解性密度(与水比) 无 色 液 态特殊气味有 毒不 溶于水比水 小 3化学性质有关反应的化学方程式为：（五）有机物组成和结构的表示方法种类1实例(以乙烷为例)意义化学式C2H6用元素符号表示物质分子组成，可反映出一个分子中原子的种类和数目最简式(实验式)CH3可表示组成物质的各元素原子最简整数比的式子种类2实例(以乙烷为例)意义电子式可表示原子最外层电子成键情况结构式可表示分子中原子的结合或排列顺序，能反映物质的结构，但不表示空间构型

10、结构简式CH3CH3结构式的简便写法，着重突出结构特点(官能团)种类3实例(以乙烷为例)意义球棍模型小球表示原子，短棍表示价键，用于表示分子的空间结构(立体形状)比例模型用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序注意;(1)化学式(分子式)、电子式、结构式、结构简式均不能反映分子的空间构型(2)把最简式扩大整数倍，可求分子式；等质量的具有相同最简式的物质燃烧时，生成CO2和H2O的质量相等(3)写结构简式时，同一碳原子上的相同原子或原子团可以合并，直接相邻的且相同的原子团亦可以合并，如 可表示为(CH3)3C(CH2)2CH3三、乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。1、乙烯多用来制

11、聚乙烯塑料（无毒，用于食品包装和盛装的袋子），还可用于和水加成制取乙醇。乙烯还是一种重要的植物生长调节剂。2、氯乙烯多用于制取聚氯乙烯（有毒，不用于食品包装和盛装）。3、苯的衍生物是以苯为原材料衍生而来的物质。如硝基苯，氯苯、苯磺酸等苯还常用作有机溶剂。四、乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。（一）乙醇1、组成：CH3CH2OH2、物理性质无色液体，有特殊香味。 沸点783： 密度：079 g/cm3 溶解性：与水互溶，可互溶于醚、氯仿、甘油、等多数有机溶剂。 3、化学性质(1)取代反应醇与浓的氢卤酸（HCI、HBr、HI）发生反应时分子中的碳氧键断裂，羟基被卤素原子取代，生成相应的卤代烃和

12、水。 C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O在酸做催化剂及加热下，醇发生分子间的取代生成醚和水(2)消去反应含有 H的醇在浓硫酸及一定温度下能发生消去反应生成烯烃。CH3CH2OH CH2=CH2 + H2OCCHHHHHOH H2OH不能发生消去反应(3)、羟基中氢的反应与活泼金属的反应: 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2酯化反应:(4)、醇氧化反应燃烧氧化C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2OCuO催化氧化2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O去氢氧化规律：连有羟基的碳原子上必须有氢原子；连有羟基的碳原子上有2个H被氧化为醛；连有羟

13、基的碳原子上有1H被氧化为酮；连有羟基的碳原子上没有H不能被氧化。4、主要用途：用于制酒工业、有机合成、消毒以及用作溶剂。（二）乙酸1、乙酸的物理性质和分子结构a乙酸的物理性质 乙酸又叫醋酸，无色冰状晶体（所以又称冰醋酸），溶点16.6，沸点117.9。有刺激性气味，易溶于水。b乙酸的分子结构化学式：C2H4O2结构简式： CH3COOH ， 极性分子 2、乙酸的化学性质乙酸的酸性CH3COOH CH3COO- + H+a.与Na2CO3溶液反应2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 H2O b.与金属反应Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg +

14、H2酯化反应：酯化反应实验：饱和碳酸钠溶液的作用：中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。 溶解挥发出来的乙醇。抑制乙酸乙酯在水中的溶解。 硫酸的作用： 催化剂；吸水剂；该反应是可逆反应，加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。五、有机反应类型 1、取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。+H2O例：CH4Cl2 CH3ClHCl乙醇跟氢卤酸反应：乙醇分子里的羟基可被卤素原子取代。CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O乙醇分子间脱水反应酯化反应与有机酸的酯化，与无机含氧酸的酯化，CH3CH2OHHONO2C2H5ONO2H

