《高中化学必修二人教版各章知识点归纳(共10页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修二人教版各章知识点归纳(共10页).doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学(必修2)人教版各章知识点归纳第一章物质结构元素周期律第一节 元素周期表一元素周期表的结构 短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：A - A族：16个（共18个纵行）副族7个：I B - B第族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素重要关系： 周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数例1主族元素的次外层电子数（除氢） （ ）A一定是8个B一定是2个C一定是18个D是2个、8个或18个例2若某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于 （ ）AB族 BA族 CB族DA族二元素的性质和原子结
2、构（一）碱金属元素：原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数 点燃点燃化学性质的相似性：与氧气反应：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 与水反应：2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_个电子，因此，它们的化学性质相似。化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失去电子的能力 ，即金属性逐渐增强。物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）
3、、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大 K反常 熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_ _，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子失去电子的能力_，即金属性逐渐_。例3关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强例4关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）A钾原子失电子比钠原子容易 B
4、钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强（二）卤族元素：原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多卤素单质物理性质的递变性：（从2到2）（）卤素单质的颜色逐渐加深；（）密度逐渐增大；（）单质的熔、沸点升高3卤素单质与氢气的反应：2 H2 2 HX 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱 4卤素单质间的置换2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 还原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 还原性：Cl_I2N
5、aI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 还原性：Br_I结论： 单质的氧化性：依次减弱； 对于阴离子的还原性：依次增强例5a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ）ACl2、HBr、HCl、H2 BCl2、HCl、HBr、H2CH2、HBr、HCl、Cl2 DH2、HCl、HBr、Cl2例6砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹及其化合物不可能具有的性质是（ ）A砹是有色固体 B非金属性：AtICHAt
6、非常稳定 DI2 可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。三同位素（一）原子的构成：（）原子序数核电核数质子数核外电子数。质子 Z个（）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。（）中子 N个=（AZ）个原子X原子核核外电子 Z个例7考古时利用 测定一些文物的年代。 原子核内中子数是 （ ）A20 B14 C8 D6（二）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：属于同一种元素的不同种原子例如：H、H、H 是三种不同的原子，及三种核素，但属于同种元素。互称同位素。例8在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。
7、第二节元素周期律一.原子核外电子的排布 在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。2.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。例9判断下列示意图是否正确？为什么？二元素周期律：核外电子层排布：随着原子序数的递增，原子的最外层电子从_个递增到_个的情况（K层由12）。最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，元素正化合价从，负化
8、合价，由变化。注意：（）O、F无正价，金属无负价（）最高正化合价最外层电子数主族序数（）最高正化合价最低负化合价_例10在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) A.NaB.PC.ClD.Ar 例11下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6三元素金属性和非金属性的递变： 以第三周期元素性质变化规律为例： Na Mg AlSi P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性减弱表现：碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 非金属性增强表现：稳定性： SiH4PH3H2SHCl 酸性：H2SiO3H3PO4H
9、2SO4 b c d Ba c d b Cc a b dDb d c a 第三节 化学反应的速率和限度一、化学反应速率（1）用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。计算公式为C / t 时间：（如每秒、每分、每小时）反应速率的单位：mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)（2）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：4二、影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂，压强（有气体参与的反应）、固体的表面积等。通常浓度越大(气体或溶液)，反应速率越快； 温度
10、越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快（仅对有气体物质的反应）； 催化剂能改变化学反应速率。例29在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下反应，3 s后测得N2为0.8 mol，N2的反应速率为 0.2mol/(Ls ) ；H2的反应速率为 0.6mol/(Ls ) 。例30下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂例31把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是DA盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加少量Na2SO4三、化学反应的限度1. 对于可逆反应，在一定条件下进行到一定
11、程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。2.平衡状态的特征：动：动态平衡 等：（正）=（逆）定：各组分的浓度不再发生变化；变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏。例32在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）。AN2、H2、NH3在密闭容器中共存 BN2、H2、NH3的浓度不再变化C N2、H2、NH3的浓度相等 D反应停止，正、逆反应速率都等于零 第三章 有机化合物复习一、重要有机物结构、性质和用途：有机物结构简式主要
12、化学性质主要用途甲烷乙烯苯乙醇乙酸例33碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式为 （ ）ACnH2n2 BCnH2n CCnH2n-2 DCnHn例34异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是（ ）A具有相似的化学性质 B具有相同的物理性质C分子具有相同的空间结构 D分子式相同，碳原子的空间结构不同例38（1）乙烯的分子式为_ _，电子式为_ _，结构式为 。（2）乙烯分子中的_键的键能并不是碳碳单键键能的两倍。（3）乙烯与高锰酸钾溶液的反应是_反应，与溴水的反应是_反应。例39（1）写出下列微粒的结构简式： 乙醇_， 醋酸_。（2）将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，铜丝表面的颜色_，立即将热的铜丝
13、插入盛有乙醇的试管中，铜丝的表面颜色变为_色，试管内有_气味产生。反应的化学方程式为_ _。二、葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应：葡萄糖的检验方法： 淀粉的检验方法： 蛋白质的检验方法： 例40下列说法正确的是 A、葡萄糖、脂肪、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B、棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2OC、汽油、柴油、花生油都是碳氢化合物D、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上常用此反应制肥皂例41把新制的氢氧铜浊液与某病人的尿液微热，如果观察到红色沉淀说明尿液中含有：（ ）A食醋B白酒C食盐D葡萄糖例42下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要
14、化工原料B用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应二、基本概念1、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。2、同分异构体：分子式相同，但分子结构不同的化合物互称同分异构体。 例43下列各组物质中一定属于同系物的是：ACH4和C2H4B烷烃和环烷烃 CC2H4和C4H8DC5H12 和C2H6例44写出下列烷烃的同分异构体的结构简式及对应名称。C4H10 C5H12 三、有机物的燃烧写出烃的燃烧通式： 练习例45等物质的量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O
15、2最少的是：（ ）AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H8例46等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2质量最少的是：（ ）AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H8第四章 化学与可持续发展一、金属矿物的开发与利用金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择_ _ _K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 例47 下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是A、2Na+MgCl2=2NaCl+Mg B、MgCl2(熔化)Mg+Cl2C、2MgO2Mg+O2 D、MgO+CMgO+C二、海水资源的开发与利用熟悉海水淡化、提取氯化钠、Mg、I2、Br2的
16、流程。例48. 目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。 学生就这个课题提出了以下问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1 在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 有三个学生提出自己的观点。 学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。 学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。 学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。 通过分析比较你认为学生 丙 的观点正确（填学生序号），简述理由： Mg2+离子浓度大，节约能源，便于过滤 。2 在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？ （1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地
17、的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂是 Ca（OH）2 （填化学式）。 （2）加入试剂后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 （填标号字母）A蒸馏 B过滤 C萃取 D分液 （3）加入的足量试剂是 HCl （填化学式）。（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式 MgCl2(熔化)Mg+Cl2 三、化石燃料的综合利用化石燃料：从地下开采出的最主要的三种矿物燃料中，呈气态的燃料是_，主要成分的化学式为_；呈液态的燃料是_，主要含_和_元素；呈固态的燃料是_，主要含有_元素。石油的炼制主要有分馏、裂化和裂解。煤的综合利用煤的干馏、汽化和液化。例49下列变化是化学变化的是A石油蒸馏 B煤干馏 C干冰升华 D煤燃烧例50环境污染已成为人类面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是温室效应；赤潮；酸雨；光化学污染；臭氧空洞；潮汐；大脖子病；富营养化。A B C D专心-专注-专业