15、2O硝酸乙酯酯的水解CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OH2、加成反应有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应叫做加成反应。3、加聚反应小分子通过加成聚合反应的方式生成高聚物的反应为加聚反应。4、消去反应有机化合物在适当的条件下，从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应，叫做消去反应。5、氧化反应 燃烧：CH3CH2OH3O22CO23H2O火焰呈淡蓝色催化氧化：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O六、了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及其重要应用1、糖类（1）、葡萄糖、分子式：C6H1

16、2O6结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO总结：最简式为CH2O的物质：甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)、甲酸甲酯(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。、化学性质银镜反应CH2OH(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH42AgH2O3NH3用途：制镜工业和热水瓶胆镀银等。与新制Cu(OH)2的反应CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O2H2O用途：医疗上用于检查糖尿病等。说明 CH2(CHOH)4CHO除能被Ag(NH3)2OH、新制Cu(OH)2等弱氧化剂氧化外，还能

17、被KMnO4(H+)、Br2水等强氧化剂氧化。加成反应：CH2OH(CHOH)4CHOH2CH2OH(CHOH)4CH2OH己六醇发酵生成酒精C6H12O62C2H5OH2CO2生理氧化反应，C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)；H2804kJmol-1、制法(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6淀粉 葡萄糖说明：催化剂常用稀H2SO4等无机酸。（2）、淀粉(1)组成和结构：分子组成为(C6H10O5)n，是由几百到几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物，分子结构有直链结构和支链结构两种。(2)物理性质：白色粉末状物质，无甜味，不溶于冷水，在热水里淀粉颗粒会膨胀破裂，

18、有一部分淀粉会溶解在水里，另一部分悬浮于水里，形成胶状粉糊。(3)化学性质不与银氨溶液和新制Cu(OH)2反应，不显还原性。在稀酸或酶的作用下能水解，最终产物为葡萄糖。(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6淀粉遇I2变蓝。(4)生成与存在：在自然界中经光合作用生成： 6nCO25nH2O(C6H10O5)n6nO2淀粉主要存在于植物的种子、块茎或块根里，谷类中含量较多。(5)用途：人类生活中的重要营养性物质，也是一种工业原料，可用于酿酒、制醋、制葡萄糖等。淀粉、纤维素水解实验的注意问题(1)淀粉、纤维素水解都用H2SO4做催化剂，但淀粉用 20H2SO4，纤维素用90H2SO4，均需微热

19、；(2)检验产物时，必须用NaOH溶液中和过量的酸，才能用银氨溶液或新制Cu(OH)2，进行检验。(3)淀粉是否发生水解的判断：利用淀粉遇碘变蓝的反应和其水解最终产物葡萄糖能发生银镜反应来判断淀粉是否发生水解和水解进行程度。如淀粉没有水解，则不能发生银镜反应；如淀粉已完全水解，则遇碘不能变蓝色；如既能发生与新制氢氧化铜加热反应生成砖红色沉淀或银镜反应，又能遇碘变蓝色，则说明淀粉仅部分水解。2、油脂、定义：醇跟酸(羧酸或无机含氧酸)反应脱水生成的一类化合物叫酯。通式，可简化为RCOOR。其中饱和酯的通式CnH2nO2(n2)，可与相同碳原子数的羧酸构成同分异构体。油脂是油和脂肪的通称，属于高级脂

20、肪酸和甘油形成的酯。、性质(1)酯的水解CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH(2)油脂的水解酸性条件生成相应的高级脂肪酸和甘油。碱性条件生成相应的高级脂肪酸盐(钠盐可制肥皂)和甘油。在碱性条件下酯的水解反应又叫皂化反应。3、蛋白质(1)组成与结构蛋白质成分里含C、H、O、N、S等元素；蛋白质是由不同氨基酸按不同排列顺序相互结合而构成的高分子化合物；蛋白质分子中含有未缩合的羧基和氨基；蛋白质溶液是一种胶体溶液；酶是一种蛋白质。(2)蛋白质的性质两性：因为有NH2和COOH。水解：在酸、碱或酶作用下，天然蛋白质

21、水解的产物为多种氨基酸。分子中的叫酰胺键(肽键)。当蛋白质水解时，肽键中的CN键断裂，C原子接羟基，N原子接H原子。这是认别蛋白质水解产物的关键。盐析：少量Na2SO4、(NH4)2SO4可促进蛋白质的溶解，浓的上述无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度而使其析出。盐析是可逆的，可用以提纯蛋白质。变性：受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线作用时蛋白质发生变性，失去生理活性而凝固。变性是不可逆的。颜色反应：具有苯环结构的某些蛋白质遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物。灼烧气味：灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味。七、了解常见高分子材料的合成反应及其重要应用 无机非金属材料（如：晶体硅、硅酸盐材料等） 无机材料 无

22、机金属材料（包括金属和合金）材料 天然有机高分子材料（如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等） 有机材料 合成有机高分子材料（如：塑料、合成纤维、合成橡胶等） 新型有机高分子材料（如：高分子分离膜等）1. 有机高分子化合物的结构特点有机高分子化合物虽然相对分子质量很大，但是它们的结构并不复杂，通常是由简单的结构单元连接而成的，例如，聚乙烯 是由结构单元 重复连接而成的，其中的n表示聚合度。单体： 2.有机高分子化合物的主要性质溶解性：难溶于水，在有机溶剂中也只能溶胀并极缓慢。热塑性和热固性 电绝缘性 不耐高温易燃烧3、常见塑料名称单体反应方程式聚乙烯nCH2=CH2聚氯乙烯CH2=CHClnCH2=

23、CHCl聚苯乙烯聚四氟乙烯CF2=CF24、纤维的分类 纤维素：棉、麻 天然纤维 蛋白质：丝、毛 纤维 人造纤维：人造棉、人造丝 化学纤维 合成纤维：锦纶、腈纶高一化学有机化合物单元测验第卷（选择题 共72分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Br80 Na23 一、单选题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、一次性餐具目前最有发展前景的是（ ）。A瓷器餐具 B淀粉餐具 C塑料餐具 D纸木餐具2、是谁第一个想到苯是环状结构的（ ）。A拉瓦锡 B维勒 C阿佛加德罗 D凯库勒3、人类已知的化合物种类最多的是（ ）。A第I A族元素的化合物

24、 B第III A族元素的化合物C第IV A族元素的化合物 D第VII A族元素的化合物4、下列说法中错误的是化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B只有 C只有 D只有5、前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是 A由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区

25、如果有一个火星就可能引起爆炸 C可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳6、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是：A、 乙醛 B、乙烯 C、乙醇 D、裂化汽油7、相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是A、乙醇 B、乙酸 C、氯化钠 D、碳酸8、用分液漏斗可以分离的一组混合物是A、溴苯和水 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴乙烷和乙醇 D、乙醇和水9下列物质属于纯净物的是 （ ）A苯 B聚乙烯 C汽油 D煤6六氯苯是被联合国有

26、关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是 （ ）DCAB 11氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2） 2CHCl3 +O2 2HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列那种试剂用于检验效果最好 （ ）A烧碱溶液 B溴水 CKI淀粉溶液 DAgNO3溶液12医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有 （ ）A脂肪 B乙酸 C蛋白质 D葡萄糖13炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是 （ ）A有盐类物质生成 B有酸类物质生成C有油脂类物

27、质生成 D有酯类物质生成14、能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是：A、 金属钠 B、溴水 C、氢溴酸 D、氢氧化钠溶液 15、对二氟二氯甲烷(CCl2F2)认识正确的是：A.只有一种结构 B.有两种同分异构体 C.属烃类物质 D.正四面体结构二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16.下列说法正确的是 （ ）A. 碳原子间以单键相连的烃是烷烃 B. 所有糖类物质都有甜味C. 油与脂肪属

28、于甘油酯 D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体17只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 （ ）ANaOH溶液 B.Cu（OH）2 悬浊液C石蕊试液 D.Na2CO3溶液18丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，其对应的性质中不正确的是 （ ）A与钠反应放出氢气 B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C能与溴水发生取代反应 D.发生相互加成反应生成高分子化合物19把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是 （ ）A稀H2SO4 BC2H5OH CCH3COOH溶液 DCO20白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利

29、用这些物质能完成下列实验的是 （ ）检验自来水中是否含氯离子鉴别食盐和小苏打 蛋壳能否溶于酸 白酒中是否含甲醇A B C D21生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（ ）糖 .氨基酸 .醇 .羧酸22向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的（ ）A钠块沉在乙醇液面底下 B钠块熔化成小球C钠块在乙醇的液面上游动 D钠块表面有气体放出23下列各组物质中，均能发生水解反应的是（ ）A氨基酸与蛋白质 B淀粉与纤维素C蛋白质与麦芽糖 D蔗糖与葡萄糖24、0.5molC2H4和Cl2完全加成，再

30、与Cl2光照条件下发生取代反应，所有氢原子被氯原子取代，则共消耗Cl2的物质的量是 A、1.5mol B、2mol C、2.5mol D、3mol25、 烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：CH3 CH2 ，如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是A6 B7 C8 D1026、巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有 氯化氢、溴水、纯碱溶液、2丁醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 A、只有 B、只有 C、只有 D、只有 27、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水

31、的质量和消耗O2的质量均不变的是 AC3H6、C4H6O2 BC2H4、C2H6O CC2H2、C6H6 DCH4O、C3H4O328据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，该氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有 （ ）1种 B 2种 3种 4种第卷（非选择题 共78分）三、实验题29（3分）衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难_而易_。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物_。30（4分）某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元

32、素是 ，它和氢元素组成的最简单的化合物的化学式为 ，在这种化合物中氢元素的质量分数为 。31（4分）分别完全燃烧1molCH4、1molC2H4、1molC6H6，生成的水相等的是 _； 需要的氧气最多的是_。32（4分）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27），进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）是 。该反应的类型是 _反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是 。33（2分）生的绿色苹果与碘变蓝色，这是因为_；熟的苹果能与银氨溶液反应，原因是 _。某有机物的结构简式为

33、HOOCCH=CHOH。请你写出该有机物官能团的名称： 、 、 。验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是 ，产生的现象为 。34、如下图，在试管a中先加入2mL95的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式 ； 。 (2)加入浓H2SO4的目的是 。(3)试管b中观察到的现象是 。(4)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 ，其原因是 。(5)饱

34、和Na2CO3溶液的作用是 。35、为了检验和除去下表中的各种所的杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。物 质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）酒 精（水）（I）检验的试剂：A. 无水硫酸铜 B酸性高锰酸钾溶液 C盐酸 D氢氧化钠溶液（II）除杂试剂：a.硫酸 b乙酸 c新制的生石灰 d溴水36、推断题：A是一种来自石油的重要的有机化工原料，E是一种具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（过程中的水或其他物质已省略）试写出的化学方程式： ；反应类型 ； ；反应类型 ； ；反应类型 ； ；反应类型 ；

35、 。反应类型 。37、一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4 g，求该混合气体的组成38、两种饱和一元醇的混合物11.5g，与足量的金属钠反应，可生成0.25g氢气，这两种醇分子组成上相差2个CH2原子团.（1）推导并写出两种醇的结构简式；（2）计算混合物中相对分子质量较小的醇的质量分数；附加题（20分）将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？(2)求此有机物的分子式。(3)该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。答案1、B 2、D 3、C 4、A 5、A 6、C 7、B 8、A 9、A 10、D 11、D 12、D 13、D 14、B 15、CD 16、AC 17、B 18、C 19、BD 20、C